【文档说明】山东省“山东学情”2021-2022学年高二上学期12月联考试题+化学.pdf，共(8)页，737.237 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学（人教版）第1页共8页山东学情2021年12月份高二质量检测化学试题（人教版）考试时间：100分钟命题人：聊城一中审核人：聊城一中注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量

：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64As-75Ag-108第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理

以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热

能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为akJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－12.下列有关电子排布图的表述正确的是（）A.可表示单核1

0电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态B原子的电子排布图3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是（）①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多

②分别向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多③相同条件下，取pH均为2的硫酸溶液、醋酸溶液各30mL，分别稀释至pH=5，所加水的体积前者大④pH=3的稀硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7⑤

通过测定pH的大小，以达比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，学习小组分别配高二化学（人教版）第2页共8页制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH，进行比较。⑥同体积、同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，

整个反应过程的平均反应速率：盐酸＞醋酸A.①②⑤B.③④⑤C.②④⑤D.②⑤⑥4.随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是（）A.合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零B.温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)

中添加少量惰性气体，可提高反应气平衡转化率C.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生D.由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.加水稀释0.1mol/LNa2S溶液时，溶液中所有离子浓度均减小B

.向0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强C.室温时，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中-32c(OH)c(NHHO)减小D.pH相同的①CH

3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：③＞①＞②6.熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温电池，具有效率高、燃料多样化、余热利用价值高等诸多优点。图示熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料。下列说法正确的是（）A.a为CH4

，b为CO2B.CO2-3向正极移动C.此电池在常温下也能工作D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2-37.中国镍矿主要分布在西北、西南和东北，其中甘肃金昌的铜镍共生矿床，镍资源储量巨大，仅次于加拿大萨德伯里镍矿，居亚洲第一。金属镍有广泛的用途，粗镍中含

有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋，下列叙述正确的是（）A.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和PtB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.阳极发生还原反应，

其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni8.一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO2-3＋H2OHCO-3＋OH-。下列说法错误的是（）A.加入NaOH固体，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，-32-3cHCO

cCO增大D.加水稀释，OH-浓度减小，平衡常数变小高二化学（人教版）第3页共8页9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、24SO、3NOB.+-cHlg=10cOH的溶液中：Na+、K+

、CH3COO－、Cl－C.明矾溶液中：4NH、K+、I－、Br－D.加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、3NO、ClO－10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯铁比生铁更易生锈B.金属腐

蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法D.在潮湿的空气中铁易发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，进而形成铁锈二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应如图所示，下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO未断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示

CO与O2反应的过程12.常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，通常血液pH为7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg323c(

HCO)cHCO。下列说法不正确的是（）A.曲线c表示c(CO23)随溶液pH变化的曲线B.H2CO3的Ka1的数量级为10-7C.当人体血浆中c(HCO3)增大时，pH明显增大D.当血浆pH=7.1时，则发生酸中毒，c(HCO3)是

c(H2CO3)的10倍高二化学（人教版）第4页共8页13.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，测得反应相关数据如下表。下列说法正确的是（）容器1容器2容器3反应温度

T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1123平衡c(SO3)/mol•L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2

p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3A.1<2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.1<3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2)14.常温下

，将足量CO2缓慢通入30mLc1mol·L-1的Na2CO3溶液中，溶液pH随CO2体积(已换算为标况)变化曲线如图(不考虑过量的CO2在水中的溶解和溶液体积变化)，以下分析正确的是（）A.c1=0.1B.a点溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3

)+c(H2CO3)C.水的电离程度：a>b>cD.b点溶液中存在：c(Na+)>c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)14题图15题图15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓N

aOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（）A.阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2OB.离子交换膜a是阴离子交换膜C.甲溶液可循环

利用D.当电路中通过2mol电子时，有22.4LH2生成（标况）高二化学（人教版）第5页共8页第II卷（非选择题）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（8分）（1）在化工生产中，催化剂起到了非常重要的作用，正确理解催化反应的机理是学习化学的基础，在化

学反应中通常催化剂反应所需活化能（填“提高”、“降低”或“不影响”，下同），焓变的大小。右图中，△H为反应的焓变，在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，则E1＝。（2）近年来，研究人员利用含硫物质的热化学循环实

现太阳能转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：。（3）中和热测定

实验中（装置如右图），图中仪器A的名称为；下列操作一定会降低实验准确性的是。①用滴定管量取待测液②NaOH溶液在倒入图中小烧杯时，有少量溅出③图中大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多④测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液

的温度17.（12分）（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化

学平衡常数表达式K=。②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为。③若830℃时，向容器中充入1molCO、4molH2O，反应达到平衡

后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol∙L−1、2高二化学（人教版）第6页共8页mol∙L−1、4mol∙L−1、4mol∙L−1，则

此时上述反应v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）CH4-CO2催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。催化重整时，还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H

2(g)△H＝+75kJ·mol-1消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＝+172kJ·mol-1现在实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程，请思考下列问题：恒容密闭容器中，当投料比42nCHnCO＝1时，CO

2平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如右图。①当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。②起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝

总压×物质的量分数)。③分析可知：投料比42nCHnCO，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)18.（15分）Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如右图，其中电极

未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。（1）分析比较图示中a%与b%的大小：a%b%(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）写出燃料电池B中的正极的电极反应：。（3）图中Y是(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电

子mol；X元素的基态原子的电子排布式为。Ⅱ.某实验小组同学利用右图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（4）甲池装置为(填“原电池”或“电解池”)。（5）甲池反应前两电极质量相等，一段时高二化学（人教版

）第7页共8页间后，两电极质量相差14g，导线中通过mol电子。（6）实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。（7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入。（填化学式）19.（10分）

含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸(H2Cr2O7)。处理废水的具体流程如下：已知：K2Cr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如

下表所示：物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积9.10×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4：2-2-+272

4CrO+HO2CrO+2H，向含K2Cr2O7的废水中加入Ca(OH)2，该平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的是使2-4CrO从溶液中沉淀析出。结合表中数据，说明选用2+Ba而非2+Ca处理废水的理由：。（3）在相同时间

内，不同温度下2-4CrO的沉淀率如图所示。已知：2+2-44BaCrOsBaaq+CrOaqΔH>0，2-4CrO的沉淀效率随温度变化的原因是。（4）向固体2中加入硫酸溶液，回收重铬酸。使用0.5mol/L的硫酸溶液比0.1mol/L的硫酸溶液重铬酸的回收率明显

高。结合化学平衡移动原理解释原因：。高二化学（人教版）第8页共8页（5）综上所述，沉淀4BaCrO并进一步回收重铬酸的效果与、有关。20.（15分）（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10x

mol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y关系如图所示。①该温度下，水的离子积为，T℃25℃(填“>”、“<”或“=”)。②将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为。(已知lg2=0.3)③在此温度下，将pH

=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=。（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如

下：a.称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO3-3、AsO3-4的混合溶液100mL。b.分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO3-3氧

化为AsO3-4，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。回答下列问题：①滴定时将I2标准溶液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。②滴定终点的现象是。③碱性环境中I2将AsO3-3氧化为AsO3-4的离子方程式是。④粗产

品中As2O3的质量分数为。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液