【文档说明】河南省沁阳市第一中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题含答案.doc，共(7)页，326.674 KB，由小赞的店铺上传

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-1-高二化学试卷一、选择题(本题共12小题，共48分，每题只有唯一正确选项）1.下列物质属于强电解质的是（）A．CH3COOHB．SO3C．BaSO4D．石墨2．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到

平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化3．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A.c(

Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－）＜c（Na＋）C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．无法确定c（CH3COO－）和c（Na＋）的关系5．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s

）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A.△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞06．室温下，水的电离达到平衡：H2OH++

OH-。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移

动，c（OH-）=c（H+）7．当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时，下对叙述正确的是（）A．两溶液的物质的量浓度相等B．同等程度稀释时，两种溶液的pH变化相同-2-C．它们能中和等质量的氢氧化钠D．醋酸中CH3COO－浓度等于盐酸中Cl－浓度8．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH

4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH4+）由大到小的顺序是（）A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤9.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=1

1的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

10．下列物质的溶液呈碱性的是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH11．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O＋B．NH4++H2ONH3•H2O

+H+C．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+D．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-12．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、K

Z、KX二．填空题（40分）13.（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）（填-3-大或小）；（3）温度t1

℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。14．(12分)（1）Na2CO3溶液显性，用离子方程式表示其原因为。（2）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较

浓的盐酸中，_________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（3）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是。（填化学式)15．（6分）完成以下四个小题：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“>”或“<”）②0.01mol·Lˉ1CH3C

OOH溶液的pH2（填“>”或“<”）；③0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH7（填“>”或“<”）；16．（14分）4CH-2CO催化重整不仅可以得到合成气（CO和2H），还对温室气体的减排具有重要意义，回答下列问题：1.4CH-2CO催化重整

反应为：4CH（g）+2CO（g）=2CO（g）+22H（g）。已知：C（s）+22H（g）=4CH（g）H=-75kJ·1mol−C（s）+2O（g）=2CO（g）H=-394kJ·1mol−C（s）+212O（g）=CO（g）H=-111kJ·1mol−（1）该催化重整反应的H=___

___1molkJ−，有利于提高4HC，平面转化率的条件是____（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（2）某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol4CH，1mol2CO以及催化剂进行重整反应，达到平衡时2C

O的转化率是50%，其平衡常数为_______2mol·2L−。2.反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减-4-少，相关数据如下表：（1）由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或劣于），理由是_____，在反应进料气组成，压强及反应时同相同的情况下，

某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示，升高温度时下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（）的叙述正确的是____填标号）。A．KK积消，均增加B．积减小，消增加C．K积减小，K消增加D．消增加的倍数比积增加的倍数大（2）在一定温

度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方=k·p（4CH）·0.52()pCO−（k为速率常数）。在具有P（4CH）一定时，不同P（2CO）下积碳量随时间的变化趋势如右图所示，则ap（2CO）b

p，（2CO）cp，（2CO）从大到小的顺序为______。三、实验题（本题包括1小题，共12分）17．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：1.配制

待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。2.滴定：Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。Ⅱ．固定好滴定管

并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。（1）上述滴定步骤中有错误

的是（填编号）．该错误操作会导致测定结果-5-（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤Ⅳ中滴定时眼睛应；（3）判断滴定终点的现象是。（3）若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案一、选择题(

本题共12小题，共48分每题只有唯一正确选项)-6-题号123456答案CAACCB题号789101112答案DDDAAC二．填空题（40分）13.（8分）（1）小（填大或小）；（2）大（填大或小）；（3）高（填高或低）；（4）放热反应。14．(12分)（1）Na2CO3碱性

，CO32-+H2O==HCO-3+OH-。（2）_酸_______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++H2O==Fe(OH)3+3H+____抑制_____（填“促进”、“抑制”）。（3）AL2O3。（填化学式)15

．15．（6分）完成以下四个小题：①pH<a+2（填“>”或“<”）②pH>2（填“>”或“<”）；③pH>7（填“>”或“<”）；16.16．（14分）（1）H=2471molkJ−，A（填标号）。（2）平衡常数为_1/3_2mol·2L−。2.-7-（1）催化剂

X_劣于Y，催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速度快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂的活化能；A（填标号）。（2）大到小的顺序为PC(CO2)>Pb(co

2)>Pa(co2)。三、实验题（本题包括1小题，共12分）17．1.还需要500ml容量瓶。（1）上述滴定步骤中有错误的是（填编号）I．该错误操作会导致测定结果偏大（2）步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶

液由红色变为无色气，且半分钟内不变色。（3）测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。