【文档说明】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高二下学期期末热身考试 化学.pdf，共(8)页，1.838 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题卷第1页共7页2023年6月南山中学2021级高二下期末热身考试题化学命题人：王小林审题人：张旭仲竞之黄波可能用到的相对原子质量H1C12O16Ca40Mn55Ag108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题包括14小题

。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法中，不正确的是A．丙三醇凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂B．纤维素、甲壳质、硝化纤维等都是高分子化合物C．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油D．线型结构的酚醛树脂可溶于热的乙醇2．下列说法中正确的是A．

化合物中存一个手性碳原子B．醛基的电子式：C．名称是：2-甲基-1-丙醇D．组成含C、H、O的物质，在酸性条件下水解生成和3．下列说法中，不正确的是A．工业上可用Na2S和MnS除去废水中的Hg2+，是利用了S2-的还原性B．

室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚＞溴乙烷C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH3和CH3OCH3D．用硫酸铝改良后的苏打盐碱土壤进行水稻种植，大大提高了其生长和产量4．在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的

损失。下列说法错误的是A．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．考古发掘出的青铜器（铜锡合金）常有Cu2(OH)3Cl覆盖表面，是因为其发生了电化学腐蚀D．铜、铝电线连接起来使用容易出

现断电现象5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．1moL甲醛中含有的共用电子对数目5NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2

溶液中含有的OH-数目为0.2NAD．常温下，向1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性时，溶液中CH3COO-的数目为0.1NA高二化学试题卷第2页共7页中间产物6．3-苯基丙烯醛，俗称桂醛，是一种食品添加剂，可

由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是32CHCHONaOH/HOA．1mol桂醛最多可以和4molH2发生加成反应B．桂醛中所有原子不可能处于同一平面C．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别苯甲醛和桂醛D．中间产物生成桂醛的

反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液7．下列各环境下的离子组合能大量共存的是A．中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2-4、Cl-B．c(H＋)=10-14mol·L-1的溶液中：K＋、AlO2、S2-、SO2-3C．pH=0的溶液中：Al3＋、NH4、Ba2＋、SO2-4D．使pH试纸变

红的溶液中：Fe2＋、I-、NO－3、ClO-8．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是选项实验目的实验方法或操作A比较Fe(OH)3和Mg(OH)2Ksp的相对大小向装有1mL0.1mol·L−1MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴0.1mo

l·L−1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L−1FeCl3溶液B探究淀粉的水解程度将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热C铁皮上镀锌将铁皮与电源的正极相连D比较HClO和CH3COOH的酸性室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO和CH

3COONa溶液的pH值9．下列化学方程式书写正确的是A．苯与液溴反应：B．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：D．用石墨做电极电解MgCl2溶液：2C1－+2H2O电解=====H2

↑+Cl2↑+2OH－10．下列物质鉴别或提纯的方法正确的是A．除去CuSO4溶液中的Fe2+：加入NaOH溶液，过滤B．检验溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．只用一种试剂可鉴别：乙醇、

乙醛、乙酸、甲酸D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液高二化学试题卷第3页共7页11．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是电池III图示说明某钠离子电池结构如上图所示，充电时Na+得电子成为N

a嵌入硬碳中在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。A．电池Ⅰ放电时，外电路通过0.1mol电子时，电极B损失4.6gNa+B．电池Ⅰ充电时，电极A上发生的电极反应为NaTMO2+xe-=Na1-xTMO2+xNa+C．电

池Ⅱ中加入HNO3降低了正极反应的活化能，负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+D．电池Ⅱ中当1molCH3CH2OH被完全氧化时有67.2LO2被还原12．25℃时，用如图1所示装置进行实验，分别

向25mL0.3mol/LNaHCO3溶液和25mL0.3mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是A．装置Q的名称为恒压滴液漏斗B．曲线N为Na2CO3溶液的滴定曲线，

且水的电离程度a点＞c点C．用pH试纸测得b点的pH约为8，可知：Ka2(H2CO3)＜D．d点对应的溶液中：c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)13．常温下，取20.00mL一定浓度的氨水，用0.1000mol/L的盐酸进

行滴定，滴定过程中，溶液pH、+4δNH随盐酸体积V(HCl)的变化曲线如图所示，S点溶液的pH=10.9。下列说法正确的是已知：A．该实验选用酚酞做指示剂B．R点的溶液显碱性C．常温下，Kb(NH3·H2O)≈10-5.

2D．P、Q、R三点的32+4cNHHOcNH平平逐渐增大+4+4+432cNHδNH=cNH+cNHHO平平2wa23KHKCO()高二化学试题卷第4页共7页14．某元素M的氢氧化物M(OH)

2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)2-4(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)2-4浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表-lgc(M2+)与p

H的关系B．M(OH)2的Ksp约为1×10-17C．向c(M2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)2-4)]=0.1mol•L-1的溶液中加入等体积0.4mol•

L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共20分）15.（10分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。所列原料中，属于防腐剂的是_______（填序号），原

料大米富含淀粉，写出淀粉水解的化学反应方程式。原料：①水②大米③苯甲酸钠④白砂糖⑤高粱产品标准：GB18187-2000液态发酵保质期：24个月用途：凉拌、烹饪酸度：≥6.00g/100mL（2）临床上解救重金属盐中毒的

病人时，要求病人立即服用___________________，以减少人体蛋白质中毒的程度。（3）炒菜用的铸铁锅会因发生电化学腐蚀而出现红褐色的锈斑，锈蚀时电极总反应方程式为。（4）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等。腐烂的苹果有酒味，请用化

学方程式解释其原因_______________；苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134，取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。则苹果酸的分

子式是_______________。（5）明矾可以净水。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为。16.（10分）电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇

（CH3OH）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。（1）甲池中，通入O2的一极为电源极，通入CH3OH一极的电极反应式为_______。（2）乙池中，工作一段时间B极附近溶液pH值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；（3）丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，

通电一段时间后。溶液中c(Ag+)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。两极的质量相差8.64g，则甲池中消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)。（4）丁池用于制备纳米Cu2O，离子交换膜

为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，Cu电极的电极反应式为。高二化学试题卷第5页共7页三、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）草酸(HOOCCOOH，M=90g/mol)即乙二酸，最简单的有机二元酸

，在工业中有重要作用，广泛分布于植物、动物和真菌体中。H2C2O4的电离平衡常数为：Ka1=5.0×10-2、Ka2=5.4×10-5，请回答下列问题：（1）下列能够证明草酸是弱酸的依据有_______(填选项字母)。A．向体积相等浓度均为0.1mol/L的草酸和盐酸溶液中分别加入足量铁

粉，草酸产生的H2更多B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH2C．H2C2O4溶液的导电能力比硫酸弱D．将pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为4（2）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。（3）菠菜中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4

+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。①取待测菠菜提取液25mL于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定，本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。判断达到滴定终点的依据是。．A．B．C．②实验数据如下：滴定次数待测菠菜提取液的体积/mL0.0500mol·

L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是_______A．锥形瓶用待测液润洗B．滴定过程中

锥形瓶内待测液溅出瓶外C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数高二化学试题卷第6页共7页D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失③根据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为

_______mol·L1。④医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200mL，其中含有Ca2+0.01g。为了不形成CaC2O4沉淀，则

C2O42-的最高浓度为______mol·L1。18．（13分）有机化工原料1，4—二苯基—1，3—丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：请完成下列各题。（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是_________。（2）②中

的反应条件是_________；C→D的反应类型是_________。（3）①的化学方程式是_________。（4）F的名称是（5）③的化学方程式是_________。（6）1，4—二苯基—1，3—丁二烯

有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。（不包括1，4—二苯基—1，3—丁二烯）①结构中有两个苯环，无其他环状结构②苯环上的一硝基取代产物有两种其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶2的结构为。高二化学试题卷第7页共7页四、（本题包括1小题，共13分）19．

（13分）工业上利用软锰矿浆(主要成分是MnO2，还含有SiO2、FeO、Fe2O3和NiO等杂质)制备Mn3O4和单质Mn的工艺流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)；（

2）“还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______。（3）“除铁、镍”时，溶液pH对除2Ni效果的影响如图所示。当pH4.2，pH越小除镍效果越差的原因是。（4）“氧化”时，发生反应的离子方程式

为。（5）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制取金属Mn。电解时，阳极的电极反应式为_______。（6）MnSO4溶液经“系列操作”可得到MnSO4•H2O晶体，具体操作有______、、洗涤、干燥。（已知：温度高于27℃时，MnSO4•H2O的溶

解度随温度的升高而逐渐降低）（7）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+

开始沉淀，则a_______。（已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，Ksp(MnS)=1.4×10-15）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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