【文档说明】吉林市第五十五中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，135.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度吉林市第五十五中学期末考试试卷高二化学考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量H:1C:12第I卷（50分）一、选择题（1-10题，每题2分，共20分）1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径

是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢气2．下列电离方程式中，错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．HF

H＋＋F－C．HIH＋＋I－D．CaCO3===Ca2＋＋CO2－33．加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是()A．CH3COONa固体B．铁粉C．Na2CO3固体D．NaOH固体4

．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5．下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强6．增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=

==CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)7、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A．食物放在冰箱中B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置

小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎8．下列说法中有明显错误的是()A．反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容

积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率9．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下

叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定10．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A

．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右端二、选择题（11-20题，每题3分，共30分）11．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫

塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度12．对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s

－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－113．下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8

kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484.0kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1D．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－283kJ·mol－

114．下图烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是()A．⑤＞②＞①＞③＞④B．⑤＞②＞③＞④＞①C．④＞③＞②＞①＞⑤D．④＞③＞⑤＞②＞①15．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(

g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是()A．NO：0.0015mol·L－1B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1D．O2：0.00125mol·L－116．下列变化中

，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C=====高温2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)=====高温CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．①

②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨17、用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．2

2.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL18．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3

O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．＋7.28kJ·mol－1B．

－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－119．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A．小于

10.00mLB．大于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL20．下列说法中正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2O③锌和铁构成原电池时，铁

作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．只有①③B．只有②④C．①②③D．①②③④第II卷（50分）三、填空题21.(5分)现有物质：①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态CH3COOH，按

下列要求填空。(1)属于强电解质的是____________________(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是____________________；(3)属于非电解质的是____________________

；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；22．（12分）（1）电解池是将的装置；（2）电解精炼铜的阳极为；铁钥匙上镀铜，镀件为：极；（3）100℃时，KW=1×10-12,溶液显中性时，c(H+)=；pH=；（4）钢铁表面容易发生电化

学腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极方程式为，杂质碳为极，发生（氧化或还原）反应。（5）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的极相连。（6）环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知(g)===(g)＋H2(g

)ΔH1＝+100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)ΔH3＝kJ·mol－1③23、（1

0分）按要求写出下列热化学方程式或表达式。（1）Fe(OH)3的Ksp的表达式：。（2）H2CO3的电离方程式；（3）1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3（g）,放出92kJ热量：；（4）1gCH4完全燃烧放出的热量为55.64kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：；(5)明矾可以净

水，用离子方程式写出明矾净水的原理：。24．（8分）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3

次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号

字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、

偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（5）若称

取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是______________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。选作题（25题、26题选做一题）25、（15分

）一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。(1)反应起始时，SO2的浓度为，O2的浓度为，反应生成了__________m

olSO3，v(SO2)＝__________。(2)平衡时SO3的浓度是__________，SO2的转化率是__________。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__________mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是

__________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶226.（15分）（1）电子云轮廓成为电子轨道，P轨道为形，有条轨道；（2）N

原子的核外电子排布图：；（3）Cr原子的核外电子排布式：；（4）A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期。最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布式与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层

电子数比B的最外电子数少1个。①写出下列元素的名称：A:D:;②第一电离能的比较：CD(填“大于”或“小于”)原因：。③B位于周期族，B的最高价氧化物对应的水化物化学式是。2020-2021学年度吉林市第五

十五中学期末考试高二化学答案12345678910ACACBCDABB11121314151617181920CDACDABABB21题（5分，每空1分）（5）①②⑧11（2）③④12（3）⑤（4）⑥⑦⑨22题（12分，每空1分）（5）电能转化为化学

能（2）粗铜阴（3）1×10-6mol/L6（4）负Fe-2e-=Fe2+正还原（5）负（6）+89.323题（10分，每题2分）（1）Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)（2）H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO

32-+H+（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ/mol（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.24kJ/mol(5)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+24题（8分）（1）（B）（D）（C）（

E）（A）（F）（2）防止标准液稀释，减小误差（3）偏大（4）滴定管活塞锥形瓶（5）偏小（6）偏大25题（15分）（1）0.5mol/L0.3mol/L20.02mol/(L.min)(2)0.2mol/L40％(3)7(4)①③④26题（15分）(1

)哑铃3(2)略(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)氖氯大于Mg2S轨道全充满比Al的结构稳定四IVAH2SiO3