【文档说明】湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.docx，共(9)页，851.120 KB，由小赞的店铺上传

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武汉六中2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了

科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是（）A.二氧化氯

可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LHO含有的分子数为A1NB.1100mL1molL−的NaOH溶液中含有的氢原子数目为A0.1NC.11

molL−氨水中，含有的32NHHO分子数等于AND.22322N6HO4NH3O++催化剂通电，每消耗21molNN，理论上电子转移的数目为A6N4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是（）A.2CO可以与水反应生

成碳酸，则2SiO可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO通入()2CaOH溶液中溶液变浑浊，少量2CO通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊C.2CO、2SO是酸性氧化物，可类推2NO是酸性氧化物D.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推

测23FeO也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。ΘE值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE值越低，还原型物质的还原能力越强。ΘE值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24Pb

OPbSO24MnOMn−+32FeFe++2ClCl−22VOVO++3BrOBr−−ΘE（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA.实验室可用3KBrO与浓盐酸反应制备2ClB.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnOClVOFe−++

C.已知()()Θ32FeOHFeOH0.77VE，则()2FeOH的还原性弱于2Fe+的还原性D.已知3Fe+遇到KSCN溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO溶液中加入()242VOSO，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联

合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品4NHCl，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是（）A.向饱和食盐水中先通3NH，再通2CO，更有利于3NaHCO析出B.4NHCl固体从母液中析

出时需控制温度在010℃C.侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环ⅠD.从沉淀池分离出的溶液中存在：()()NaClnn+−7.下列装置完成相关实验，合理的是（）ABCD配制0.1mol/L的NaOH溶液过滤除去2Cl中的少量HCl比较3NaHCO和23N

aCO的热稳定性A.AB.BC.CD.D8.下列的叙述中正确的有（）①2HO和22HO由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物③碱性氧化物一定含有金属元素④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆

矾、碱石灰、纯碱⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如4NaHSO、3NaHCO都是酸式盐⑥2CO溶于水形成的溶液具有导电性，2CO是电解质⑦2NaO和22NaO都属于碱性氧化物A.3项B.2项C.1项D.0项9.一定量2CO通入某浓度的NaOH溶液中，反应后

得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入()HClV与生成()2COn的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.通入的2CO气体为11.2LB.A溶液中()()323NaHCO2NaCOnn=C.A溶

液中既含NaOH，又含23NaCOD.A溶液中一定只有23NaCO10.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：2322CO2HCOHO−++=+B.向()2CaClO溶液中通入少量2SO：2223C

a2ClOSOHOCaSO2HClO+−+++=+C.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：()323FeOH3HFe3HO+++=+D.向()32BaHCO溶液中滴入4NaHSO溶液使2Ba+恰好完全沉淀：2234422BaHCOHSOBaSOCOHO+−+−+++

=++11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上层清液中的2S−并制取石膏()42CaSO2HO的过程如图：下列说法错误的是（）A.42CaSO2HO属于盐类和纯净物B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.过程Ⅱ

中，反应的离子方程式为()222322324MnO2S9HOSO4MnOH10OH−−−−++=++D.将10L上层清液中的2S−（2S−浓度为1480mgL−）转化为24SO−，理论上共需要20.15molO12.下图是为测定过氧化钠样

品（只含23NaCO杂质）纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。下列说法正确的是（）A.Q中反应的离子方程式为2322CO2HHOCO−++=+，22222O4H2HOO−++=+B.测量气体体积时应先关闭1K、

2K，打开3K，反应完毕后再缓缓打开1KC.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D.若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则22NaO的质量分数为xxy+13.标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水（水的密度为31gcm）中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为g

mL，质量分数为，物质的量浓度为molLc，溶解度为sg，下列关系式不正确的是（）A.()1000V36.5V22400c=+B.()36.5V36.5V22400=+C.()()36.5V2240022.422.4V=++D.36.5V224s=14.

100mL无色溶液可能含有H+、K+、4NH+、2Cu+、2Ca+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是（）A.原溶液一定不存在H+、

2Cu+、2Ca+B.原溶液可能存在K+，可通过焰色试验来检验C.原溶液中()14NH0.05molLc+−=D.原溶液一定存在Cl−15.将一定量的氯气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测

得溶液中含氯元素的离子有：Cl−、ClO−、3ClO−。下列说法不正确的是（）A.一共消耗了0.6mol氯气B.当溶液中()()3ClO:ClO5:1cc−−=时，反应的离子方程式为：2328Cl16OH10Cl5ClOClO8HO−−−−+=+++C.若反应中转移的电子为nmol，则0.

30.5nD.反应生成的ClO−、3ClO−有一定的氧化性第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.（14分）Ⅰ.现有以下物质：①24HSO；②液氨；③KOH固体；④熔融4KHSO；⑤()3Fe

OH胶体；⑥银；⑦2SO；⑧3CHCOOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是______（填序号），以上物质中属于电解质的是______（填序号）。以上物质中属于非电解质的是______（填序号）。（2）写出④的溶液和

⑤反应的离子方程式______。Ⅱ.胶体是一种重要的分散系，某兴趣小组按如下实验步骤制备()2CuOH胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓2CuCl溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为

：()()()222CuCl2HOCuOH2HCl+=+沸水胶体。（1）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单______。A.丁达尔效应B.半透膜实验C.聚沉D.电泳（2）()2CuOH浊液与()2CuOH胶体性质不同，本质原

因是______。A.分散剂的种类不同B.颜色和透明程度不同C.分散质粒子的大小不同D.分散质粒子所带电荷不同（3）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量2CuCl溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因______。17.（15分）二

氧化氯（2ClO）在水处理等方面有广泛应用，制备2ClO有下列两种方法：方法一：32224222NaClOHOHSO2ClOO++=++______22HO+方法二：32222NaClO4HCl2Cl

OCl2NaCl2HO+=+++（1）方法一中空白处的物质的化学式是______（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为A0.1N，则产生的气体标准状况下的体积为______L。在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目。32224222NaClOHO

HSO2ClOO++=++______22HO+（2）方法二的离子方程式为______。其中盐酸表现的性质是______。（3）根据方法二，实验室用3NaClO和8mol/L的盐酸反应即可反应制得2ClO。（1）若使用12mol/L盐

酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有______。（2）在配制过程中，下列操作错误的是______，能使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）a.洗涤量取12mol/L盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中b.未等稀释后的盐酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中c.定容时，

俯视刻度线d.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出e.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线18.（13分）Ⅰ.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl−、2Mg+、2Ba+、23CO−、24SO−，现取两份100mL该混合溶液分别进行如下实验。实

验①：向第一份混合溶液中加入3AgNO溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量2BaCl溶液后，得到干燥的沉淀12.54克，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66克。（1）该混合溶液中肯定存在

的离子有______。（2）100mL该混合溶液中钾元素的质量为______。a.4.68gb.4.68gc.小于等于4.68gd.不确定（3）设计实验检验可能存在的离子：_____________________________

____________________________________________________________。Ⅱ.固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水4CuSO时，固

体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。已知金属单质和稀硝酸反应的还原产物一般为NO。回答下列问题：（4）写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式______。（5）X的化学式为______，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作___

___（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应了1molX，该反应转移电子的个数为______。19.（13分）一氯化硫又称二氯化二硫（22SCl，沸点为138℃），常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知22SCl的性质如下：热稳

定性较差；能被2Cl氧化为2SCl（沸点为59℃）；遇水发生反应：22222SCl2HO3SSO4HCl+=++。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄（熔点为115℃，沸点为445℃）的方法制备一氯化

硫，所用仪器（部分夹持、加热装置省略）如图。请回答下列问题：（1）按接口从左到右，装置的连接顺序为ahi→→→______d→（填小写字母）。（2）组装仪器后，______（填操作），加入药品；打开1K，通一段时间2N，加热B装置至110115

℃之间使硫黄熔融。（3）装置A中，制备2Cl时反应的离子方程式为______。（4）C装置中所装碱石灰的作用有______。（5）观察到F中出现______现象时，可证明有22SCl生成。若实验产物中，经检验含有较多的2SCl，下列措施能提高产品纯度及产率的有______（填编号）。①调

节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度②不时打开1K通入适量2N③升高装置B的加热温度（6）测定某市售22SCl纯度[杂质不影响测定，()r22MSCl135=]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的2SO和H

Cl全部蒸出，并用足量的22HO溶液充分吸收；然后向其中加入足量的2BaCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中22SCl的质量百分含量为______。参考答案题号12345678910答案CCDDCDDCBD题号1112131415答案DCCCA16

.（14分）（每空2分）Ⅰ.（1）④⑤⑥①③④⑧②⑦⑨⑩⑪（2）()323FeOH3HFe3HO+++=+Ⅱ.（1）A（2）C（3）胶体发生了聚沉17.（15分）（除标注外，其余每空2分）（1）24NaSO（1分）22HO（1分）3.36（2）32222ClO4H2Cl2ClOCl2HO−+−+

+=++（1分）还原性、酸性（3）①量筒、容量瓶②abcdeabc18.（13分）（除标注外，其余每空2分）Ⅰ.（1）K+、23CO−、24SO−（2）b（3）取少量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加3AgNO溶液，若无白色沉淀生成，说明混合溶液中无C

l−存在；若生成白色沉淀，说明混合溶液中有存在Cl−Ⅱ.（4）2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++（5）2NaCuO氧化剂（1分）AN或236.021019.（13分）（除标注外

，其余每空2分）（1）fgbcjk→→→→→（或kj→）（2）检查装置气密性（1分）（3）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的

水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解（5）金黄色液体①（6）90%