【文档说明】陕西省榆林市七校2024-2025学年高二上学期11月期中联考试题 化学 Word版含解析.docx，共(10)页，624.828 KB，由小赞的店铺上传

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2024∼2025学年第一学期高二年级七校期中联考试题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚

。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是（）A.4BaSOB.2COC.25CHOHD.3CHCOOH2.下列叙述正确的是（）A.焓减反应一定能自发进行B.熵增反应一定能自发进行C.利用()()()22COgCsOg=+可以消除CO污染D.吸热反应()()()25222NO

g4NOgOg=+在较高温度下能自发进行3.某温度时，在容积为4L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是（）A.该反应的化学方程式为2ZY

3X+B.3min时，Z的转化率为80%C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡D.添加催化剂可能使反应在2min时达到平衡4.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。23CrO催化丙烷脱氢过

程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是（）A.()()XgYg→的焓变为HB.图示反应历程均为吸热过程C.该反应为放热反应D.该反应一定需要加热才能发生5.硫酸工业中，通过下列反应使2SO转化为3SO：()()()2232SOgOg2SOg+1196.6k

JmolH−=−。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（）A.选择温度为400500℃是综合考虑了速率和平衡B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C.通入过量空气可以提高2SO、2O的转化率D.回收利用

尾气中的2SO，可以防止环境污染，同时提高其转化率6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是（）A.反应混合物的浓度B.反应的平衡常数C.正、逆反应速率D.反应体系的压强7.工业制氢原

理：()()()()22CsHOgCOgHg++高温。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是（）①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂A.①②B.①③C.③④D.②④8.已知：()32NHHOaq与()24HSOaq反应生

成()4421molNHSO的124.2kJmolH−=−；强酸、强碱的稀溶液生成()21molHOl的反应热157.3kJmolH−=−。则32NHHO在水溶液中电离的H为（）A.145.2kJmol−+

B.145.2kJmol−−C.169.4kJmol−−D.169.4kJmol−+9.在恒温恒容密闭容器中投入足量24CaCO，发生反应：()()()()242CaCOsCaOsCOgCOg++。下列有关叙述正确的是（）A.

CO体积分数不变时反应达到平衡状态B.增大24CaCO质量，反应速率会增大C.平衡后充入等物质的量的CO和2CO，达到新平衡时其浓度均增大D.可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢10.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛

。实验测得()()2222CHCHgOg2=+()g0H中，2vkc=逆逆（），()()2222CHCHOvkcc==正正（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。下列说法正确的是（）A.反应平衡后，升温，k正增大、k逆减小B.反应平衡后，降温，k正减小、k逆

增大C.反应平衡后，充入一定量的2O，k正增大、k逆减小D.反应平衡后，升温，kk正逆减小11.常温下，加水稀释224HCO溶液，下列物理量保持不变的是（）A.()()22424HCOHCOcc−B.()()224HHCOcc+C.()()()24224HCOHCOccc−+−

D.()()22424HCOCOcc−−12.在金催化剂表面XZ→反应的历程如图所示。下列叙述错误的是（）A.总反应分两步进行B.总反应的0HC.Y是中间产物D.()()XYYZvv→→13.水煤气变换反应为()()()()222COgHOgCOg

Hg++0H。830℃时，浓度均为11.00molL−的CO、2HO发生上述反应，10min时反应恰好达平衡状态，该温度下1K=。下列说法正确的是（）A.10min时该反应的化学反应速率为110.05molLmin−−B.反应达到平衡时()()2COCOvv=正逆C.平衡后升高温度，平衡

逆向移动，H增大D.再充入少量()COg，平衡正向移动，K值增大14.在10L密闭容器中通入41molCH与21molCO，在一定条件下发生反应：()()()()422CHgCOg2COg2Hg++，测得4CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的

是（）A.该反应的0HB.压强：12ppC.2p时，y点：vv正逆D.y点对应的平衡常数1.6384K=二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（3PCl和5PCl），反应过程中的能量变化关

系如图所示。回答下列问题：（1）反应()()()325PClgClgPClg+=的H为______。（2）写出固态红磷在一定量的2Cl中燃烧生成气态物质（3PCl）的热化学方程式：__________________。（3）6.2g红磷在8.96L（标准状况）2Cl中恰

好完全反应生成气态物质时，放出的热量为______kJ。（4）白磷（4P）在2O中燃烧有如下转化关系。其中3H=______（用含1H和2H的代数式表示）。（5）红磷与白磷互为______（填“同位素”或“同素异形体”），等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量_____

_（填“相同”或“不同”）。16.（14分）已知：连二亚硫酸钠（246NaSO）与稀硫酸反应：2462422422NaSO2HSO3S5SO2NaSO2HO+=+++。回答下列问题：实验Ⅰ：探究其

性质。装置如图所示（夹持仪器、尾气处理装置已省略）。实验中观察到A装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。（1）盛装246NaSO的仪器是______（填仪器名称）。（2）B装置中红色褪去，可证明A装置中生成的气体是______（填化学式）。预测C装置中现象：_____

_________________________。（3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率______（填“加快”或“减慢”），其原因是______________________________。实验Ⅱ：探究影响反应

速率的外界因素。设计如下方案：实验()12460.1molLNaSOaq/mL−10.1molL−硫酸/mL蒸馏水/mL水浴温度/℃测定变浑浊时间/sⅰ1010035aⅱ105V35bⅲ1010045cⅳ108250d（4）利用实验ⅰ、ⅱ探究浓度对于速率的影响，则V=

______，实验测得ba，由此得出的结论是______。（5）预测a______（填“>”“<”或“=”）c。（6）实验测得：da，其原因可能是________________________。17.（14分

）某些弱电解质的电离常数如表所示（25℃）。23HCO32NHHOHFHClO23HSO7al4.510K−=11a24.710K−=5b1.810K−=4a6.310K−=8a4.010K−=2al

1.410K−=8a26.010K−=回答下列问题：（1）32NHHO的电离方程式为________________________，写出用足量氨水吸收2SO气体时反应的离子方程式：____________________________________。（2）室

温下，10.1molL−的23HCO、HF、HClO溶液中，()Hc+由大到小的顺序为______。（3）向1100mL0.1molLHClO−溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液直至恰好中和，所需NaOH溶液的体积为__________________L；若某时刻()()ClOHClOcc

−=，则此时溶液中()Hc+=______。（4）向11.5molL−的23HSO溶液中加入适量水，()3HSOc−______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），()()323HSOHSOcc−______。18.（16分）我国承诺2030年前实现碳

达峰，2060年前实现碳中和，这既体现了我国的大国担当也显示了我国科技的发展。某科研团队研究了2CO的重整和利用。其中由2CO和2H制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++11kJmolHa−=−

（0a）反应Ⅱ：()()()3323CHOCHgHOg2CHOHg+12kJmolHb−=+（0b）反应Ⅱ：()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++3H回答下列问题：（1）3H=______1kJmol−，据此判断反应Ⅲ在__

____（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。（2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的2CO和2H发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填字母）。A.平衡常数保持不变B.生成3molHH−键的同时断裂1molCO−键C.容器内混合气体的密

度保持不变D.2CO和2HO的物质的量之比保持不变（3）1T℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：()()()()3342CHOCHgCHgHgCOg++，在不同时间测定容器内的总压，所得数据如下表：反应时间/mint05101520∞气体

总压/kPap总0p01.4p01.6p01.8p01.9p02p由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下的平衡常数pK=______()2kPa（pK为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数

，分压=总压×气体的物质的量分数）。（4）恒压下将2CO和2H按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内3CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：3CHOH的选择性32CHOH10

0%CO=的物质的量反应消耗的物质的量①在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是______，最佳催化剂是______。②温度高于230℃，3CHOH产率随温度升高而下降的原因是________________________。2024~2025学年第一学期高二年级七

校期中联考试题・化学参考答案、提示及评分细则1.A4BaSO属于强电解质，A项正确；2CO不是电解质，B项错误；25CHOH属于非电解质，C项错误；3CHCOOH属于弱电解质，D项错误。2.D大多数焓减反应能自发进行

，A项错误；大多数熵增反应能自发进行，B项错误；CO分解是吸热反应、熵减反应，在任何温度下均不能自发进行，C项错误；五氧化二氮分解是吸热反应，正反应是熵增反应，根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，D项正确。3.B由图可知，Z、Y为反应物，X为生成物，其化学计量数之比为2:1:3

，且该反应存在化学平衡，A项正确；3min时Z的转化率为2.01.6100%20%2.0−=，B项错误；起始既有反应物又有生成物，C项正确；添加催化剂可增大反应速率，使其更快达到平衡，D项正确。4.B()()XgYg→的焓变为1234EEEEH−+−+，A项错误；图中所示

反应历程中：12EE，0H，34EE，故各步反应均为吸热过程，B项正确；该反应()()EE生成物反应物，故为吸热反应，C项错误；无论是放热还是吸热反应，都不一定需要加热，D项错误。5.C温度降低，平衡

正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此需要综合考虑速率和平衡，同时温度会影响催化剂的活性，实际生产中，选择温度为400500℃，该温度下催化剂的活性最大，A项正确；常压下2SO的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但

对材料的强度和设备制造的要求均提高很多，因此实际生产中采用的压强为常压，B项正确；通入过量空气可以提高2SO的转化率，2O的转化率下降，C项错误；回收利用尾气中的2SO，可以防止环境污染，同时提高其转化率

，D项正确。6.B当反应前后气体计量数之和相等时，增大压强，反应混合物的浓度增大，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，A、C、D三项均错误；平衡常数改变，化学平衡一定发生移动，B项正确。7.C提高活化分子百分率有两条途径：降低活化能（如加催化

剂），提高反应物平均能量（如升高温度），C项符合题意。8.A由题意知()()()()()322444222NHHOaqHSOaqNHSOaq2HOl+=+124.2kJmolH−=−，即：()()()3242NHHOaqHNHaqHOl++

+=+112.1kJmolH−=−①，强酸与强碱中和反应反应热可表示为()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJmolH−=−②②，①-②可得：()()()324NHHOaqNHaqOHaq+−=+145.2kJmolH−

=+，A项正确。9.D分析此反应，产物中只有CO、2CO为气体，化学计量数固定，CO体积分数始终为50%，A项错误；24CaCO是固体，其质量不影响反应速率，B项错误；温度不变，平衡常数不变，按比例充入CO、2CO，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，C项错误；可用

单位时间内固体质量变化比较反应快慢，D项正确。10.D反应平衡后，升温，k正、k逆均增大，A项错误；反应平衡后，降温，k正、k逆均减小，B项错误；反应平衡后，充入一定量的2O，k正、k逆不变，C项错误；反应平衡后，升温，平衡左移，kKk=正原逆减小，D项正

确。11.C加水稀释草酸溶液，H+、24HCO−、224CO−、224HCO浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离，()()22424HCOHCOcc−减小，()()224HHCOcc+增大，()()22424HCOCOcc−−减小，

所以，A、B、D项均错误；()()()224a224HCOHCOccKc+−−=只与温度有关，C项正确。12.B总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A项正确；X的能量高于Z，总反应是放热反应，B项错误；Y

是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C项正确；XY→的活化能小于YZ→的活化能，所以速率快，D项正确。13.B化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，A项错误；反应达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；温度升高，

平衡逆向移动，但H不变，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。14.D由图可知，随温度升高4CH的平衡转化率增大，正反应吸热，0H，A项错误；反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，4CH的转化率减小，由图知

在相同温度下1p时4CH的平衡转化率大于2p时4CH的平衡转化率，则12pp，B项错误；由图知，y点4CH的转化率小于平衡时4CH的转化率，反应正向进行，vv正逆，C项错误；y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式()()()()()()()()()

()422111CHgCOg2COg2Hg/molL0.10.100/molL0.10.80.080.080.160.16/molL0.020.020.160.16ccc−−−++=起始转化平衡()()()()2

222242COH0.160.161.6384CHCO0.020.02ccKcc===，D项正确。15.（1）193kJmol−−（2分）（2）()()()233PsClgPClg2+=1306kJmolH−=−（3分）（3）70.5（3分

）（4）12HH+（2分）（5）同素异形体；不同（各2分）16.（1）（具支）试管（1分）（2）2SO；溶液变红色，不褪色（不褪色不写不扣分）（各2分）（3）减慢（1分）；其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢（2分）（4）5（1分）；其他条件相同，（硫

酸）浓度减小，反应速率减慢（2分）（5）（1分）（6）升温对速率的影响大于减小浓度对速率的影响（2分）17.（1）324NHHONHOH+−+；23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=

++（2）23HFHCOHClO（3）0.1；84.010−（4）减小；增大（每空2分）18.（1）()2ab−+；低温（2）CD（3）50%；2014p（200.25p也可给分）（4）①230℃；()CZZr1T−催化剂②反应Ⅰ为放热反应，温

度升高，平衡逆向移动，使2CO转化为3CHOH的平衡转化率下降（或温度升高，催化剂活性下降，然后速率减慢也可以给分）（每空2分）