【文档说明】黑龙江讷河市拉哈一中2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题 缺答案.doc，共(7)页，421.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学月考卷考试范围：一、二单元；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．在恒容密闭容器中，通入1molH2和1mol

I2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是A．升高温度B．分离出HIC．充入H2D．充入He2．1000K时，反应C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)的K=8.28×107，当各气体

物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时，上述平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡D．无法判断移动方向3．已知a、b为完全相同的恒容密闭容器，现在a中加入1molSO2和1molO2

，b中加入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。分别经过段时间后，两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中，正确的是A．平衡时SO3的百分含量a＞bB．SO2的平衡

转化率a＜bC．平衡时O2的物质的量浓度a＞bD．平衡时，a与b的正反应速率相等4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高2SO的转化率B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．2H、2I(g)、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨

气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率5．由金红石(TiO2)制取单质钛过程中涉及的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，2CO(g)+O2(g)=2CO

2(g)ΔH2TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH等于A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．△H2-2ΔH1-△

H3C．ΔH1-ΔH2+ΔH3D．2ΔH1-△H2+△H36．反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应

速率减小B．该反应的正反应是放热反应C．增大CO2浓度，平衡常数增大D．该反应的化学平衡常数表达式为：K=()()()()2cFecCOcFeOcCO7．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋12O2(g)

=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－

18．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中，太阳能转化为化学能C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量D

．过程Ⅲ属于氧化还原反应9．T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.

190.200.20A．反应在前50s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48LC．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前v正<v逆D．平衡时，再充入

1.0molPCl5（g），达到新平衡时PCl5的体积分数大于原平衡PCl5的体积分数10．下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)（无色）Δ<0H，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的

措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Δ<0H，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．2C(s)+O2⇌2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．N2(g)+3H2(g)⇌2N

H3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O，平衡向左移动11．已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)=2-3SO(aq)+H2O(1)ΔH1。ClO-(aq)+2-3SO(aq)=2-4SO(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+2-4SO(aq)ΔH3则反应

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl-(aq)的ΔH为A．ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．ΔH1-ΔH2+ΔH3D．ΔH3-

ΔH1+ΔH212．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋24

SO−(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H1

8(l)＋252O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-113．向一密闭容器中充入21molH(g)和21molI(g)，

压强为pPa，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)0H，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是A．保持容器容积不变，继续向其中加入21molH(g)，反应正向进行B．保持容器容积不变，继续向其中加入21molN(g)(2N不参加反应

)，化学反应速率不变C．保持容器压强不变，继续向其中加入2molHI(g)，重新达到平衡时，2H的体积分数不变D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动14．已知化学反应2C(s)＋O2(g)

点燃2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)A．12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于4

4gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多15．1α和2α、1c和2c分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)⇌2NO2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物转化率及反应物的平

衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是A．1α减小、2α增大，1c、2c均增大B．1α、2α均增大，1c、2c均增大C．1α增大、2α减小，1c、2c均增大D．1α减小、2α增大，1c增大、2c减小16

．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，不是达到反应限度的标志的是①Y的消耗速率与Z的生成速率相等②反应容器中压强不再变化③X、Y、Z的浓度不再变化④反应容器中气体平均摩尔质量不再变化A．①③B．②③C．①②D．②④17．

向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．反应达到平衡时，()1N1molL−=cB．平衡时体系的压强为起始时的70%C．6min时，生成N的速率是生成M的2倍D．该温度下，反应

平衡常数的值为1.2518．已知2A(g)+B(g)⇌nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应正反应是吸热反应B．反应温度升高，A的转化率增大C．平衡状态由a变到b时

，化学平衡常数K(A)小于K(B)D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态二、填空题19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N()()22g3Hg+⇌2NH()3gΔ92kJ/molH=−；据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____

___。（2）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)（3）某温度下，若把210molN与230molH置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的

压强变为开始时的910，则平衡时氢气的转化率α=_______(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合气体中c(NH3)

不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。20．(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃

_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(

g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度_______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)四、计算题21．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染

较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。②二甲醚(CH3OCH3)是一

种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______

___________。(2)试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)＋3O2(

g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ/mol(c)若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为______________。(3)已知：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366.8k

J·mol－1CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ·mol－1则CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3COOH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。五、实验题

22．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________(2)烧杯间填满碎纸

条的作用是__________(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液

进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___

___(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol②Ba2+(aq)+SO2-4(aq)=B

aSO4(s)△H=-13.4kJ/mol现将100mL1.0mol/LBa(OH)2溶液与100mL1.2mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。