【文档说明】福建省连城县第一中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题.doc，共(6)页，134.000 KB，由小赞的店铺上传

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连城县第一中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Cl-35.5N-14Ⅰ卷选择题一、选择题（16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列科学研究领

域中，不属于化学研究范畴的是A.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.我国华为公司自主开发的手机“鸿蒙”操作系统C.利用火星车“祝融号”探索火星岩石成分D.研究物质性质，用于环境消毒，杀死新型冠状病毒2．用氯气消毒过的自来水养鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒

一段时间，这样做的目的是A．使水的温度升高B．使水中的次氯酸分解C．增加氧气的含量D．杀菌消毒3.下列有关实验现象的描述中正确的是A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．钠在氯气中燃烧，

产生白烟C．铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后退色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加

AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条退色(HCl)D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)5.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是A.稀盐酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液6.为吸收多余的氯气

,防止污染环境,下列试剂中最合适的是A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.自来水D.饱和NaCl溶液7.下列叙述正确的是A.1.806×1024个O2的质量是64gB.8gCH4的物质的量是0.5molC.1mol乙醇（酒精）在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下

,1mol任何物质体积约为22.4L8.标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．物质的量：②>③>④>①B．质量：②>③>①>④C．氢原子

个数：①>③>④>②D．体积：②>③>①>④9.标准状况下,关于等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为1

7∶1610．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L−1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C．将1L10mol·L−1的盐酸与9L水混合D．0.5molNa2O加入适量水中溶解，再加水配成1L溶液11．下列氯化

物，既能用金属与氯气直接化合制得；又能由金属与盐酸反应制得的是（）A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl212.下列有关说法正确的是A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．Ca(ClO)2中含有氯离子D

．漂白粉与84消毒液(NaClO)的消毒原理相似13.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动14.如果ag某气

体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用NA表示)A.LB.LC.LD.L15．常温下，0.5L0.5mol·L−1FeCl3溶液与0.2L1mol·L−1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是A．15︰8B．3︰4C．3︰2D．4︰

316．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有100mL蒸馏水，分别放入0.1molNa、0.1molNa2O、0.1molNa2O2、0.1molNaOH，待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是A．B．C．D．Ⅱ卷非选择题17（14分）．常温下，A

是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A．，C．，E.。(2)写出下列反应的化学方程式：A+H2O：____

_______________________。(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应化学方程式为___________________________________________。(4)漂白粉的有效成份是___________（填化学

式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为__________________。18.（16分）(Ｉ).现需配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液450mL，如图装置是某同学转移溶液的示意图（已

知实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL规格的容量瓶）。(1)图中的错误是______________________________。除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有___________________________

___________________。(2)根据计算得知，所需氢氧化钠的质量为__________g。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确

称取所需氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心

加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(4)配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将氢氧化钠放在纸张上称量C．氢氧化钠在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移

溶液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中造成溶液的物质的量浓度偏大的是(填字母)。(Ⅱ).下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制500mL0.5

mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为_______________。(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干

净，用水洗净后直接量取浓硫酸，所配溶液浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的____________里，并不断搅拌，其目的是______________________________

__________________。(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入容量瓶中，并摇匀。(5)加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正

好跟刻度线相平。19.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置，探究CO2与过氧化钠的反应。装置Ⅲ中装入固体Na2O2。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。(2)实验小组利用上述装置验证：“干燥CO2与过氧化钠不反应，湿润CO2才能与过氧化钠反应”。

已知HCl气体会干扰该实验，小苏打（NaHCO3）能与酸反应产生CO2。则装置Ⅰ的分液漏斗中所盛的试剂是(填字母，下同)，圆底烧瓶中所盛的试剂是。a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打（NaHCO3）d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧

夹____________(填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。(4)实验时将_______________________________置于a口，观察到_________________，说明该反应产生

了氧气。为使实验效果更好，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再检验生成的氧气，其目的是__________________________________。20.（8分）现有14.4gCO和CO2的混合气

体,在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。①气球中收集到的气体的摩尔质量

为________________________。②气球的体积为L。