【文档说明】江苏省盐城市阜宁县2020-2021学年高一下学期期中学情调研化学试题 Word版含答案.pdf，共(7)页，728.031 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学第1页（共6页）2021年春学期高一年级期中学情调研化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Fe-56Cu-64说明：附加题要求阜中、县一高学生做，东中、陈中、实验高中不做。第I卷(选择题，共40分)一、选择题：

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列气体不会．．造成环境污染的是A．NOB．NO2C．O3D．N22．下列物质中，属于纯净物的是A．铝热剂B．胆矾C．赤铁矿D．漂粉精3．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，关于该反应

的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物4．下列金属冶炼的反应原理，错误．．的是A．MgO+H2△══Mg+H2OB．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑C．F

e3O4+4CO高温═══3Fe+4CO2D．2HgO△══2Hg+O2↑5．下列化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：Cl2017B．氨水的电离方程式：NH3•H2O===NH4++OH－C．氮气的电子式：:N:::N:D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O6．下列有关物质用途的说

法中，不正确．．．的是A．液氨可以作制冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C．二氧化硫可以漂白某些有色物质D．氨和硝酸都能用于制造化肥7．下列物质互为同素异形体的是A．H、D、TB．Fe2O3、Fe3O4C．石墨、金刚石D．NO、NO28．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶

液为无色透明的是A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B．NO3－、NH4＋、Cl－、Ba2＋C．Fe2＋、NO3－、H＋、SO42－D．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－高一化学第2页（共6页）9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17gN

H3中含有的氢原子数为3NAB．22.4LN2中含有氮原子的个数为2NAC．1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的Cl－数目为NAD．1molN2与3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为2NA10．下列变化中不属于．．．氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为化合物形态的氨B

．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2D．工业上用N2和H2合成NH311．下列离子方程式正确的是A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：NH4++OH－===NH3•H2OB．盐酸与氢氧化

钡溶液：H++OH－===H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2OD．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A．

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH>0B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量

13．下列说法正确的是A．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42－B．合成氨工业中，使用铁触媒作催化剂，目的是打破原有平衡状态，从而建立新的平衡，提高氨气的产率C．少量的FeCl3加入到过量的KI溶液中，充分振荡

，再滴入KSCN溶液，溶液无现象D．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦14．在实验室里，应当储存在棕色试剂瓶中的试剂是A．浓硝酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠15．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．Mg

与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解高一化学第3页（共6页）16．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H

2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是A．v正(H2)===6v逆(NH3)B．单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2C．N2、H2和NH3的浓度之比为1:3:2D．混合气体的压强不再随时间而变化17．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，

下列说法正确的是A．铁环作为柠檬电池的正极B．电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线C．负极的电极反应为：Fe－3e－===Fe3+D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置18．在下图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛

有液体。下列组合中不可能．．．形成喷泉的是A．HCl和H2OB．CO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和NaCl溶液D．NH3和H2O第18题图第19题图19．利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如右上

图所示，下列说法正确的是A．X和Y均是N2B．上述历程总反应为：32222NHNONO2N3HO催化剂C．阶段④中氮元素只被还原D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同20．亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+

和NO2。0.1mol·L－1的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中NO2－的浓度c为A．c>0.1mol·L－1B．c=0.1mol·L－1C．0<c<0.1mol·L－1D．c=0第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21．(4分)（1

）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ、Cl—Cl：243kJ、H—Cl：431kJ，对于化学反应H2+Cl2===2HCl，该反应的热化学方程式可表示为：▲。高一化学第4页（共6页）（2）高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是▲。22．（8分）

向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1、

v2、v3从大到小的顺序为▲；试分析三个时段速率不同的可能原因▲。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是▲。A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(

g)===2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。则CO在5min内的化学反应速率为▲。23．（12分）按要求回答问题：（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向▲极

移动(填“正”或“负”)。②若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少▲g。③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：▲。（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电

能。分解海水的反应属于▲(填“放热”或“吸热”)反应。（3）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为▲。（

4）常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式▲。24．（14分）写出下列符合条件的化学方程式（注意条件，配平）（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气▲；（2）碳酸氢铵受热分解▲；（3）铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与MnO2反应制取金属锰▲；（4）

硫与浓硝酸反应生成H2SO4并产生红棕色气体▲；（5）氨气在400℃左右且有催化剂的条件下把NO还原成可直接排入大气的无色无毒气体▲；（6）电解饱和食盐水▲；（7）右图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化

学反应的方程式▲；高一化学第5页（共6页）25．(6分)在右图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，D是红棕色气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）E的化学式

为▲；（2）A的电子式为▲；（3）反应①的离子方程式为▲；（4）A与B在催化剂加热条件下反应生成C与F的化学方程式▲。26．（8分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净干燥的N2。（1）碱石灰的作用是▲；（2）实验进行一段时间后

，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式▲；该反应说明氨气具有▲A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定

性（3）盛有浓氨水的玻璃仪器名称为▲；洗气瓶中浓H2SO4的主要作用是▲。27．(8分）铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L3．

6mol·L－1的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2＋，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入aL2.0mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为▲；（2）a＝▲L。（3）求混

合物中Cu的质量分数？（没有计算过程不得分）高一化学第6页（共6页）附加题（阜中、县一高学生做，东中、陈中、实验高中不做）28．(共10分)某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验(固定装置略)。（1）写出装置B中发生反应的

化学方程式▲。（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末,用灰黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水

至过量先变红，后褪色①得到的灰黑色粉末一定有▲(填写化学式)。②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为▲。③步骤4中，溶液变红的原因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；写出Fe2＋被氧化的离子

方程式▲；溶液褪色的可能原因是SCN－可能被Cl2氧化；验证上述原因的实验操作方法为▲。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是▲。（4）聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化

学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0．0075mol，另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0．02

00mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50．00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为▲。（没有计算过程不得分）（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++

7H2O）高一化学第7页（共6页）高一化学参考答案和评分标准一、选择题：（每题2分，40分）1-5．DBCAD6-10．BCDAC11-15．BCDAA16-20．DBCBC二、非选择题：（60分）21.(4分，每空2分）（1）H2(

g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=—183kJ•mol－1（2）石灰石在高温下分解生成CaO，CaO和杂质SiO2在高温下反应，生成CaSiO3；形成炉渣，从而除去SiO2。22．（8分，每空2分）（1）v2>v1>v3

OE段反应物浓度较大，速率较快；EF段反应物浓度减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；FG段反应物浓度减小，反应速率减慢。（2）AC（3）0．08mol·L－1·min－123．（12分，每空2分）

（1）①正；②28；③Cu—2e―＝Cu2＋（2）吸热（3）Zn－2e－===Zn2＋（4）2H2O＋O2＋4e－＝4OH—24．（14分，每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△══CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）NH4HCO3△══CO2↑+NH3↑＋H2O（3）3MnO2+4Al=====高温3Mn+2Al2O3（4）S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O（5）4NH3+6NO5N2+6H2O（6）2NaCl+＋2

H2O通电═══2NaOH+Cl2↑+H2↑（7）Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O25．(6分)（1）HNO3（1分）（2）（1分）（3）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO（4）4NH3+5O24NO+6H2O26.

（8分）（1）吸收氨气中的水蒸气（或干燥氨气）（2分）（2）2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O（2分）；B（1分）（3）分液漏斗（1分）；干燥N2，吸收未反应的NH3（2分）27．(8分）（1）3Cu＋8H＋＋

2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（2）0．8（2分）（3）18．18％（4分，没有计算过程不得分）28．（10分，第4小题4分，其余每空1分）（1）Zn＋CO2=====△ZnO＋CO（2）①Fe②4Fe(OH)2

＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立（3）①在装置BC之间添加装置E，以防止倒吸；②在装置F末端增加尾气处理装置，防止CO污染空气（答出一点即给2分）（4）2:

1（没有计算过程不得分）