【文档说明】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试卷.docx，共(3)页，115.627 KB，由小赞的店铺上传

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2019年秋季高一年级10月月考化学试题相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD2．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现

取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的

稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH

溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.

4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的

方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②

③C．①③D．①②③6．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：37．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(B)A．2L溶液中Ba2＋、NO－

3总数为1.2NAB．500mL溶液中NO－3浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NO－3物质的量为0.2mol8．下面的叙述中不正确的是()A.在熔化或

溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.9．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－B．Na

HSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－10．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应2OH－+

H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、SOB．Na+、Cl－、NO、COC．Na+、Ca2+、NO、SOD．Na+、

HSO、S2－、Cl－12．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应13．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液

中（）A一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+D．一定含有Ag+、SO42－14、下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH－有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是()A.K+

、Mg2+、Cl－、3HCO−B.K+、Cu2+、24SO−、Na+C.4NH+、23CO−、3NO−、Na+D.4NH+、Cl－、3HCO−、K+15、下列化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸

溶液反应:23222HCOHOCO+−+=+B.铁钉放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸氢钠与稀盐酸反应:322HCOHCOHO−++=+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:22442BaSOHO

HBaSOHO+−+−+++=+16．如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)正确的是()A．①是量筒，读数为1.5mLB．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.50mLD．

①是温度计，读数是1.50℃二、非选择题（52分）17．现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。18．

(12分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀(1)所需浓硫酸的体积是___________________。(2)第③步实验的操作是________

_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑥步实验的操作是______________

_________________________________________________________________________________________________。(4)下列情况

对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大b．偏小c．无影响)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_

_______E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________19有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3

、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（AgOH不稳定，很快分解为Ag2O沉

淀和水）（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。A与G反应的离子方程式：。（2）写出其余几种物质的化学式。B：，C：，D：，E：，F：。（3）写出F分别与B、C、D、E反应的离子方程式