【文档说明】福建省平和县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考试题 化学含答案.docx，共(10)页，264.755 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前平和一中2020-2021学年上学期第二次月考高二化学试题（时间75分钟；满分：100分）考生须知：1．答案一律写在答题卡和答案卷上，否则以0分计算。2．相对原子质量：H:1O:16S：32Fe:56第I卷（选择题）一、选择题（本大题19小题，每小题3分，共57分。每小

题只有1个选项符合题意）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合C．等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合D．c（H+）/c（

OH－）=1的溶液2．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL3．反应

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④4．下列事实不能

用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中

迅速产生大量气泡5．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述

错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3mol·(L·min)－16．实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥

形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度7

．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应放热：m＋n>p＋qC．正反应吸热：m＋n<p＋qD．正反应放热：m＋n

<p＋q8．次磷酸32HPO是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用32HPO和3AgNO溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是A．32HPO中磷元

素的化合价为3B．32HPO的电离方程式为H3PO23H++PO23-C．32HPO被3AgNO氧化成了34HPOD．22NaHPO、24NaHPO、24NaHPO均为酸式盐9．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和

2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小10．现有浓度为1mol/L的五种溶液：

①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的

是()A．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2、CO23B．+-(H)(OH)cc=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO23、NO3C．0.1mol·L−1KI溶液中：N

a+、K+、ClO−、OH−D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4、SO24、HCO312．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某

学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是()实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol∙L-1)V/mLc/((mol∙L-1)

)V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影

响，则y=0.2D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=1013．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmo

lNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥14．某化学研究小组探究外界条件对化学

反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＜pC．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热D．图d中，曲线a一定增加了催化剂15．在密闭容器中的一

定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是()A．x+y﹤zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数升高16．在一定温

度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数222cCOcHOKcCOcH，恒容时，温度升高，2cH浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．在相同温度下，

当222cCOcHOcCOcHK时，平衡向正反应方向移动C．当2cCOcCO时，该反应达到平衡状态D．该反应化学方程式为2COHO22COH17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞

Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．常温下，中性溶液中，3Fe、Cl、2Ba、Br能大量共存B．向含有20.4molFeI的溶液中通入20.3molCl充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2C．向

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．向2FeBr溶液中滴加少量氯水，再加入4CCl溶液振荡，静置，有机层呈橙色18．常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH

)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶4C．1∶1D．1∶21

9．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法

错误的是()A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．相同条件下，A、C两点，C点溶液的温度较高C．相同温度下，A、B、C三点溶液中，水的电离程度：C＜B＜AD．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L第II卷（非选择题）20．Ⅰ.高温下

，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0试回答下列问题：已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243．在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v(正)______(填“＞”、

“＜”、"=”)v(逆)．理由是：______Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．则B瓶中的气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是_________．21．Ⅰ在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积

V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0，原因是_________________________________________________。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H

＋)由小到大的顺序为_____________________。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_______。(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，不可行的是____（填标

号、下同）。A．加热B．加入锌粒C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体Ⅱ如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是__

____，与C图变化趋势一致的是______。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量22．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH

3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6（1）浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小

的是___。（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。（3）体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的

电离平衡常数_______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX_______________醋酸23．某学生用已知物质的量浓度的

盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_______（2）滴定终点的判断：_______________（3）某学生根据3次实

验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根据上表数据该NaO

H溶液的物质的量浓度为_____（4）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E盛放碱液的碱式滴定

管开始俯视读数，后来仰视读数（5）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出2

0.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为__（用a表示）。参考答案1-5DDCDB6-10BACCA11-15BCBAC16-19BCBC20、

（8分）（1）＜，1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol•L﹣1，c(CO)=0.1mol•L﹣1，浓度商Qc=0.025mol/L0.1mol/L=0.25＞K=0.243，说明反应逆向进行，v正＜v逆。（2）浅，2NO(g)⇌N2O4(g)△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色

加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅。21、（14分）（1）在“0”点处醋酸未电离，无离子存在；（2）c<a<b；（3）c；（4）D;（5）b，a，c。22、（8分）（1）HClO，（2）正盐，（3）大于，大于。23、（13分）（1）注视锥形瓶内颜色变化，（2）浅红色变

为无色且半分钟内不恢复原色，（3）0.1044mol/L，（4）AC，（5）27.8100%a。