【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）课时作业5.docx，共(2)页，36.675 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业5燃料燃烧释放的能量氢燃料的应用前景一、选择题1．下列说法中，不正确的是（）A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C．在使用化石燃料时，为使其充分燃烧，需

要通入远远过量的空气D．增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的燃烧效率2．已知2H2＋O2=====点燃2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（）A．该反应是一个放热反应B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C．反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应D．2molH2和1mo

lO2反应时断裂化学键吸收的总能量小于生成2molH2O时形成化学键释放的总能量3．下列能源组合中，均属于更清洁、更高效能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧4．下列选项能说明乙醇作燃料的优点的是（）①燃烧时发

生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）A．H2

O的分解反应是吸热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的能量高于2molH2和1molO2的总能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值6．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为H2（g）＋12O2（g）===H2

O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18（l）＋252O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4（g）＋2O2（g）=

==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2B．COC．C8H18D．CH4二、非选择题7．随着现代工业的发展，能源问题越来越引起人们的

重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆的主要成分纤维素[（C6H10O5）n]用适当的催化剂作用与水反应生成葡萄糖（C6H12O6），再将葡萄糖转化为乙醇（CH3CH2OH），用作燃料。请回答下列问题：（1）写出将绿色植物的秸秆转

化为乙醇的化学方程式、。（2）已知：CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1367kJ·mol－1CH4（g）＋2O2（g）===2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－890kJ·mol－1若某种植物的秸秆含纤维素为50%

，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇，已知原料的总利用率为80%，则用1000g秸秆为原料制得的乙醇燃料，完全燃烧所产生的热量与L甲烷燃烧所产生的热量相当（在标准状况下）。（3）科学家用新型高能燃料气体乙

硼烷（B2H6）作火箭发射用的燃料，已知0.3mol气态乙硼烷在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。8．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当

它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为。（2）又已知：H2O（l）==

=H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。