【文档说明】云南省楚雄天人中学校2020-2021学年高二下学期3月月考化学试卷.docx，共(4)页，358.296 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前楚雄天人中学2022届高二年级下学期3月学习效果监测化学试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）制卷：陈晨瑶审核：陶华金保密时间：2020年3月30日前考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题

）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修一、二，选修4，选修5第一章、第二章第1节4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括24

小题,每小题2分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．热的纯碱可用于去除餐具的油污B．细铁粉可用于食品抗氧剂C．胃舒平（主要成分为氢氧化铝）不可和食醋同时服用D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列有关化学用语或模型表示正

确的是（）A．中子数为16的磷原子：3216PB．镁离子的结构示意图：C．水分子的球棍模型：D．丙烯的结构简式：CH3CHCH23.下列关于烷烃性质的叙述正确的是（）A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应C．烷烃

易被酸性高锰酸钾溶液氧化D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物4.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是()A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属

钠反应5.如图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是()A．原子半径X＞YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D．W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定6.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，

其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是()、A．加入不同的催化剂和提高反应温度，a、b基本不变B．加入催化剂后，a、b同时降低相同的值，△H不变C．改变A2或B2的起始浓度，a、b也随之改变D．断裂1molA﹣

A键和1molB﹣B键时吸收的能量小于形成2molA﹣B放出的能量7.下列物质中，互为同分异构体的是（）A．与B．与CH3CH2CH2CH2ClC．CH4与CH3CH3D．CH3CH（CH3）CH2CH2CH3与CH3

CH2CH2CH（CH3）CH38.以下有机物的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种9.用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是()A．甲醇一极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+B．若a为纯

铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼C．若a、b均为石墨，b极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36LO2，则b极析出铜19.2g10.下列对有机化合物的命名错误

的是()A．CH3Cl一氯甲烷B．CH3C（CH3）2CH2CH32,2-二甲基丁烷C．CH3CH（CH3）CH2CH(CH3)22,4-二甲基戊烷D．CH3CH（CH3）CH2CH33-甲基丁烷11.常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜

浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是()试剂CuSO4/（mol•L﹣1）H2SO4/（mol•L﹣1）a0.003.00b0.253.00c0.503.00A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池B．1

～2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的C．3min时，生成氢气的速率：b＞c＞aD．对比曲线b、c的6～7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率12.下列说

法正确的是()A．甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2C．C4H10与CH4互为同系物D．乙烷的比例模型为13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）

2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH314.有机物的名称是()A．1﹣甲基丁烷B．2﹣甲基丁烷C．3﹣甲基丁烷D．1，1﹣二甲基丙烷15.根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是()A．B．C．D．16.随着科学技术的发展，人

们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是()A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D．对有机物CH3CH（OH）CH3

进行核磁共振分析，能得到4个峰，面积之比为1：1：3：317.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ag+、NO3﹣、S2﹣B．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．Cu2+、Fe3+、I﹣、NO3﹣D．Al

3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣18.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的除杂试剂和方法都正确的是()选项物质除杂试剂方法A乙醇（水）生石灰蒸馏BFeCl3溶液（FeCl2）足量铁粉过滤C乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气DAl2O3（Fe2O3）

NaOH溶液过滤19.下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是()20.常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．Na2CO3溶液中，c（

Na+）＝2[（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．氨水中，c（NH4+）＝c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1D．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c

（H+）21．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是()①CH3（CH2）3CH3②CH3（CH2）4CH3③（CH3）2CHCH2CH3④C（CH3）4A．②④①③B．②①③④C．④①③②D．③②①④22．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．NaCl溶液和CH3CO

ONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，则c（NH4+）＝c（CH3COO﹣）C．常温下，pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D

．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）23.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是()A．它和苯中碳元素的质量分数相同B．它属于芳香烃C．它只有C—C和C—H两种化学键D．它与苯乙烯(C6

H5CH==CH2)互为同分异构体cba24．在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是()①正丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括4小题，

共52分)25.（12分）环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：（1）氮硫的氧化物的转化：①已知：NO（g）+O2（g）⇌NO2（g）△H＝﹣56.5kJ•mol﹣1；K12SO2（g）+O2（

g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1；K2则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＝kJ•mol﹣1；K＝。（用K1、K2表示）②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能

说明反应一定达到平衡状态的有。a．混合气体的密度不变b．反应速率v（NO2）：v（SO2）：v（SO3）：v（NO）＝1：1：1：1c．NO2和SO2的体积分数之比保持不变d．混合气体颜色保持不变（2）通常合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，起始

时容器中只有1mol/LCO和2mol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ（CH3OH）]与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。①压强为p1温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、

K2，则K1K2（填“＞”、“＜”、“＝”）请说明理由。②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时v（CO）正v（CO）逆。（填“＞”、“＜”、“＝”、“无法确定”）（3）工

业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。常温下碳酸的电离常数Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11，NH3•H2O的电离常数Kb＝1.8×10﹣5，则NH4HC

O3溶液中c（NH4+）c（HCO3﹣）。（填“＞”、“＜”“＝”）26.（18分）高纯MgCO3可以用于医药中间体、解酸剂、无机阻燃剂等；FeCO3可用作补血剂。用硼泥（主要成分为MgO、FeO、Fe2O3，还含少量B2O3、SiO2、Al2O3和有机物）制备MgCO3和FeCO3的工艺流程如

图。已知：①该工业流程的条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表。Mg2+Fe2+Al3+Fe3+开始沉淀9.36.93.92.2沉淀完全10.88.44.73.2②聚乙烯醇能吸附Mg2+和CO32﹣并在聚乙烯醇表

面生成颗粒大小一致的MgCO3。③MgCO3分解为吸热反应，分解产物MgO具有粘附性。请回答下列问题：（1）“煅烧”的主要目的为。（2）“滤渣1”的主要成分为不溶于酸的B2O3和，两次“酸浸”时硫酸的用量都不宜过多，原因是。（3）

“氧化”时发生反应的离子方程式为。实际生产中H2O2的使用温度不能过高的原因可能为。（4）加入MgO“调pH1”的目的是；需控制溶液的pH范围为；调pH1后需要的实验操作；。（5）请简述MgCO3作无机阻燃剂的原理、（答2点即可）。（

6）“沉镁”时要先加入聚乙烯醇溶液，后加入Na2CO3溶液，若试剂加入顺序颠倒，导致的后果为。27.（13分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及

其性质。请回答下列问题：Ⅰ．制备、收集干燥的SO2（1）实验室制取SO2的试剂是。（填字母序号）①4mol•L﹣1HNO3溶液②70%的H2SO4溶液③CaSO3固体④Na2SO3固体A．①③B．①④C．②③D．②④（2）实验室制取

SO2的化学方程式为。按气流方向连接各仪器a→→→→→→g→f（注：考虑防倒吸现象）。MgOⅡ．焦亚硫酸钠的制取①在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入SO2至反应液的pH＝4.1；②将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，20～30℃干燥得到成品。（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成N

aHSO3和CO2的化学方程式为。Ⅲ．焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为：Na2S2O5+O2+H2O═Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是，检验Na2S2O5晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是。（5）适当加入Na2S2O

5使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入Na2S2O5会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为（填字母序号）时，面团延伸性较好。A．

0～0.05‰B．0.05‰～0.10‰C．0.1‰～0.15‰D．0.20‰～0.25‰28.（9分）为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素的有机化合物的结构，同学们进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增

重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。根据结构回答以下问题：试回答下列问题：(1)该有机化合物的相对分子质量为________。(2)该有机物的实验式为________。(3)该

有机化合物的分子式为________；不饱和度为：________。(4)请写出该有机化合物的结构简式：________；官能团名称为：________