【文档说明】四川省资阳市外国语实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，930.394 KB，由小赞的店铺上传

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资阳市外国语实验学校高中一年级下学期期中考试化学试题考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：Pb207O16第I卷(选

择题)本题共22小题，其中1-17小题每题2分，18-22题每题3分，共49分一、单选题(本题共计22题，共计49分)1.党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下

列说法不正确的是A.pH小于7的雨水称为“酸雨”B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极回收并开发废电池综合利用技术C.大力推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合

溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强3.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A.22C+HOCO+H高温B.2424

22NaOHHSONaSO2HO+=+C.+2+2Zn+2H=Zn+HD.24232Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH+2HO4.化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是A.含10个中子的氧原子的核素符号：

188OB.氯化氢的结构式：H－Cl.C.S2-离子的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：5.只有离子键的化合物是A.Na2O2B.AlCl3C.CaH2D.NH4Cl6.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原

理是具有一定频率的无线电可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是A.离子键B.离子键与共价键C.共价键D.氢键7.1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，

成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确．．．的是A.迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B.元素周期表有18个纵行16个族，分主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D.人们在周期表中金属

与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A

.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是A.

①电子流动方向B.②电流方向C.③电极反应D.④溶液中离子移动方向10.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量为B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1molH－H键和1molCl－C

l键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为热能11.酒精检测仪可帮助交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出

气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（）A.b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电解质溶液中的H+移向呼气口C.若

有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气D.呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大12.在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v（B）=0.3mol/(L·s)B.v（A）=0.5mol/(L·mi

n)C.v（C）=0.8mol/(L·s)D.v（D）=1mol/(L·min)13.下列属于可再生能源的是A.汽油B.可燃冰C.沼气D.核燃料14.图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A.上述电池分别属于二次电池、一次电池和

燃料电池B.干电池工作时，H+向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O15.如图为反应()()()2222HgOg2HOg+=的能量变化示意图，下列说法正确的是A.()()()2222HgOg2HOg

Δ0H+=B由22molH和21molO变成4molH2molO、原子需要放出能量C.()22molHg和()21molOg反应生成()22molHOg，共放出484kJ能量D.4molH2molO、生成()22molHOg，共放出484kJ能量16

.W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是A.Y的最高正价一定大于XB.Y的原子半径可能小于XC.W只能是无机物D.W的水溶液一定显酸性17.图为元素周期表短周期

的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是XYZWA.X的原子半径比Y的大B.Y元素的非金属性比Z强C.z元素位于第3周期ⅣA族D.W的氧化物的水化物是强酸18.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2m

in，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B.分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

19.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列.的说法正确的是A.元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸B.元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离C.简单离子半径：W＞T＞RD.常温下，T的单质能完全溶于

R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(L2+)>r(T2-)B.X单质在氧

气中充分燃烧生成XO3C.L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应D.R的氧化物对应的水化物可能具有两性21.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图(已省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中

的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质装置如图A稀盐酸ZnH2H2OB中等浓度H2SO4Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D22.几位同学用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示，下

列说法不正确的是实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/µA①西红柿198.7②西红柿272.5③苹果27.2A.该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响B.能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③C.上述装置中，锌片作负极，电极反应为：Z

n+2e-=Zn2+D.其他条件相同时，改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小第II卷(非选择题)二、填空题(本题共计2题，共计18分)23.(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的

是____，只存在离子键的是____，既存在共价键又存在离子键的是____，不存在化学键的是_____．（填写序号）(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④

的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________24.（1）A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L

，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率()Av=_______mol/(L·min)，()Bv=________mol/(L·min)，该反应2min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为:______

__________________。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为________________________________

__________________；②从开始至2min，Z的平均反应速率为______________________。三、实验题(本题共计1题，共计11分)25.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某

课外小组同学进行了如下实验：实验a．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中b．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液c．将一小段镁带投入稀盐酸中d．将一小片铝投入稀盐酸中他们记录的实验现象有：实验现象Ⅰ．剧烈反应，迅速生成大量的气

体Ⅱ．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红Ⅲ．反应不剧烈，产生无色气体Ⅳ．有气体产生，溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：_________实验abcd实验现象（2）写出钠与水反应的化学方程式__

_______________________________。（3）实验结论是________________________________。（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半

径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。四、推断题(本题共计2题，共计22分)26.非金属单质A经如图所示过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问

题：(1)若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；的②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成______而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A________；C__

______。②C→D反应的化学方程式__________________________________；该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。27.元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周

期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出④和⑨组成的化合物的电子式_______，⑧的简单离子结构示意图_______。（2）元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)

。（3）元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。（4）写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______。（5）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强

弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。A.比较两种单质的颜色B.比较两种单质与H2化合的难易程度C.依据两元素在周期表中的位置D.比较氧化物对应水化物的酸性强弱