【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(10)页，544.000 KB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2019级高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：O——16Cu——64Ag——108试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分（50分）一、选择题（共20小

题，每小题只有一个正确选项，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸2．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘

找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使

水的离子积增大3．下列化学用语书写正确的是()A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4NH4++H++SO42-B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2OCO2－

3＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋4．下列说法正确的是()A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸C．

准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.25．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电

解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极4OH--4e-2H2O+O2↑，②中正极Zn-2e-Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动6．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()④A．装置①

是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．装置④中钢闸门应与电源的负极相

连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法7．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度8．已知室

温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增

大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸

化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生10．下列叙述正确的是（）A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的N

aOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在100℃的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝1111．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3

和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大12．NA表示阿伏加德罗

常数的值，以下说法正确的是()A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的HC

O3－数目为0.1NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体13．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、

SO32－B．含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、CO32－、SO42－14．下列说法正确的是（）(A)(B)(C)(D

)A．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20mL15．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2

SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4

)2SO4NaHCO3NaOH16．下列表述或判断不正确的是()A．根据CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3＋H3O＋NH4＋＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强C．p

H相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②17．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和

HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的

酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+18．如图是以葡萄糖为燃料的微生

物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是()A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1mol，便有1molH＋从阳极室进入阴极室D．微生物燃料电池

具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广19．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(C

uCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极，失电子B．当外电路中转移0.2mol电子时，电极b处有2.24LCl2生成C．电极d为

阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－20．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图

所示。下列说法不正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20.00mLC．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂第II卷非选择题部分（50分）21．（12分）按要求填空：（1）FeCl

3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）（2）温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①（NH4)2CO3

，②（NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是_______________________。（用序号表示）（3）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb

．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c(H+)之比为____________________。（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。22.（10分）298K时，碳酸、醋酸和亚

硫酸的电离平衡常数见下表：名称碳酸醋酸亚硫酸电离常数（298K）K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序________________

_______.（用化学式表示）（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。（3）25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。（4）写出向醋

酸钠溶液通SO2的离子方程式________；（5）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是；A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaO

H溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积23．（16分）下图是一个化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)甲池中OH－移向________极(填“C2H5OH”或“O2”)，通入C2H5OH电极的电极反应式为____________________________

_____。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，并写出此电极的反应式：___________________________，(3)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_____(填“增大”“

减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当乙池中B(Ag)极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况下)，乙池的pH是______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；24．（1

2分）I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天

平(带砝码、镊子)、药匙、小烧杯；（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数

据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：__________________________

__。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥

形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，

向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出H

2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_________________________________。（2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。铁人中学2019级高二上学期期中考试化学答案第Ⅰ卷选

择题部分（50分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）12345678910BDACBDCCBA11121314151617181920DBDABDCCDB第II卷非选择题

部分（50分）21(12分)答案：（1）＜Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3（2）②①⑤④③（不是用序号表示不给分）（3）106:1（4）9:122（10分）答案：(1)H2SO3>CH

3COOH>H2CO3(2)SO32-+H2OHSO3-+OH-(写一步水解就得分）(3)<(4)CH3COO-+H2O+SO2===CH3COOH+HSO3-(5)D23（16分）答案(1)C2H5OHC2H5OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋11H2O(2)阳极4OH－－4e

－=2H2O+O2↑(3)减小增大(4)1681.224（12分）答案（除标注外每空1分）I．（1）①500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）、胶头滴管②2.0（2.0没有保留有效数字不给分）（2）碱式滴定管（3）①当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点②0.100

0（没有保留有效数字不给分）（4）AD（2分，少选给1分，多选或错选不给分）II．（1）5H2C2O4＋2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（2）1.25×10-3（2分）