【文档说明】福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学.docx，共(4)页，578.366 KB，由小赞的店铺上传

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2020---2021学年度第一学期永泰县一中期中考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1C－12O－16Cu－64S－32Fe－56N－14Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（）A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发乙醇

用作汽车燃料C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能2．反应A+BC(ΔH<0)分两步进行：①A+B=X(ΔH>0)，②X=CΔH<0

。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是()A．B．C．D．3．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里

，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C4．对于化学反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是()A．v(B2)=0.8mol·L－1·

s－1B．v(A2)=0.4mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)=4.2mol·L－1·min－15．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极6．

在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的()A．ΔH>0ΔS>0B．ΔH＜0ΔS＜0C．ΔH＜0ΔS>0D．ΔH>0ΔS＜07．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，

化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后

，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为()A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥D．⑤＞③

＞②＞④＞①＞⑥10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A．稀硫酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ⋅mol−1B．在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1

，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ⋅mol−1C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ⋅mol−1,则有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝−726.8kJ⋅mol−1D．已知9.6g硫粉与11.2g

铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝−95.6kJ⋅mol−111．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速

率的()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne12．质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO

固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()ABCD13．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．过程Ⅰ中的能量转化形式

是太阳能→化学能B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点14．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋

3Y2(g)⇌2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.4mol·L-1B．

c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2mol·L-1D．c(X2)＝0.05mol·L-1且c(Z)＝0.3mol·L-115．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说

法正确的是()A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2N

OBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2

是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率17．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误．．的是（）A．阳极反应式为

4OH－-4e－＝2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出18．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收193k

J热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4与N2互称为同位素B．1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量19．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB

气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为

20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－120．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（

）A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变21．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2F

e（OH）3＋4KOH。下列叙述正确的是（）A.放电时，正极区溶液的pH减小B.放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2C.充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D.充电时，电池的锌电极接电源的正极22．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中

的实验数据如图所示，横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是（）A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1C．阳极电极反应式为2H2O+

4e﹣=4H++O2↑D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4gⅡ卷（非选择题，共56分）二、填空题（共4小题，共56分）23．（16分）(1)按要求完成下列问题①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(

填“吸热”或“放热”)反应。②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如右图所示。写出该反应的热化学方程式：______________________________________。(2)N2H4和H2O2

混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O

(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。将上述反应设计成原电池如图

所示，KOH溶液作为电解质溶液。③a极电极反应式为______________________________；④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；(3)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应

，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；②实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验，③若

实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24．（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分

解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反应历程为：______

________________________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是__________。②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)30.1mol•L﹣1H2O2溶液蒸馏水(ml)反应温度/℃反

应时间（秒）Ⅰ2ml20ml020t1Ⅱ2mlV1ml2ml20t2ⅢV2ml20ml050t3V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________（填“

t1”、“t2”或“t3”）(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方

法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效

果更好的是________。25．（14分）(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。①丙装置中Y

极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。②写出甲装置中Co电极的电极反应式：________________________________。③三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________(用元

素符号表示)。④写出丙装置中的总化学反应方程式：________________________________。(2)工业上电解NO制备NH4NO3（已知电解质溶液环境为酸性），其工作原理如下图所示，①电解过程中阳极区的pH会__

__________(填“增大”、“减小”、“不变”)②阴极的电极反应式为：_______________________________________；③为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________________。26．（14分）氮的氧化物是大气

污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)K1C(s)+O2(g)CO2(g)K2N2(g)+O2(g)2NO(g)K3①则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=_

_____________；（用K1、K2、K3表示）②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有()A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量E．2

v正（CO）＝v逆（N2）F．tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。①0∼5min内，以

CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____________________，最终达平衡时NO的转化率a=______________，该温度T℃下的平衡常数K=_____________。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四

种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为___________g·mol－1。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30m

inNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80