【文档说明】四川省内江市第六中学2020-2021学年高二下学期第一次月考（4月）化学试题含答案.docx，共(12)页，154.028 KB，由小赞的店铺上传

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内江六中2020~2021学年（下）高2022届第一次月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Pt-195第Ⅰ卷选择题（满分42分）一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1.下

列根据反应原理设计的应用中不正确的是（）2－－－A.CO3＋H2OHCO3＋OH热的纯碱溶液清洗油污B.Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋明矾净水23C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用Ti

Cl4制备TiO2D.SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2．下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝

lD.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝73．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是()A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3C．NaOH、Ba(OH

)2、HCl、H2SO4D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO44.同温时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比，前者大于后者的（）A．中和时所需NaOH的物质的量B．c(H+)C．n(H+)D．n(CH3COOH)5.下列有

关中和滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka(25℃)1.75×10-

52.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()2-A．CO2+H2O+2C1O-=CO3+2HClO333324B．2C

H3COOH+CO2-=2CH3COO-+CO2↑+H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．SO2+CO2-=CO2+SO2-7.室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移

动，c(OH－)降低B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，Kw增大D．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变8．设NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．每升pH=3的H2C2O4溶液中H+数目为0.003NAC．常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变D．向氨

水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱9．下列实验操作能达到目的的是（）①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②将下列溶液加热，经过蒸发结晶，再灼烧，均可以得到本身：胆矾、氯化铝、硫酸铝、过氧化钠、Ca(ClO)2、Na2SO3、K2CO3③用Na2S

溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④除去CuSO4溶液中的Fe3+可以用加热的方法A．全部B．②③C．③D．①④10．25℃时，下列说法正确的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强

碱盐C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol1

1.稀氨水中存在着下列平衡：NH·HONH＋应加入适量的物质或采取的措施是（）+OH－若要使平衡向逆方向移动同时使c(OH－)增大，①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．②③⑤B．③⑥C．③D

．③⑤12、某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为()A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1＋－13、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取

的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④44-1++−444414.常温下，等体积等物质的量浓度的①

氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是()A．①中C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH+)>C(H+)B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-)>C(NH+)>C(OH-)D．②溶液中水的

电离程度最小15、常温下，下列溶液的说法正确的是()A．0.1molLNa2S溶液中：2c(Na)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)B．0.02molL−1氨水和0.01molL−1氨水中的c(NH4)之比小于2:1C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中c(Na)c

(CH3COO)D．已知同浓度的HCOONa和NaF溶液中，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)16、下面的问题中，与盐类水解有关的是（）①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的

试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强⑤NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不能混

合施用⑧NaHSO4溶液呈酸性⑨加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体⑩铁在潮湿的空气中容易生锈A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．②③④⑧C．①④⑤⑩D．全部17．下列说法中正确的是()A．常温下，稀释0.1mo

l/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH+)、c(H+)均下降B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO−)>c(CO2−)>c(H2CO3)33C．常温下，c(NH+)相等的①(NH4)2SO4②(NH

4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)18．常温下，下列

各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH＋、K＋、CO2－、SO2－Kw=1.010−13molL-1的溶液中：+434Ca2+−-B．c(H+)NH4、、Cl、NO3C.在c(HCO－)＝0

.1mol·L－1的溶液中：NH＋、Cl－、AlO－、NO－3423D．溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl−、ClO−+sp23319．常温下，向20mL0.1molL−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL−1的NaOH溶液，

溶液中水电离的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A．b、d两点溶液的pH相同B．从a到e，水的电离程度一直增大C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，(+)(-)()-1cNa=2cC

H3COO+2cCH3COOH=0.1molL20.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是（）A.往1mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的导电能

力不变c(OH−)c(HF)B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，c(F−)的值不变-+C．Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH-)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H)K3[Mg(OH)]D．反应3Mg

(OH)2(s)+2Fe3+==2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常数K=221．室温下：Ka1(H2CO3)=10−6.38、Ka2(H2CO3Ksp[Fe(OH)3])=10−10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有

控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。下列有关说法正确的是（）A．实验1溶液中存在：(+)(-)(2-)cNa>cHCO3=cCO3B．实验2中随蒸馏水的不

断加入，溶液中c(HCO-)c(CO2-)的值逐渐变小实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀334224C．实验3所

得溶液中存在(+)(+)(2-)(-)(-)cNa+cH=cCO3+cHCO3+cOHD．实验4反应的离子方程式为：Ba2++CO2−=BaCO非选择题（共58分）二、非选择题(本题共4个小题，共58分）22．（15分）Ι.结合下表回答下列问题(均为常温下

的数据)：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7回答下列问题：-2-2－－＋（1）同浓度的CH3

COO－、HCO3、CO3。、ClO－、SO3、HSO3中结合H的能力最弱的是（2）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是（填编号）（3）

等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为。ΙΙ．乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO−+5HCO+6H+=2Mn2++10CO2

+8H2O。为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。②25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。③用浓度为0.1

000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。④重复实验。记录整理数据如表：实验序号V（KMnO4溶液）滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10．1010．0021．1011．1031．5013．5040．7010．80回答下列问题：（1）步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶

液的仪器为（填名称）；（2）本实验滴定达到终点的标志是；（3）上述用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，下列操作正确的是。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入KMnO4标准溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变

化，以免滴定过量D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L，x=；（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；23．（14分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能

源氢气或工业原料甲醇。（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2③H2O(l)=H2Og)ΔH3则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=。（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g

)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①反应进行到4min时，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速

率v(CO2)=mol·L−1·min−1。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1C．恒温恒压下，气体的体积不再变化D．恒温恒容下，气体的密度不再变化③下列措施一定不能使CO

2的转化率增大的是。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦气D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离（3）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO

和H2，发生反应CO(g)＋n(H)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与2的关系如下图所示。n(CO)()n(H2)①当＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数

K＝nCO(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。n(H)②当2＝3.5时，达到平衡后，CHOH的体积分数可能是图像中的(填“D”“E”

或“F”)点。n(CO)324．（14分）我国出产某种钴矿石，主要成分为Co2O3，还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。用该矿石制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co

(OH)2Mn(OH)2开始沉淀1.97.67.67.7完全沉淀a9.69.29.8（1）将钴矿粉碎的作用是。（2）已知：滤液中含有Co2+，写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式。（3）沉淀Ι的主要成分是；已知：沉淀ΙΙ的成分是F

e（OH）3则加少量NaClO3的作用是。（4）已知常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则应调节pH范围在之间。。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是（填字母）。A0～1B2.0～2.5C3.0～3.5D4.0～4.5（6）烘干CoCl2·6H2O需要注意的是25．（15分）铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问

题：（1）筑波材料科学国家实验室发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，其具有层状结构。①晶体中原子O与Co的配位数之比为；②Co4+的价层电子的轨道表示式为。（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体。（3）某镍配合物结构如图所

示。①分子内含有的化学键有(填序号)。A．氢键B．共价键C．离子键D．配位键E.金属键②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是NOC，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能NO：。（4）某研究小组将平面型的铂

配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是。（5）金属铂

晶体中，铂原子的堆积方式类似于NaCl晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，金属铂的密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=pm(列计算式)。参考答案-2-2-1234567891011DCDCBBBDCDC121

31415161718192021ADCBACBCCA22、（15分）Ⅰ（1）HSO3（1分）（2）abdc（2分）（3）c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H)＞c(OH)（2分）-2-+-ⅠⅠ（1）酸式滴

定管（1分）（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（2分）（3）D（1分）（4）0.1（2分）2（2分）（5）偏大（2分）23、（14分）（1）H1-H2-2H3（2分）（2）＞（1分）0.125（

1分）C（2分）ACD（2分）（3）9.4（2分）增大（2分）F（2分）24、（14分）（1）提高浸出率（1分）（2）Co2O3+SO3+4H+==2Co2++SO4+2H2O（2分）（3）SiO2（1分）Fe2+

氧化为Fe3+（2分）（4）3＜PH＜7.6（2分）（5）除去Mn2+（2分）C（2分）（6）需在氯化氢气流中加热（2分）25、（15分）（1）1：2（1分）（1分）（2）分子（2分）（3）B、D（2分）因为氮原子2P能级电子为半充

满状态，较稳定，不易失去电子，而O原子失去2P能级上一个电子才可以达到较稳定的半充满状态。（2分）（4）电子（2分）否（1分）若铂原子轨道为SP3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构。（2分）780103780Nd10−30A或31

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