【文档说明】安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(7)页，138.500 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2019-2020学年下学期高一化学期末卷高一化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)1.“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。下列有关油脂的说法不正确的是()A．油脂在碱性条件下可制取肥皂

B．为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D．可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸2.下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()

A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl23.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y

的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z4.短周期

元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是()A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径

C．b和c可以形成化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出正确的结论是

()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段6.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g

)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7.把0.6mol

X气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)鸠nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则化学方程式中n的值为()A．1B．2C．3D．48.某同学设计如

下元素周期表，以下说法正确的是()A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物9.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，

经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表

示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的10.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是（）A．C6H13OH分子中含有

羟基B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13C．C6H13OH可与金属钠发生反应D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解11.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的

性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－112.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．向蛋白质溶液中分别加入

NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的B．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒C．温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D．医疗上用75%的酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质13.下列说法

正确的是()A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．向酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C()溶液中滴加淀粉-

KI溶液，立即变蓝色14.iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是()A．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－

===MnOB．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池内部产生的MnO向锂电极移动D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多15.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上不能用电解法制

备元素C，D，E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键16.人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害，维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为，有关维生素A的叙述正确的是()A．维生素A含有6种官能团B．维生素A属于

醇类C．1mol维生素A最多可以和3molH2加成D．维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和氧气发生催化氧化二、非选择题(共3小题,共52分)17.（18分）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作

用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察____________________现象，从而定性比较得出结论。(

2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：____________________。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL气体为准，

其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____________________。(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_____

_______________。H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数)____________________。。丙18.（12分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、

C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；③C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为__________。用电子式表示D2C的

形成过程________________。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_____________________。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为________________。19.（22分）牛奶放置时间长了会变酸

，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：________________

_______________。(2)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_________________________________

___________________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：_____________________________________________________________

____________________________________________________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_________

_______________________________________________________________。答案1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.A8.A10.D11.C12.B13.C14.C15.B16.B17.(1)产生气泡的快慢(2)可

以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2O＋O2↑(3)分液漏斗产生40mL气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0.11mol·L－118.(1)Na＋[]2－Na＋(2)N2＋3H22NH3(3)Cl2＋2NaOH===

NaCl＋NaClO＋H2O19.(1)＋2Na―→＋H2↑(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)Na＋Na2CO3―→H2O＋CO2↑＋(3)＋C2H5OHH2O＋酯化反应(或取代反应)(4)