【文档说明】黑龙江省佳木斯市四校联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试+化学+含解析.docx，共(8)页，406.655 KB，由小赞的店铺上传

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汤职校（普教）2023-2024年度上学期期中考试（四校联考）高二化学试题时间75分钟满分100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15个小题，每小题

3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡里。1.资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，2CO与氢气反应制4CH的一种催化机理如图所示，总反应为2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++光催化剂H>

0。下列说法正确的是()A.过程Ⅲ中，没有化学键断裂B.2H在Ni催化作用下产生·H为吸热过程C.反应中223LaOCO释放出2COD.总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和2.实验测得：101kPa时，21molH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；41

molCH完全燃烧生成液态水和2CO，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)890.3kJmolH−++=②4222CH(g)2O(g)

CO(g)2HO(l)890.3kJH++=−③14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)890.3kJmolH−++=−④12222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJmolH−+

=−A.②④B.④C.②③④D.①②③④3.在密闭容器中进行如下反应：，在温度和时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()A.12TT，正反应是放热反应B.12TT，正反应是吸热反应C.，正反应是放热反应D.，正反应是吸热反应4.已知298K下的反应，则此反应(

)A.高温下可自发进行B.任何条件下都可自发进行C.任何条件下都不可自发进行D.低温下可自发进行5.已知下列反应的平衡常数：①221H(g)S(s)HS(g)K+垐?噲?；②222S(s)O(g)SO(g)K+垐?噲?；则反应2222H(g)SO(g)O(g

)HS(g)++垐?噲?的平衡常数是()A.12KK+B.12KK−C.12KKD.12/KK2CO22X(g)+Y(g)2Z(g)1T2T12TT12TT12322AlO(s)3C(s)4Al(s)3CO(g)Δ2171kJmolH−++=+11Δ635.5JmolKS−−=+

6.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大C.使用催化剂可以增加活化分子数，活化分子百分数不变D.具有合适取向的活化分子之间的碰撞为

有效碰撞7.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.()112H0.3molLminv−−=B.()112N0.2molLminv−−=C.()112N0.05molLsv−−=D.()113NH0.3molL

minv−−=8.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的2NO加压后颜色先变深后变浅C.2SO催化氧化成3SO的反应，往往需要使用D.22H(g)I(g)2HI(g)+平衡时的混合

气体加压后颜色变深9.某密闭容器内发生反应()()()As2Bg2Cg+，下列能说明反应已达到平衡的是：()①消耗2molA的同时生成2molB②()()CBvv=正逆③容器内气压不变④C的体积分数不变⑤气体平均相对分子质量不变⑥气体密度不变⑦气体总物质的

量不变A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑦C.②③④⑤⑥D.②④⑤⑥10.可逆反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+催化剂△达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的2O，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）()A.Q不变，K变大，的转化率增大B.Q不变，K变大，的转化率

减小C.Q减小，K不变，的转化率减小D.Q增大，K不变，的转化率增大11.下列关于电解质的说法正确的是()A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B.Na能导电，所以Na是电解质C.2SO溶于水能导电，所以2SO是电解质D.4BaSO在熔融状态下能导电，所以4BaSO是电解质12.酸碱中和滴定

实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是()A.B.C.D.13.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存14.25℃时，水的电离达到平衡：2HO

HOH0H+−+垐?噲?，下列叙述正确的()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()OHc−减小，()Hc+减小B.将水加热，WK增大，pH变小C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，()Hc+减小，()OHc−减小D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/

LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同2O2SO2O2SO15.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：4232424422KMnO5KSO3HSO6KSO2MnSO3HO++++、2INa2S2NalS++选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指

示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液3CHCOOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性4KMnO溶液23KSO溶液无无色→浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色→蓝色A.AB.BC.CD.D二、填空题：本

题共4个小题，共55分。16.（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问题：（1）仪器a的名称为。（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热H将(填“偏大”、“偏小”或“

无影响”)。（3）倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（4）若四次操作测得终止温度与起始温度()21TT−分别为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得

的中和反应的中和热H=1kJmol(−已知该温度下水的比热容：11c4.18Jg−−=℃，保留三位有效数字)。（5）实验数据计算出的中和热数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是。(填字母)。A.实验装置保温，隔热效果

差B.用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度C.用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数17.（8分）天然气的主要成分为4CH，一般还含有26CH等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：262421CH(g)CH(g)H(g)ΔH+

，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质26CH(g)24CH(g)2H(g)燃烧热()1Δ/kJmolH−-1560-1411-286（1）1ΔH=1kJmol−。（2）提高该反应平衡转化率的方法有、。（3）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α，

反应的平衡常数pK=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。18.（17分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列

问题；（1）仪器A的名称是。（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为mL。（3）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是。（4）某实验小组同学的三次实

验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为，待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.0

01.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（5）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是；②若滴定前锥形

瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。19.（20分）一定条件下，A(g)B(g)C(g)Δ0H+垐?噲?，达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，

达到新平衡的是（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（2）增大容器体积减小压强，达到新平衡的是，A的转化率。（3）减少C的量，达到新平衡的是。（4）增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。（5）使用催化剂

，达到新平衡的是，C的质量分数。参考答案一、选择题1.答案：B解析：2CO−转化为4CH，化学键断裂，A项错误；断键是吸热过程，B项正确；根据图示，223LaOCO可以释放出2CO−，C项错误；总反应为吸热反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和，D项错误。2.答案：B解析

：①由41molCH完全燃烧生成液态水和2CO，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)890.3kJmolH−++=−，即H为负值，故①错误；②H的单位为1kJmol−，故

②错误；③生成水的状态为液态，故③错误；④由101kPa时，21molH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8kJ2571.6kJ=，则热化学方程式为12222H(g)O(g)2HO(1)57

1.6kJmolH−+=−，故④正确。3.答案：A解析：温度越高，化学反应速率越快，达到平衡用的时间越短，所以12TT；升高温度，产物的量降低，说明升高温度该反应向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，故选A。4.答案：A解析：反应进行的方向由焓变、熵变

、温度共同决定，判断依据为：ΔΔ0HTS−，反应能自发进行。5.答案：D解析：22H(g)S(s)HS(g)+垐?噲?的平衡常数()()212HSHcKc=，22S(s)O(g)SO(g)+垐?噲?的平衡常数()()222SOOcKc=，反应2222H(g)SO(g)O(g)H

S(g)++垐?噲?的平衡常数()()()()221222HSOHSOccKKccK==，D项正确。6.答案：D解析：A.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故A错误；B.对于有气体参与的反应，增大压强，单位体

积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误；C.使用催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，故C错误；D.活化分子间按照合适取向所发生碰撞后能发生化学反应，故为有效碰撞，故D正确；选D。7.答案：C解析：合成氨反应的化学方程式为22

3N(g)3H(g)2NH(g)+垐?噲?，以氢气的反应速率为标准进行判断。A项，()112H0.3molmnLiv−−=；B项，()112N0.2molLminv−−=，反应速率之比等于化学计量数之比，()112H0.6molLminv

−−=；C项，()11112N0.05molLs3molLminv−−−−==，所以()112H9molLminv−−=；D项，()131NH0.3molinLmv−−=，所以()112H0.45molLminv

−−=。综上所述，反应速率最快的是C。8.答案：B解析：A.根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动，合成氨反应放热，所以升高温度不利于合成氨气，错误；B.根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，加

压后平衡向生成24NO的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C.使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D.22H(g)I(g)2HI(g)+反应达到平衡时，加压平衡不移动，加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误。9.

答案：D解析：A.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，单位体积内活化分子百分数不变，故B错误；C.增大压强，使单位体

积内活化分子数数增多，只针对于气体，单位体积内活化分子百分数不变，不是气体，则不成立，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确；故选：D。10.答案：C解析：当可逆反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+催化剂△达到平衡状态后，保持温度不变

，则平衡常数不变，浓度商()()()23222SOSOOcQcc=，容器容积不变，向容器中充入一定量的2O，2O浓度增大，所以浓度商减小，平衡正向移动，2SO的转化率增大，但由于充入了2O，所以2O的转化率减小。11.答案：D解

析：碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；2SO溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误。12

.答案：D解析：A.容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；B.锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；C.量筒不需要润洗，故C不符合题意；D.滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变

，故D符合题意；故答案选D。13.答案：D解析：A.熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；B.有许多共价化合物（如HCl、24HSO等）是强电解质，B错误；C.水溶液的导电能力不仅与电解质的强

弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；D.弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；故答案为D。14.答案：B解析：A.向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，()OHc−增大，()Hc+减小，故A错误；B.水的电离是吸

热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，WK增大pH变小，故B正确；C.向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，()Hc+增大，()OHc−减小，故C错误；D.加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1

1molL−盐酸与0.11molL−NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；故选：B。15.答案：B解析：A.锥形瓶中为酸，加入酚酞溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变

为浅红色，故现象为无色→浅红色，A正确；B.锥形瓶中为碱，随着酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；C.高锰酸钾为紫色，

滴入高锰酸钾前溶液无色，当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色，现象为无色→浅紫红色，C正确；D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前溶液无色，当滴加碘反应至滴定终点时，碘遇溶液中的淀粉溶液会呈现蓝色，D正确；故合理选项是B。二、填空题16.答案：（1）玻璃搅拌器（2）偏大（3）C（4）-5

3.5（5）ABC解析：略17.答案：（1）①137②升高温度；减小压强（增大体积）③(1)(2)(1)p++−解析：（1）①根据题意可知：ⅰ.262421CH(g)CH(g)H(g)ΔH+ⅱ.12622227CH(g)O(g)2CO(g)

3HO(l)Δ1560kJmol2H−++=−ⅲ.1242223CH(g)3O(g)2CO(g)2HO(l)Δ1411kJmolH−++=−ⅳ.122241H(g)O(g)HO(l)Δ286kJmol2H−+=−根据盖斯定律，反应ⅰ=ⅱ-ⅲ-ⅳ，则11234

ΔΔΔΔ137kJmolHHHH−=−−=。②由①及反应方程式知，该反应为气体分子数增大的吸热反应，温度升高，平衡正向移动；减小压强或增大体积，平衡正向移动。③假设起始()26CHn为1mol，则26CH的转化量为1molmol=。根据题意，列

三段式：26242CH(g)CH(g)H(g)1mol01molmolmolmol(1)molmol(1)mol+−+垐?噲?起始量转化量平衡量平衡时气体总物质的量(2)moln=+总，故()()()2624211CH,CH,H222pppppp

−+===+++，则()()()224p261HCH221CH2ppppKpp+++===−+(1)(2)(1)p++−。18.答案：（1）酸式滴定管（此空一分）（2）0.80（3）甲基橙

；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色（4）22.00mL；0.1100（5）偏低；无影响；偏高解析：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管。（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.

80mL。（3）用强酸滴定强碱，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色，故答案为：甲基橙；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色。（4）三次滴定消耗的体积

为：22.02mL、28.00mL、21.98mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，氢氧化钠溶液的浓度为：()()()()-1-10.1000molL0.02200LNaOH==0.1100molL

0.02000LVccV=标准标准待测。（5）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据()()()()VccV=标准标准待测待测，分析可知造成待测液浓度偏低，故答案为：偏低；②若滴定

前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响待测液浓度，故答案为：无影响；③标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液物质的量偏大，可知造成待测液浓度偏高，故答案为：偏高。19.答案：（1）B；减小（2）C；减小（3）E（4）A；增

大；减小（5）D；不变解析：（1）升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，图像B符合，C的体积分数减小。（2）增大容器体积，压强减小，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，图像C符合，A的转化率减小。（3）减少C的量即减小生成

物的浓度，反应物的浓度不变，平衡向正反应方向移动，图像E符合。（4）增加A的量即增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，图像A符合，B的转化率增大，A的转化率减小。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com