【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业3电解质的电离【高考】.docx，共(6)页，122.901 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业3电解质的电离[学业达标]1．电解质是()A．溶于水后能导电的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．导电性很强的物质2．下列物质能导电的是()A．盐酸B．液态氯化氢C．干冰D．氢氧化钠固体3．下列物质既不是电

解质，又不是非电解质的是()A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．O2D．HCl4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5．下列各组均为两种化合物溶于水时电

离出的离子，其中由酸电离的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NO－36．下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在

熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A．食盐溶液B．石墨晶体C．液氯D．铜8．下列水溶液中的电离方程式错误的是()A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－

3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9．含有自由移动Cl－的有()A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠1

0．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸11．在电解质溶液中，下列叙述

正确的是()A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D．电解质溶液的导电性一定很强12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电C．H2

SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电13．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．

30mL1mol·L－1的CaCl2溶液14．以下8种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。(2)

能电离出H＋的是______________，属于酸的是______________。(3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。15．(1)判断下列

物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl________，________________________________________________________________________。②熔融状

态下的NaCl________，________________________________________________________________________。③高温熔化后的单质铁________，_______________________________________

_________________________________。④固体KOH________，________________________________________________________________________。(2

)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl________________________________________________________________________。H2SO4______________________

__________________________________________________。Ca(OH)2________________________________________________________________________。KOH____________

____________________________________________________________。NH4NO3________________________________________

________________________________。KAl(SO4)2________________________________________________________________________。[

等级突破]16．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，测定溶液的导电能力的实验装置图如下：(1)将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好完全沉淀沉淀完全后，继续通入过量的CO2(2)下列四个图中，_____

___(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。课时作业3电解质的电离1．答案：B2．答案：A3．答案：C4．解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也

不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：C5．解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。答案：B6．答案：D7．解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；

B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移

动导电。答案：C8．解析：NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。答案：C9．解析：B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KCl

O3===K＋＋ClO－3；C项电离方程式为KCl===K＋＋Cl－。答案：C10．解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。答案：D11．答案：B12．解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO

4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。答案：B13．答案：D14．答案：(1)②④⑥⑦⑧(2)②④④(3)⑦⑧⑦(4)⑥15．解析：(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离；Na

Cl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)①不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋

和Cl－③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离(2)HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－NH4NO3===NH＋4＋NO－3KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2S

O2－416．解析：(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通

入CO2时发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO－3，离子浓度增大，故灯泡又变亮。(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，

所以选D。答案：(1)实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前亮开始通入CO2时由亮变暗恰好完全沉淀熄灭沉淀完全后，继续通入过量的CO2又变亮(2)D获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com