【文档说明】安徽省安庆桐城市第八中学2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题 含答案.docx，共(21)页，161.409 KB，由小赞的店铺上传

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桐城八中2020—2021学年度第一学期高一第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间

的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢

2.下列所加物质的作用与其还原性有关的是()ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2抗酸药中加氢氧化铝3.下列说法中不正确的有()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以

属于非电解质；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A.全部B

.4个C.5个D.6个4.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（）A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应B．雾和霾都

是混合物C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内5.某蓝色溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、C

l−、NO3−、SO42−，且溶液中各种离子的个数相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是()A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba2+C.溶液中可能有NO3−D.溶液中可能有SO42−6.下列各组物质的分类正确的是()

①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：盐酸、水银、水煤气⑤电解质：小苏打、冰醋酸、石膏⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥7.在

如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液8.在常

温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，下列结论判断错误的是()A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z−B.Z2在①、③反应中为还原

剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4−>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4−的还原产物9.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两

种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A.①②③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑤D.①②③⑤⑥10.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl

+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()A.B.C.D.12.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记

中有几处错误()①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为

：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降A.三处B.四处C.五处D.六处13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+、MnO4−、Na+、Cl−B.K+、Na+、NO3−、CO32−C.Na+、H+、NO3−、SO42−D.Fe3

+、Na+、Cl−、SO42−14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的个数比为()A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.

3∶215.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−B.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O16.水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O62

−+2H2O.下列说法正确的是()A.O2、S2O32−都是氧化剂B.x=2C.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D.氧化产物只有S4O62−二、填空题（本大题共3小题，共30分）17.(12分)类法是一种重要的学习方法。(1)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种

不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。甲________，乙________，丙___

_____，丁________。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：①________________________________________________；②__________________________________________

______；③________________________________________________。(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。甲________，乙________，丙________，丁________。(4)问题(

2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？_____________________________(用化学方程式表示)。18.(10分)(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO

2⑤CaO⑥HCl⑦稀H2SO4⑧熔融Ba(OH)2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。属于电解质的是(填序号，下同)_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：①NaHSO4_____________________

______；(熔融态)②HClO______________________________；(水溶液中)③KClO3_____________________________。(水溶液中)(3)按要求写出下列离子方程式：①写

出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_________________________。②写出NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应：__________________________。19.(8分)我国科学家陈竺院士获得

一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3+6ZnSO4+3H2O(

1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_________________。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(3)该反应的还原产物是______

_。(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为________。三、实验题（本大题共2小题，共22分）20.(10分)某无色溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO32−、Cl−、SO4

2−、NO3−中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀．2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验回答下列问题．(1)溶液中

一定不存在的离子是______；(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式______；(3)为了验证溶液中是否存在Cl−、NO3−，某同学提出下列假设：①只存在Cl−；②Cl−、NO3−同时存在；③______已知实验提供的试剂只有稀盐酸，Ag

NO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水．实验方法：______实验现象：______实验结论：假设③正确．21.(12分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用

酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的______；(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶

液滴入沸水中，结果没有观察到______，其原因是______．②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______．③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______，原因是______．

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是______．②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______．答案和解析1.【答案】C2.【答

案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。【解答】A.腌咸菜加氯化钠，是为了调节味道，故A不符合题意；B.食用盐中加碘酸钾，是为了补碘，故B不符合题意；C.红酒中添加SO2，SO2具有还原

性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故C符合题意；D.抗酸药中加氢氧化铝，是利用氢氧化铝中和胃酸中的盐酸，发生复分解反应，没有发生化合价的变化，故D不符合题意。故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题考

查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物一定不是电解质、非电解质。【解答】①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；②氨气本身不能电离产生自由移动的离

子，是非电解质，故错误；③氯化氢水溶液能导电，是化合物，属于电解质，故错误；④NaHSO4在水溶液中电离时产生的阳离子有氢离子，同时有钠离子，所以不属于酸，属于盐，故正确；⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质

放在水中不一定不导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；⑥电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和所带电荷有关，与电解质强弱无必然关系，故错误；⑦在水中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故错误；4.【答案】D5.【

答案】B【解析】【分析】本题考查了离子的检验，掌握常见离子的性质是关键，注意条理清晰，题目难度中等。【解答】蓝色溶液，则肯定含有Cu2+，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，该沉

淀为AgCl，则肯定含有Cl−，又因为各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则；若沉淀全部未溶解，则阳离子只有Cu2+，阴离子含有Cl−，则阴离子肯定含有NO3−，若沉淀部分溶解，则阴离子含有Cl−、SO42−，阳离子含有Cu2+，根据电荷守恒，则阳离子还含有Na

+，故该溶液中肯定含有Cu2+、Cl−，可能含有Na+、NO3−、SO42−，一定不含有Ba2+，故选：B。6.【答案】A【解析】【分析】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习

中注意对概念的理解要准确。【解答】①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸

性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳

酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，乙醇为非电解质，故⑥错误；故选：A。7.【答案】C【解析】【分析】本题以电解质

溶液导电性为载体考查离子反应，侧重考查复分解反应，明确离子浓度与溶液导电性关系、物质之间反应实质是解本题关键，题目难度不大。【解答】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度

先减小到0然后增大，据此分析解答。A.稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；B.稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可

能熄灭，故B错误；C.饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C正

确；D.稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，故D错误；故选：C。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大。【解

答】①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4−>Z2，②2A2++B2=2A3++2B−，氧化性：B2>A3+，③2B−+Z2=B2+2Z−，氧化性：Z2>B2，所以氧化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+，A

.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−，故A正确；B.①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B−+Z2=B2+2Z−，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C.由分析可知，氧

化性关系为：XO4−>Z2>B2>A3+，故C正确；D.氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是XO4−的还原产物，故D正确。故选B。9.【答案】A【解析】解：①MgO与盐酸反应生成盐和水，则酸性氧化物与碱发生反应可实现，故选；②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4为弱酸

与盐的反应，则弱酸与盐溶液反应可以生成强酸可实现，故选；③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应，则没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应可发生，故选；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反应后显中性，则两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，

故选；⑤氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故选；⑥二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则两种氧化物反应的产物有气体可实现，故D选；故选：A。①MgO与盐酸反应生成盐和水；②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4为弱

酸与盐的反应；③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反应后显中性；⑤氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化；⑥二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．本题考查酸碱盐的反应，为高频考点，把握物质性

质、发生的反应、常见的实例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．10.【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确常见元素化合价变化即可解答问题，题目难度不大。【解答】A.该反应中Cl元素化合价由0价变

为−1价、+1价，所以氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；B.该反应中Cl元素化合价由+5价变为−1价、O元素化合价由−2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故B错误；C.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由−2价变为0价，所

以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；D.该反应中H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价由−2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误。故选A。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应中电子转移的正误判断，整体难度不大，掌握氧化还原反应中得失

电子守恒是解答本题的关键。【解答】A.KClO3分解制备氧气，在该反应中+5价Cl元素转化为KCl中−1价Cl元素时得到12个电子，−2价O元素失12个电子变成O2，故A错误；B.镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故B正确；C.氧化铜中铜元素得到4个电子

生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，故C错误；D.该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，故D错误。故选B。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧

重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。【解答】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、

碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，

故⑦错误；故选B。13.【答案】B【解析】解：A.该组离子之间不反应，能共存，但MnO4−为紫色，与无色不符，故A错误；B.该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C.因H+、OH−结合生成水，则不

能大量共存，故C错误；D.因Fe3+、OH−结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：B。碱性溶液中含大量的OH−，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色

的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．14.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。解：溶液中电荷守恒，也就是说

所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl−+2SO42−(乘的系数就是它的电荷数)，设SO42−的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为2：4=1：

2。故选：A。15.【答案】A【解析】解：A.用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−，故A正确；B.碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2C

H3COO−，故B错误；C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确

的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故D错误。故选：A。A.二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；B.醋酸为弱酸，应保留化学式；C.离子个数配比不符合物质结构组成；D.氢

氧化钠过量，反应生成碳酸钠、氢氧化镁。本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等，D为易错点，注意氢氧化钠过量时生

成氢氧化镁沉淀．16.【答案】C【解析】解：A.方程式为3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O，反应只有氧气中O元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，则O2是氧化剂，Fe2+、S2O32−都是还原剂，故A错误；B.根据氢原子守恒，水的化

学计量数为2，则OH−的化学计量数为4，即x=4，故B错误；C.Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则会产生丁达尔效应，故C正确；D.由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32−，则氧化产物有Fe3O4和S4O62−，故D错误；故选：C

。根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH−的化学计量数为4，则方程式为3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，Fe2+、S2O32−都是还

原剂，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等。17.【答案】(1)Na；Na2O；NaOH；Na

Cl；(2)①4Na+O2=2Na2O；②Na2O+H2O=2NaOH；③NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)金属(单质)；碱性氧化物(金属氧化物)；碱；盐；(4)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(合理即可)【解析】【分析】本题考查物质的分

类，试题难度不大，掌握常见物质的性质及相关转化化学方程式的书写是解题的关键。【解答】(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别可知，甲：Na属于金属单质，H2、O2、Cl2均是非金属单质；乙：Na2O是金属氧化物，CO、CO2、SO2均是非金属氧化物；丙：

NaOH是碱，K2CO3、KHCO3、K2SO4均是盐；丁：NaCl是盐，NaOH、Ca(OH)2、KOH均是碱；所以类别与其他三种不同的物质甲为Na，乙为Na2O，丙为NaOH，丁为NaCl；故答案为：Na；Na2O；NaOH；NaCl；(2)由(1)的分析可知，钠

与氧气发生缓慢氧化可得氧化钠，反应的方程式为4Na+O2=2Na2O，氧化钠与水反应可得氢氧化钠，反应的方程式为Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠与盐酸反应可得氯化钠，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：①4Na+O2=2Na2O；②Na2O+H2O=2NaOH

；③NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)结合(1)的分析可知，Na属于金属单质，Na2O是碱性氧化物或金属氧化物，NaOH是碱，NaCl是盐；故答案为：金属(单质)；碱性氧化物(金属氧化物)；碱；盐；(4)由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反应外，也可以通过氢氧化钠与某些盐(如氯化铜)反

应得到，氢氧化钠与氯化铜反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；故答案为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓。18.【答案】(1)②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩(2)NaHSO4=Na++HSO4−HClO⇌H++ClO−KClO3=K++ClO3−

(3)NH4++H++2OH−=NH3·H2O+H2O2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O【解析】【分析】本题主要考查了电解质与非电解质的概念，电离方程式与离子方程式的书

写，题目难度一般。【解答】(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；③NaHSO4不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；④CO2不能导电，且自身不能电

离，是非电解质；⑤CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；⑥HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；⑨C2H5OH不能导电，是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，能导电，既不是

电解质也不是非电解质；故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩。(2)①NaHSO4熔融状态下，HSO4−不电离，故答案为：NaHSO4=Na++HS

O4−；②HClO是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：HClO⇌H++ClO−；③KClO3在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：KClO3=K++ClO3−。(3)①加入足量NaOH，NH4+、H+都与之发生反应，故答案为：NH4++H++2OH−=N

H3·H2O+H2O；②加入少量澄清石灰水，石灰水全部反应，Ca2+与OH−的数目比是1:2，故答案为：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O。19.（8分）（1）（2）A(3)AsH3(4)620.【答案】Cu2+、CO32−、

SO42−Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、SO42−+Ba2+=BaSO4↓只存在NO3−加入硝酸、硝酸银溶液无沉淀生成【解析】解：(1)由以上分析可知一定不含有Cu2+、CO32−、SO42−，故答案为：Cu2+、CO32−、SO42−；(2)1中反应的离子方程式为Mg2++2

OH−=Mg(OH)2↓，2中发生反应的离子方程式为SO42−+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、SO42−+Ba2+=BaSO4↓；(3)为了验证溶液中是否存在Cl−、NO

3−，某同学提出下列假设①只存在Cl−；②Cl−、NO3−同时存在；③只存在NO3−，可加入硝酸、硝酸银溶液，如没有沉淀生成，则说明不含氯离子，则只含有NO3−，故答案为：只存在NO3−；加入硝酸、硝酸银溶液；无沉淀生成．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，

则不含Cu2+、CO32−，过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含SO42−，则一定含有Cl−、NO3−中的一种，或两种都有，如含有氯离子，加入硝酸银，可生成白色沉淀，以此解答该题．本题考查无机物的推断，侧重考

查离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．21.【答案】丁达尔效应红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生

聚沉电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】解：(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路

，故答案为：丁达尔效应；(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；②自来水生产时需向水中通入

氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl−、ClO−中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶

体发生聚沉；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉；(3)①电解质H2SO4电离出的SO42−使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生

成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H

+=Fe3++3H2O.(1)胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；(2)①按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；②胶体遇电解质溶液能产生聚沉；③制备Fe(OH)3胶体不能长时间加热；(3)①根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀

，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水．本题考查Fe(OH)3胶体的制备知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，题目难度不大．