【文档说明】吉林省双辽市一中、长岭县一中、大安市一中、通榆县一中2022届高三上学期摸底联考 化学 含答案.doc，共(14)页，699.500 KB，由小赞的店铺上传

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高三摸底考试理科综合试题化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。可能用到的元素的相对原子质量H1Li7B11C12N14O16P31Cl35.5Cu64Ag108Sn118.7一、选择题：本题

共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是A.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B.洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaCl

O)混用C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒8.用下列装置完成相关实验，合理的是A.用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO

B.用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HClC.用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3D.用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH39.下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

42－＝BaSO4↓＋H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2O

H－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O10.乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是A.R的分子式为C9H12O2B.R分子所有原子可能共平面C.R能发生加成、取代、氧化

反应D.R和乙酸乙酯互为同系物211.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常

见的空气污染物。下列说法正确的是A.简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性C.简单氢化物的沸点：Y<ZD.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同12.一种可

充电锂­空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li＋向多孔

碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2－x＝2Li＋(1－2x)O2↑13.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知4.6＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶

液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A.X＝20B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C.a点的溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为：c(HNO2)>c(Na＋)>c(NO2－)三、非选择题

：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。①ZnFe2O4中Fe的化合价是。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O==ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是(填化学式)，每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe

2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式。②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为。③净化II中Y的主要成分是(填化学式)。(3)

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：①pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是②若要除

去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH。A.<1B.4左右C.>627.(14分)锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟

。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4(夹持装置已略去)。(1)仪器C的名称为，装置乙中的试剂是。(2)装置甲中发生反应的化学方程式为。(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是。(4)你认为该实验装置需要进行的改

进是：。(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL溶液。写出第二步反应的离子方程式：。②取①所得溶液amL用0.100mol·L－1的K2

Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。K2Cr2O7溶液应注入到式(填“酸”或“碱”)滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为：(用含a、b的最简代数式表示)。28.(1

5分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)C

O2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有(填字母，

下同)。A.使用催化剂B.升高温度C.增大压强D.移出H2O(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有。A.H2和CO2的浓度之比为3：1B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条

件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。①该反应△

H(填“>”“<”或“＝”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为(保留2位有效数字)。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp

＝p总。(5)一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。图中b电极是(填“正”或“负”)极，写出a电极反应式为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题

、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学－－选修3：物质结构与性质](15分)磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。(1)磷元素位于元素周期

表的区，基态磷原子价层电子排布图为。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有种。(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为，3.1g白磷中σ键的数目为。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是。(4)磷

酸与Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基态Fe3＋的核外电子排布式为，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构(阿伏加德罗常数的值为NA)，磷化硼晶体的密度为ρg·cm－3，B与P最近距离为cm，估测该晶体

的熔点(填“高于”或“低于”)金刚石。36.[化学－－选修5：有机化学基础](15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为。C的化学名称是。(

2)③的反应试剂和反应条件分别是，该反应的类型是。(3)⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。(4)G的分子式为。(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种。(6)4－甲氧基乙酰苯胺()是

重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。参考答案7.【答案】C解析活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项正确；煤的组成元素主要是

碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蚀性，因此N

a2O2不能用于饮用水消毒。8.【答案】A解析铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；CH3CH2O

H与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误。9.【答案】B解析A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．Ca(HCO3)

2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，选项B正确；C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项C

错误；D、CH3COOH为弱酸不完全电离必须写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，选项D错误。10.【答案】C解析R的分子式为C9H10O2，A项错

误；R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B项错误；C项正确；同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，D项错误。11.【答案】C解析根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离

子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离

子键和共价键，D错误。12.【答案】D解析根据电池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误；Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极

(锂电极)迁移，C项错误；充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋1－x2O2↑，D项正确。13.【答案】C解析：HNO2的电离常数为K＝4.6×10－4，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2NO－2＋H＋。A项，向20mL0.01mol·L－1的HNO2

溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要NaOH溶液体积20mL，溶质是NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而c点时溶液呈中性，所以X＜20mL，错误；B项，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2。NaOH溶液体积为20mL时恰好反

应，从a开始到恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大。从图中d点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断d点水的电离程度，错误；C项，由HNO2NO－2＋H＋知，K＝c（H＋）·c（NO－2）c（HNO2）≈c2（H＋）c（HNO2）＝4.6×10－4≈c2（H＋）0.01，得

到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正确；D项，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；因为溶液呈酸性，所以HNO2的电离程度大于NO－2的水解程度，离子浓度大小为c(NO－2)＞c(Na＋)＞c(HNO2)，错误。26．（14分）【答案】(

1)①＋3（1分）②CO（2分）4NA(或2.408×1024)（2分）(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)（1分）ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O（2分）②H2O2＋2Fe2＋＋2H

＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）③CuS、ZnS（2分）(3)①Cu2+（1分）②B（1分）解析(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价。②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价

，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1molZnFe2O4转移的电子的物质的量是4mol，总数是4NA(或2.408×1024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、

CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中

加入双氧水，发生反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS

，最后电解得到Zn。①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②净化I中H2O2参与

反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)由图可知，在pH=3时，不会发现Cu（OH）2沉淀。要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。27

.（14分）【答案】(1)蒸馏烧瓶（2分）饱和食盐水（1分）(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)要将SnCl4蒸馏出（2分）(4)在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（2分）(5)①Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4

＋＋2Fe2＋（2分）②酸（1分）356.1b2a%（2分）解析工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲装置的目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为Mn

O2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟，为防止丁中生成的SnC

l4水解和Sn与HCl反应，则乙、丙装置要除去HCl、H2O，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；己中收集的物质是SnCl4。(1)根据装置图，仪器C为蒸馏烧瓶，根据上述分析，装置乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；(2)装置甲中固

体B为黑色粉末，为二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，生成的SnCl4需要及时蒸

馏出去，便于提高原料的利用率，因此实验中对装置丁要持续加热；(4)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止外界的水蒸气进入己装置，所以改进措施为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，故答案为：在己装置后加装盛有碱石灰的干燥

管；(5)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，锡与盐酸发生反应：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，反应的离子方程式为Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋

＋2Fe2＋；②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K

2Cr2O7，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×b×10－3L，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)×100mLamL＝3×0.100mol/L×ba×10－3L×100＝0.03bamol，Sn的质量为：0.03bamol×118.7g/mol＝3.561bag，样品

中锡的质量分数为：3.561bg2.000ag×100%＝356.1b2a%。28.（15分）【答案】(1)－246.1（2分）(2)D（2分）(3)DE（2分）(4)①>（1分）正移（1分）②25%（2分）③0.5（2分）（5）正（1分）N2H4＋4OH－－4e－===N2

↑＋4H2O（2分）解析(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(2)A项，使用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故A错误;B

项，反应②的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，则CH3OCH3产率会降低，故B错误;C项，反应②是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故C项错误;D项，移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CH3OCH3产率增大，故D项正确.故

答案为D。（3）3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应，A项，H2和CO2的浓度之比为3:1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法判断平衡状态，故A项错误;B项，CO2分子中含有2个C=0双键，单位

时间内断裂3个H-H同时会产生2个C=0键，断裂1个C=0，表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，故B项错误;C项，恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故C项错误;D项，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体

的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，故D项正确；E项，该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表面正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，E项正确，故答案为DE.(4)①根据

图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；②设CO2浓度变化为x2x1＋x×100%＝

40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的转化率为0.25mol·L－11mol·L－1×100%＝25%；③T℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝p2（CO）

p（CO2）＝0.5p总。（5）由图可知，N2H4在a电极上发生氧化反应生成N2，则a电极是负极，b电极是正极；N2H4在a电极上发生失去电子的氧化反应生成N2，则电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。35.（15分）【答案】(1)p（1分）（1分）(2)3

（2分）(3)sp3杂化（1分）0.15NA（1分）P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水（2分）(4)1s22s22p63s23p63d5（2分）O>P>Fe（2分）(5)3321ρNA2或（2

分）低于（1分）解析(1)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。(2)第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于

铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。(3)白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—Pσ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，3.1g白磷

为0.025mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。(4)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规

律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距

离为晶胞体对角线长的14。设晶胞边长为acm，该晶胞中含有4个B、4个P，则（11＋31）×4NAg＝ρg·cm－3×(acm)3，解得a＝2321ρNA。晶胞体对角线长为晶胞边长的3倍，故B与P最近距离为14×3×2321ρNAcm＝3321

ρNA2cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。36.（15分）【答案】（1）（1分）三氟

甲苯（1分）（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热（2分）取代反应（1分）（3）（2分）吸收反应产物的HCl，提高反应转化率（2分）（4）C11H11O3N2F3（2分）（5）9种（2分）（6）（2分）【解析】（1）反应①发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据B的结构简式

，A为甲苯，即结构简式为：，C的化学名称为三氟甲苯；（2）反应③是C上引入－NO2，且在对位，C与浓硝酸、浓硫酸，并且加热得到，此反应类型为取代反应；（3）根据G的结构简式，反应⑤发生取代反应，Cl取代氨基上的氢原子，即反应方程式为：；吡啶的作用是吸收反应产物的HCl，提高反应转化率；（4）

根据有机物成键特点，G的分子式为：C11H11O3N2F3；（5）－CF3和－NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有3种位置，－CF3和－NO2处于间位，另一取代基在苯环上有4种位置，－CF3和－NO2属于对位，另一个取代基在苯环上有2种位置，因此共有9种结构；（6）

根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和HCl作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是