【文档说明】山东省“山东学情”2021-2022学年高二上学期12月联考试题+化学+PDF版含答案（鲁科版）.pdf，共(8)页，795.908 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学（鲁科版）第1页共8页山东学情2021年12月份高二质量检测化学试题（鲁科版）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚

。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。可能用到的相对原子质量：H1N14O16F19Na23S32Cl35.5I127Sn118.7第Ⅰ

卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质性质和用途因果关系说法不合理的是（）。A.干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染B.KAl（SO4）2可水解生成Al（OH）3胶

体，故KAl（SO4）2可用于水的杀菌和净化C.用2CO人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”D.氨氮废水（含4NH及3NH）可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放2.探究Ag+和I－的反应，进行实验如下：实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中

无明显变化实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色，下列说法不正确的是()。A.实验1中发生的反应为：Ag++I－＝AgI↓B.实验2发生的反应为：2Ag++2I－＝2Ag↓+I2C.Ag

+和I－之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应D.③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能3.NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为：4NH3+3F2

NF3+3NH4F。下列说法正确的是()。A.中子数为10的氟原子：109FB.HF的电子式：C.该反应电子转移数目为3NAD.NF3分子中各原子均达到8电子稳定结构高二化学（鲁科版）第2页共8页4.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是()离子组判断结论及

理由ANa、K、3HCO、4AlOH不能大量共存，因为233243HCOAlOHAlOHCOHOBH、4NH、Cl、3CHCOO不能大量共存，因为432323NHCHCOOHONHHOCHCOOHC4NH、2Ca

、3HSO、ClO不能大量共存，因为233CaHSOClOCaSOHClODH、K、Cl、4MnO能大量共存，因为离子之间不反应5.研究表明CO与2NO在+Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分

别为①++22NO+FeN+FeO慢、②++2FeO+COCO+Fe快。下列说法正确的是()A.+Fe使反应的活化能减小，+FeO是中间产物B.若转移1mol电子，则消耗211.2LNOC.反应①

是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D.总反应的化学反应速率由反应②决定6.石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是()A.石墨的摩尔燃烧热为1110.5kgmolB.反应C(s，石墨

)2CO(g)2CO(g)在任何温度下均能自发进行C.由图可知：222CO(g)O(g)2CO(g)1ΔH=566.0kJmolD.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定高二化学（鲁科版）第3页共8页

7.一定温度下，将2mol5PCl通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)测得平衡混合气体压强为1p，此时再向反应器中通入2mol5PCl，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为2p，下列判断正确

的是()A.122ppB.5PCl的转化率增大C.3PCl%减小D.再通入2mol5PCl的时候，平衡是向逆反应方向移动的8.2017—2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量

的转化和储存。下列有关说法错误的是()A.太阳能电池可将光能直接转换为电能B.Y接太阳能电池的P电极C.工作一段时间后，图2左池pH减小D.每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为2mol9.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样

25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀。③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。（已知：Ksp(AgBr)

=7.7×10-13，Ag++SCN-=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列说法不正确的是()A.滴定终点时，溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K

=0.77D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO

(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反

应达到平衡状态C高二化学（鲁科版）第4页共8页二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧

化二氧化硫。下列说法错误的是()A.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂12.肼（N2

H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl（aq）+3H2O（l），可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是()。A.生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴

加入氨水溶液，并用磁力器搅拌B.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀释，）（）（）（26242522HNHNHNccc的值不变C.推进剂反应：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D.N2H4分子中原

子均达到稳定结构13.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下图所示

，下列说法不正确的是（）。A.反应池中发生反应的离子方程式为：3S2O52－+2Cr2O72－+10H+6SO42－+4Cr3++5H2OB.在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小高二化学（鲁科版）第5页共8页C.硫酸加入的量不宜过大，否

则会消耗过多的石灰乳造成浪费D.Cr（OH）3淤泥中还含有CaSO4、Ca（OH）2等物质14.25℃时，lgS（CaF2）随pH变化如图所示，下列说法错误的是（）。已知：S（CaF2）（单位：mol·L－1）表示CaF2的溶解度。A.CaF2饱和溶液中2c（Ca2+）

＝c（F－）+c（HF）B.已知Ksp（CaF2）＝4×10－11.1，则水中S（CaF2）＝10－3.7mol·L－1C.pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c（F－）＞c（Ca2+）D.当pH＜7时，2c（Ca2+）+c（H

+）＝c（F－）+c（OH－）14题图15题图15.室温下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg）（）（－OHHcc。下列说法错误的

是（）。A.在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大B.b点对应的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C.d点对应的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）D.室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10－4第Ⅱ卷(非选择题共

60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）T1、T2两种温度下4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。（1）T1T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时sp4(BaSO)=K。（2）根据T1温度时4BaSO的沉淀溶解平衡曲线

，判断下列说法正确的是(填序号)。A.加入24NaSO固体可由a点变为b点B.T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有4BaSO沉淀生成高二化学（鲁科版）第6页共8页C.蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D.升温可由b点变为d点（3）T2

温度时，现有0.2mol的4BaSO沉淀，每次用1L饱和23NaCO溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使4BaSO中的2-4SO全部转化到溶液中，需要反复处理次［提示：sp4sp3(BaSO)(BaCO)KKK，7sp3(BaCO)=1.1910K］。（4）Ag2O与4BaSO都是难溶

电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(2AgS)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，2AgS转化为Ag，则正极的电极反应式为。17.（14分）合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合

成气的主要反应有：Ⅰ.CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol－1Ⅱ.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol－1Ⅲ.CO2（g）+H2

（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3＝kJ·mol－1。（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为amol，CO2（g）为bmol

，H2O（g）为cmol，此时CO（g）的浓度为mol·L－1，反应Ⅲ的平衡常数为。（用含a、b、c、V的代数式表示）（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1

∶1∶1投料，实验测得平衡时n（H2）∶n（CO）随温度的变化关系如图所示：①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为，判断的依据是。②压强为P2时，随着温度升高，n（H2）∶n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）∶n（CO）变化的原因分别是。

（4）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：O2H2OCO2HCOOH离子交换膜惰性电极A惰性电极B则A极的电极反应式为。高二化学（鲁科版）第7页共8页18.（12分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用

水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=mol•L-1。（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为

11的溶液，其水解的离子方程式为。（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理

量。已知：化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和C

H3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为。（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-

)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。19.（10分）亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。(2)制备C1O2气体的化学方程式为2N

aC1O3+H2O2+H2SO42C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：。(3)可从“废液”中回收的主要物质是(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。(4)测定某

亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应2ClO+4I－+4H+=2I2+C1－+2H2O)，配成250mL高二化学（鲁科版）第8页共8页待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶

中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：I2+2232SO=2I－+246SO)。①移取25.00mL待测液的仪器的名称是。②该样品中NaC1O2的质量分数为_(用含m、c、V的代数

式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。20.（14分）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略

）。已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，

该仪器中发生反应的离子方程式为。（2）装置Ⅱ的作用是，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是。（3）装置Ⅲ中的试剂为。下图中可替代装置Ⅲ的是（填字母序号，下同）。ABCD（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI

后连接上图中的。（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2gSnCl4，则SnCl4的产率为（保留3位有效数字）。（6）作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱。