【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业5.docx，共(3)页，84.428 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业5甲醛的危害与去除1．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是()A.化学式为C6H12N4，属于饱和烃B.不能发生加成反应，一氯取代产物有3种C.分子中既含极性共价键又含非极性共价键D.可

由甲醛(HCHO)与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得2．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()A.甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.常温

下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸3．已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值

小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为下列有关说法正确的是()A.A中S和N的共用电子对偏向SBA中S和N的共用电子对偏向NC.AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物D.在化合物SiH

4中，Si的化合价是－44．来自国家地质实验测试中心的数据显示，在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害物质中，50款车型中有42款存在不同检测项超标问题，超标率达到82%。其中，甲醛的超标现象最为严重，93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。下列关

于醛的说法不正确的是()A.为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器B.可以用MBTH检验甲醛的含量是否超标C.可以在空间内放置活性炭的炭包来除去空间内的甲醛D.若喷洒高锰酸钾溶液可以有效地除去空间内的甲醛5．有机化合物与极性试剂

发生取代反应的结果可以用下面的通式表示：写出下列反应的化学方程式：(1)溴乙烷与NaHS反应：_______________________________________________。(2)碘甲烷与CH3COONa反应：__________________________

________________。(3)乙醇与氢溴酸反应：_________________________________________________。6．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClF

H电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变

化规律____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。(2)估计钙元素的电负性的取值范围：________<γ<________。(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：________，NH3：_

_______，CH4：________，ICl：________。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_________________________________________________

_______________________；写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。7．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：(一)提出猜想(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1

和猜想2。猜想1：HCHO＋Cu(OH)2――→△Cu＋CO↑＋2H2O猜想2：HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH――→△2Cu2O＋Na2CO3＋6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的______性。(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方

程式表示猜想3：__________________________________________________。(二)进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO＋2Ag(NH3)2OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。实验在如图装置(部分夹持装置

已略去)中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。(3)配制银氨溶液所需的试剂是____________________________________________。(4)装置B中水的作用是__

_____________________________________________________________________________________________________________

_________________________________。(5)甲同学取A中反应后溶液加入足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是_______

_(填“甲”或“乙”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。(6)已知Cu2

O――→稀硫酸Cu＋CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为_________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________。(三)得出结论(7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式__________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。