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课时作业3反应热的计算1．下列叙述正确的是()A．反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热D．同温同

压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应

的反应热ΔH为()化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/(kJ·mol－1)360436431176A.＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ

·mol－13．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是()A

．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定4．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(

l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g

)===CH3COOH(l)的ΔH为()A．＋488.3kJ/molB．－244.1kJ/molC．＋244.1kJ/molD．－488.3kJ/mol5．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO

2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－16．“高铁、扫码支付、共享单车和网购”被称作中国的“新四

大发明”。古代的四大发明分别是造纸术、印刷术、指南针、火药。黑火药爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===

K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b7．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mo

l－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A．1:1B．1:2C．2:3D．3:28．火箭发射时可用肼(

N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol则1mol气体

肼和NO2完全反应时放出的热量为()A．100.3kJB．567.85kJC．500.15kJD．601.7kJ9．已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH＝－akJ/mol(a>0)②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol(b>0)a和b的关系为()A．a<bB．a＝bC．a>bD．无法确定10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5

mol·L－1KOH溶液100mL，且恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8QkJ·mol－1B．＋16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－111．同素异形

体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1

①P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷

的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。12．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的

热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________

______________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(3)P和C

l2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“>”“<”或“＝”)。13．(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2

，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。①14CaSO4(s)＋CO(g)14CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋2

10.5kJ·mol－1③CO(g)12C(s)＋12CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__

______(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(2)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)

ΔH3总反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)

在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4

)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。(4)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如

下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.6

1kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝________kJ·mol－1。14．(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应

组成：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)==

=H2(g)＋I2(g)ΔH＝ckJ·mol－12H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境

造成极大污染。为解决这一问题，我国从2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。如表所列为常见化学键的键能数据：化学键C—CC—HH—HC—OC

OH—O键能/kJ·mol－1348414436326.81032464则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1①写出

能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。