【文档说明】吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(14)页，656.000 KB，由小赞的店铺上传

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长春二实验中学2020-2021学年度上学期期中考试高二化学试题命题人：王金堂审题人：宋丽敏2020年11月本试卷分选择题和填空题两部分共24题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：

O-16S-32Ba-137第Ⅰ卷选择题一、单选题（每题3分，共60分）1.水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平

衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变3.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2

O(g)∆H1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)∆H2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)∆H3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)==

=2H2O(l)∆H4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>04.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.实验室配制3FeCl溶液时,需

将3FeCl(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释C.明矾可以做净水剂D.硫酸氢钠溶液显酸性5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未

进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤6.为了配制+4NH的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④7.下列关于电解质溶液的叙述正确的

是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(+4NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓

度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大8.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，则其Ksp为()A．

2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－129.20mL0.1000mol·L-1氨水用0.1000mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是()A.该中和滴定适宜用酚酞作

指示剂B.两者恰好中和时,溶液的pH=7C.达到滴定终点时,溶液中:()()()+-32cH=cOH+cNHHOD.当滴入盐酸达30mL时,溶液中()()()++-4cNH+cH=cCl10.25℃时，23HCO的7a1K4.410－＝，11a2K4.710－＝。关于3NaHCO溶液的下

列说法正确的是（）A.23CO−的水解常数4hK2.110－＝B.3HCO−的电离程度大于3HCO−的水解程度C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大D.233NaHHCO()()()()()COOHccccc−−＋＋－

＋＝＋＋11.为了除去2MgCl酸性溶液中的3+Fe,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()A.32NHHOB.NaOHC.23NaCOD.3MgCO12.一定温度下，用水稀释10.1molL

−的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()A.wKB.a(H)cK+C.(HA)(A)cc−D.)(OHc−13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水电离出的()+11H10mol/Lc−=:

++2-23NaKSSO−、、、B.在()3+Fe=1mol/Lc的溶液中：+--4KNHSCNI+、、、C.在0.1mol/L的43NHHCO溶液中：+3+-3NaAlClNO−、、、D.使甲基橙溶液变红的溶液中：3+2+2

43AlCuSONO−−、、、14.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()A.8.3B.9C.9.7D.无法确定15.常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的()OHc−为()①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mo

l/L④1.0×10-11mol/LA.②③B.②④C.①③D.③④16.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质，且无化合价变化。根据上述观点，下列说法

不正确的是()A.2BaO的水解产物是2Ba(OH)和22HOB.3PCl的水解产物是HClO和33HPOC.43AlC的水解产物是3Al(OH)和4CHD.3CHCOCl的水解产物是两种酸17.采取下列

措施后，溶液颜色变深的是()A.加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B.加热3CHCOONa溶液(滴有酚酞试液)C.氨水(滴有酚酞试液)中加入少量4NHCl固体D.小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体18.有4种混合溶液，分别由等体积、

浓度均为0.1mol/L的2种溶液混合而成：①3CHCOONa溶液与NaCl溶液；②3CHCOONa溶液与NaOH溶液；③3CHCOONa溶液与4NaHSO溶液；④3CHCOONa溶液与3NaHCO溶液。混合溶液中()3CHCOOc−由大到小排序正确

的是()A.②>④>③>①B.②>④>①>③C.③>①>②>④D.①>④>③>②19.对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋dB．图②中，若T2＞T

1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物的转化率20.常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中

有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是()A．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：()--2NaHAHA()()(H(O)H)ccccc＋＋＞＞＞＞B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液

中粒子浓度大小关系为C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c（A2-）>c(HA-)D．当V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在以下关系：()()()2--2Na=2A+H()A+HAcccc＋第Ⅱ卷填

空题三、填空题（每空2分，共40分）21.（8分）现有2S−、23SO−、4NH+、3Al+、24HPO−、Na+、24SO−、2AlO−、3Fe+、3HCO−、Cl−，请按要求填空：（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是__

________________。（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是__________________。（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________。（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较

强的溶液中大量存在的离子有__________________。22.（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4（s）+4CO（g）＝3Fe（s）+4CO2（g）1H=akJ·mol-13Fe

2O3（s）+CO（g）＝2Fe3O4（s）+CO2（g）2H=bkJ·mol-1（1）反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）H=kJ·mol-1Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8molCO2（g）、

16molH2（g）发生反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。反应15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。（2）0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率2COv（）=；计算此条件下该

反应的平衡常数K=。Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和（NH4）2CO3，等物质已经被用作工业捕碳剂。（3）用（NH4）2CO3捕碳的反应为4232243NHCOaq+HOl+COg==2

NHHCOaq（）（）（）（）（）。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相

同时间测得CO2气体浓度，得到的趋势图如图所示。①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆c（填“>”“=”或“<”）v正d。②b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为。23（10分）.现有浓度均为0.11molL−g的五种电解质溶液：①23NaCO溶液；②3NaHC

O溶液；③2NaAlO溶液；④3CHCOONa溶液；⑤NaOH溶液。已知：232233HCOHOAlOAl(OH)CO−−−++=+（1）25℃时，⑤的pH=____________________。（2）请写出3NaHCO在水溶液中的电离方程式：__________________。（3

）上述五种溶液的pH由大到小的顺序是______________（填编号，下同）。（4）在上述五种溶液中分别加入3AlCl溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。24.（12分）现用盐酸标准溶液来测

定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程

中正确的操作顺序是__________（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要__________，用__________作指示剂。（2）滴定并记录(NaOH)V的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234(HCl)/mLV20.0020.0020.0020.00(NaOH)/

mLV（初读数）0.100.300.000.20(NaOH)/mLV（终读数）20.0820.3020.8020.22(NaOH)/mLV（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为19.9820.0020.8020

.02(NaOH)=mL4V+++20.20mL=。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线

如图所示，则a__________（填“>”“<”或“=”）20.02。长春二实验中学2020-2021学年度上学期期中考试高二化学试题答案命题人：王金堂审题人：宋丽敏2020年11月参考答案1.答案：B解析：A

.NaCl=NaCl+−+，溶液为中性，故A错误；B.244NaHSONaHSO++−=++，溶液为酸性，故B正确；C.HCOONaHCOONa−+=+，甲酸根水2HCOOHOHCOOHOH−−++ƒ，溶液显碱性，故C错误；D.33NaHCONaHCO+−

=+，碳酸氢根电离：233HCOHCO−+−+ƒ，碳酸氢根水3223HCOHOHCOOH−−++ƒ，3HCO−水解大于电离，因此溶液显碱性，故D错误。2.答案：B解析：A.向水中加入稀氨水,一水合氨电离出的O

H−导致溶液中c(OH−)增大而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；B.加入固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出H+而使溶液中c(H+)增大，所以抑制水电离，但温度不变，离子积常数不变，故B正确；C.加入NaOH固体,电离出的OH−导致溶液中c(OH−)增大而抑制水电

离,平衡逆向移动,c(H+)降低，但温度不变离子积常数不变，故C错误；D.升高温度,平衡正向移动,溶液中c(H+)、c(OH−)增大导致离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；故选B3.答案：C4.答案：D解析：A.碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去

除油污，与盐类水解有关，故A不选；B.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了防止氯化铁水解，配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度，与盐的水解有关，故B不选；C.明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，能够净

水，与盐的水解有关，故C不选；D.硫酸氢钠在溶液中发生电离：++2-44NaHSO=Na+H+SO，与盐的水解无关，故D选；故选：D。5.答案：A解析：A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标

准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大，故A正确；6.答案：B解析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于+4NH水解，导致溶液中c（+4NH）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制+4NH与Cl-的浓度比为1:1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的

浓度．①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（+4NH）＜c（Cl-），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（+4NH）＜c（Cl-），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的

水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：+4NH+OH-=NH3•H2O，+4NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c（+4NH）＜c（Cl-），故④错误；故选：B7.答案：D解析：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH

-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl-）+c（OH-）=c（+4NH）+c（H+），所以c（Cl-）=c（+4NH），故A错误；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．pH相等的醋酸和盐酸

溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D8.答案：C9.答

案：C解析：恰好反应时生成氯化铵水解,溶液显酸性,该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂,A错误;两者恰好中和时生成氯化铵水解,溶液显酸性,溶液的pH<7,B错误;达到滴定终点时生成氯化铵,铵根水解,根据质子守恒可知溶液中:()()()+-32cH=cOH+cNHHO,C正确

;当滴入盐酸达30mL时,根据电荷守恒可知,溶液中()()()()++--cNH4+cH=cOH+cCl,D错误。10.答案：A解析：11.答案：D解析：欲达到除杂目的,尽量不引入杂质离子,故所选试剂阳

离子最好含2+Mg,阴离子能使3+Fe沉淀或水解且易除去,综合考虑,应是3MgCO,D对。12.答案：D解析：温度不变，wK不变，A项不符合题意；根据a(H)(A)(HA)ccKc+−=，推出a(H)(HA)(HA)(A)(

A)ccnKcn+−−==，加水稀释时，HA的电离程度增大，(HA)n减小，(A)n−增大，则(HA)(A)nn−减小，B、C项不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增大，但是(H)c+减小，由wK不变，可知)(OHc−增大，D项符合题意

。13.答案：D解析：A.2+Cu是有色离子,在无色溶液中不能大量存在,故A错误;B.3HCO−可以和()-4AlOH反应生成23CO−和()3AlOH沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C.25℃时,()()+--14wK=HOH=1

0cc,所以()()+-2wK/HOH110mol/Lcc−==,故溶液显碱性,此溶液中的2-S和-ClO会发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;D.使甲基橙呈红色的溶液,说明溶液显酸性,但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故D正确;故答

案选D。14.答案：C解析：由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的(OH)c−，再求(H)c+和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为LV，641511010(OH)molL510molL2VVcV−−−−−−+==

，故141101510(H)molL210molL510c−+−−−−==，10pHlg(210)9.7−=−=。15.答案：D解析：本题易错之处是忽视了溶液中可能有离子促进水的电离。pH=11即()31OH10molLc−−−=g的溶液是碱性溶液，碱性溶液一般有两种：一是碱溶液，二是

强碱弱酸盐溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的()Hc+始终等于由水电离出的()OHc−。若为碱溶液，由水电离出的()OHc−与溶液中的()Hc+相等，等于141111310molL10molL10−−−−−=gg；若为强碱弱酸盐溶液，由水电离出的()31

OH10molLc−−−=g。本题选D。16.答案：B解析：3PCl的水解产物是HCl和33HPO。17.答案：B解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强

，故溶液颜色无变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。18.

答案：B解析：①3CHCOO−发生水解；②NaOH为强碱，NaOH电离的OH−大大抑制了3CHCOO−的水解，3CHCOO−浓度最大；③二者恰好反应生成3CHCOOH，3CHCOOH的电离程度较小，溶液中3CHCOO−浓度最小；④

3HCO−水解后的溶液显碱性，抑制了3CHCOO−的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，混合液中()3CHCOOc−由大到小的顺序为②>④>①>③，故选B。19.答案：C20.答案：D解析：21.答案：（1）2S−、23SO−、24HPO−、2AlO−、3HCO−（2）4N

H+、3Al+、3Fe+（3）+Na、Cl−、42SO−（4）24HPO−、3HCO−解析：（1）弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即2S−、23SO−、24HPO−、2AlO−、3HCO−水解后溶液呈碱性。（2）

4NH+、3Al+、3Fe+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。（3）+Na是强碱的阳离子，Cl−和42SO−是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。（4）24HPO−、3HCO−既能与强酸反应，又能与强碱反应。22.答案：（1）2ab3+（

2）0.2mol·L-1·min-1；1.8（3）①<②；Kb>Kc>Kd23.答案：（1）13（2）33NaHCONaHCO+−=+（3）⑤③①②④（4）①②（5）⑤解析：（1）25℃时，0.11molL−gNaOH溶液中氢氧根离子的浓度

为0.11molL−g，()14113110HmolL10molL0.1c−+−−−==gg，pH=13。（2）3NaHCO在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为33NaHCONaHCO+−=+。（3）五种电解质溶液的阳

离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸；浓度相同，酸根离子的水解程度越大，pH越大，故pH为④<②<①<③<⑤。（4）在题述五种溶液中分别加入3AlCl溶液，23NaCO、3NaHCO可与3

AlCl发生相互促进的水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体。（5）在23NaCO、3NaHCO、2NaAlO、3CHCOONa溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时，NaOH溶液pH变化最大。24.答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞（2）不合理

；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定

管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以20.02a。