【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业5.docx，共(5)页，236.354 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业5影响化学反应速率的因素活化能1．下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是()①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快④升高

温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快A．②③B．②④C．①②③D．全部2.反应A―→C分两步进行：①A―→B，②B―→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是()A．三种物

质中B最不稳定B．反应A―→B的活化能为E1C．反应B―→C的ΔH＝E4－E3D．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E43．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进

行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A．增加C(s)的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大4．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实

验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()5．下列说法不正确的是()A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快

，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g

)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增

大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．下列表格中的情况，可以用对应选项中的图像表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应MgNaB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，分别和

2mL不同浓度的H2C2O4溶液反应0.1mol·L－1H2C2O4溶液0.2mol·L－1H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%过氧化氢溶液分解放出O2不加MnO2粉末加MnO2粉末8．[20

22·天津红桥区一模]如图已知反应S2O2－8(aq)＋2I－(aq)⇌2SO2－4(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下：①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O2－8(aq)⇌2F

e3＋(aq)＋2SO2－4(aq)下列说法不正确的是()A．Fe3＋是该反应的催化剂B．S2O2－8(aq)＋2I－(aq)⇌2SO2－4(aq)＋I2(aq)是放热反应C．加入Fe3＋后降低了该反应的活化能，也减小了反应的焓变D．增大S2O2－8浓度，反应②的反应速率加快9．在带有活塞的密闭

容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)⇌2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H2的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．升高反应体系的温度10．亚氯酸盐(如NaClO2

等)可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放

出大量ClO2，产生这种现象的原因是()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol·L－1盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢

气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NO⇌N2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生1

2．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明

，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大13．(1)现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成C气体，其物质的量的变

化如图甲所示：①若t1＝10，则0至t1min内C气体的平均反应速率为________；该反应在t2min时达到平衡，其化学方程式______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。②根据图甲中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________(填标号)。A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中

充入了C气体D．缩小了容器体积(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速度降低的原因是_____________

___________________________________________________________。14．把0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验

时放出气体的总体积是________________________________________________________________________。(2)放出一半气体所需的时间约为________，生成后一半气体的反应速率__________(填“大于”

“小于”或“等于”)生成前一半气体的反应速率，其原因是___________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________________________________________________________________。(4)过氧化

氢溶液的初始物质的量浓度为________(结果保留两位小数)。15．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如表

所示：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.02

2.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③，则显色时间

t的范围为________(填序号)。A．t<22.0sB．22.0s<t<44.0sC．t>44.0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析表中数据，得到的结论是______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。