【文档说明】山西省太原市第五中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性检测 化学.pdf，共(3)页，450.845 KB，由管理员店铺上传

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第1页(共6页)第2页(共6页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2020—2021学年度第一学期阶段性检测高一化学出题：王志芳赵姣姣校对：段云博可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（选择题5

0分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，共50分。)1.已知1nm=10-9m，极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金。为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因

而获得1925年诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为（）A.10nmB.200nmC.1000nmD.10000nm2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是（）A

.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO33.将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）A.100mL1mol·L-1的盐酸B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L-1的氯化钠溶液D.30mL1mol·L

-1的氯化钙溶液4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用抗氧化剂Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是还原剂，也是氧化剂D.既不是

还原剂，也不是氧化剂5.氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO。下列叙述正确的是（）A.AlN中Al元素的化合价为-3价B.Al2O3发生

氧化反应C.上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应D.上述氧化还原反应的本质是化合价的变化6.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C.新制的氢氧化亚铁

沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤7.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应叙述正确的是（）A.该反应属于置换反应B.NaH中的H为+1

价C.氧化剂是H2OD.1molNaH参加反应时电子转移数为2NA8.下列转化关系中，含有不能通过一步反应实现的是（）A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2B.Na→Na2O2→Na2CO3C.Na2O2→Na2CO3→NaHCO3D.Al→Al2O3→Al(OH)39.向含0.2molFeCl

2的溶液中加入足量NaOH溶液，反应完全后过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧至质量不再发生改变，得到固体的质量为（）A.14.4gB.16gC.18gD.21.4g10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常压下，1.6gO3含有0.1NA

个氧原子B.标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D.0.4mol·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO3-11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的

判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.Na2CO3可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B.铁和水蒸气反应生成红棕色的物质铁和水蒸气反应生成Fe2O3Ⅰ对，Ⅱ对，有C.金属钠具有强还原性高

压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无D.过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有12.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出第3页(共6页)第4页(共6页)密封线内不得答题13.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离

子方程式书写一定不正确的是（）A.CO2+2OH-=CO32-+H2OB.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.CO32-+Ba2+=BaCO3↓14.某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生

成的气体。下列说法正确的是（）A.实验后，装置B中生成红棕色固体B.虚线框C处应该选择装置甲C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D.实验后，将装置B中的固体溶于足

量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+15.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、SO42-不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B使紫色石蕊试剂变红

的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC澄清透明的溶液NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Fe3+显黄色

D通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl-、NO3-不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+16.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方

案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（）A.沉淀A中含有2种金属单质B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C.溶液A若只经过步骤③最终将无法得到沉淀CD.操作①②③中都需要用到玻璃棒、

漏斗17.锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡比铜更容易氧化C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D.生成Cu2(OH)3C

l覆盖物是非氧化还原过程18.根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)：n(Fe)=3

：2D.反应⑤的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓19.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况

下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A.1：1B.2：5C.3：2D.3：520.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（）A.③代表产生的CO2的物质的

量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2C.盐酸的浓度是0.5mol·L-1D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L第5页(共6页)第6页(共6页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题第Ⅱ

卷（选择题50分）二、填空题21.（12分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为______（填化学式）；（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为______________________

。（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为__________________________________。（4）写出除去下列气体中的杂质（括号内的气体为杂质）所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。CO2(HCl)______；化学方程

式：________________________。（5）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为___________。

22.（14分）现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙；（2）写出下列物质的化

学式：F________________；G________________。（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：①气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________________________，请你解释其中的原因

。②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式表示）____________________________________________。③实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和

NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式。23.（12分）某同学设计如下图所示装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。请填写下列空白。（1）仪器1的名称是__________。装置5的作用是_____

___________________________。（2）实验开始时，关闭K2、打开K1，反应一段时间后，再打开K2、关闭K1，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请改进装置，使溶液能进入装置4中：________________。（3）装置改进后，将装置3中反应后溶液压入装置4中，在装置

4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式、，若始终没有观察到白色沉淀，从实验操作过程分析可能的原因是___________________。24.（12分）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是一种常用

的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2并探究其性质。已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2，二氧化硫易

溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成SO42-。回答下列问题：（1）A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为__________。（2）通过装置B中反应制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______

___。（3）欲制备一瓶ClO2，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-__________。（4）装置D盛放冰水的目的___________________。（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的实验方案

是______________________。（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力（还原产物均为氯离子）。ClO2的有效氯含量为____________克（计算结果保留一位小数）。