【文档说明】山西省寿阳县第一中学2019—2020学年高一下学期第三次月考化学试题含答案.doc，共(7)页，495.500 KB，由小赞的店铺上传

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寿阳一中高一年级第三次检测试题（卷）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．

．选项符合题意。）1.抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是（）A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C.大量喝酒可以预防“新型冠状病

毒”D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料2.化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语正确的是（）A.羟基的电子式：B.重水的分子式：H218OC.和互为同分异构体D.丙烷分子的球棍模型：3.目前科学家对化学键的研究已日趋

完善，下列观点中正确的是（）A.极性键和非极性键不能共存于同一物质中B.单质分子中一定含有非极性共价键C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键4．如图是四种

常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应5.下列实验的现象及对应

的结论均正确的是（）实验操作A在酒精试样搅拌6.硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是（）A.硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B.H2Se比HBr稳定C.硒的

非金属性比S弱D.硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO37.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单

质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（）A.Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>RB.Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性C.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键8.根据元素周期表判断下列描述正确

的是（）A.第VIII族是包含元素种类最多的族B.第VIA族元素形成的化合物种类最多C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素9.已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2+N2催化剂

高温、高压2NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是（）A.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0B.恒容下充入He气，不能加快反应速率C.N2过量时，H2可100%转化为NH3D.容器中的压强始终保持不变

10．已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L−1·s−1，下列推断正确的是（）A．v(C)=0.2mol·L−1·s−

1B．z=1C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L−111．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（）A．电池工作时，化学能转化

为电能和热能B．电极b上发生的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2OBBa(OH)2·8H拌C钠和镁分别DCu、Zn和稀C．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aD．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区12．下列物

质转化常通过取代反应实现的是()A．CH2=CH2→CH3CH2OHB．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH2=CHCl→D．CH3COOH→CH3COOCH2CH313．某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加

成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥14.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（）A.该反应类型为取代反应B.可用溴水鉴别M和NC.N分子中所有

碳原子共平面D.M的一氯代物共7种15．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A.．与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应D．1mo

l苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH216．下列说法错误的是（）A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．苯的结构简式可用表示C．苯的四氯代物有3种D．C5H12的同分异构体有4种二、填空题（本大题共5

小题，共52分）17.（10分）元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。A.⑨的单质可能为白色固体B.⑧的单质能与水

剧烈反应生成氢气C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键18．（12分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为____________。(2)反应开始至2mi

n时，B的平均反应速率为__________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。A．υ(A)=2υ(B)B．容器内气体密度不变C．υ逆(A)=υ正(C)D．容器内温度保持恒定E.混合气体的平均相对

分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时Ａ的转化率为_____________。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量

Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100①请

完成此实验设计，其中：V1=________，V6=_________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

19．（8分）在试管A中先加入46gCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入30gCH3COOH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入7mLC溶液。连接好装置用酒精灯对试管A加热，当观察

到试管B中有明显现象时停止加热。(1)B装置中观察到的现象是______(2)溶液C为_________，B中导管未插入液面以下，其原因是__________A.饱和NaOH溶液b.饱和Na2CO3溶液c.

水d.CCl4(3)最后通过分离提纯得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的实际产率是____(实际产率=实际产量理论产量×100%)20.（12分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自

身加成反应，形成高分子化合物E。(1)写出E的结构简式_________。(2)请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：②：_________________________，反应类型__________；B

+D：_______________________，反应类型__________。（3）利用反应④制备的F中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去F中含有的少量杂质A：_________________________________________________(答试剂

及操作方法)。（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，写出该烃所有可能的结构简式_______________。21.(

10分）CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入a气体的一极的电极反应式为_______

_________________。通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现

“减排”的一种研究方向。①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生

成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。高一年级第二学期第三次质量检测试题

（卷）化学答案一、选择题（每空3分，共48分）CDCACCADBDCDCBAD二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.（10分)（每空2分）(1).HClO4(2).HF(3).BC18．（12分）（除标注外每空2分）(1)2A+B2C

(2)0.1mol/(L·min)(3)CDE(4)40%(5)①30（1分）10（1分）②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积19．（8分）（每空2分）（1）溶液分层，液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生（2）b防止倒吸（3）70%2

0.（12分）（除标注外每空2分）(1)(2)2CH3CH2OH+O2⎯⎯⎯→催化剂△2CH3CHO+2H2O氧化反应（1分）CH3COOH+C2H5OH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O酯化(或取

代)反应（1分）(3)将混合气体通入溴水中(4)CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)321.（10分）（每空2分）（1）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+0.8NA（2）①250℃②3CuAlO2+16H++NO3-=3Al3++3Cu2++NO

↑+8H2O③1.6