【文档说明】内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2020届高三下学期模拟考试化学试题含答案.docx，共(10)页，257.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年高考考前押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在

试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用

到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题（每题6分，共42分）7．复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH

=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NAC．1L0

.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子中所有碳原子共平面B．分子中含有3

种官能团，能发生加成、氧化、取代反应C．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层

电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W＜Z＜Y＜XB．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物C．常温常压下，Y的单质是固态D．W与X形成的化合物不可能含有共价键11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预

期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI

3溶液中存在平衡：I−3I2+I−D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和C

O2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B．该装置将化学能转化为光能和电能C．a电极的反应式为3CO2+18H+-18e−=C3H8O+5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被还原1

3．25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[-lgc水(OH−)]即pOH水−与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A．水的电

离程度：M>PB．P点溶液中()()()()+2cOH=cH+cHX+2cHX−−C．N点和Q点溶液的pH相同D．图中P点至Q点对应溶液中()()-2-cHXcX逐渐增大二、非选择题（共43分）26.（1

5分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+C12+SCl2=2SOCl2，部分装置如下图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中合成，整个装置

所选仪器的连接顺序是⑥→___→___→___→___①,②←___←___←___(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是________

_____________________。(3)实验室制C12的离子方程式为_______________。SOCl2与水反应的化学方程式为________________。(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物

分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C12的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为__________(保留二位有效数字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、

静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1-的方法是____________________。27.（14分）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为___________

__(写出两种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________。(3)滤渣中主要成分的化学式__________，__________(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为______________

_____________________。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中22()a)C/e(Fcc=＋＋_____________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(FeCO3)=2×10－11](5)

“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是______________________________________。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、()()C/O1.2nn=时

，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是__________________________。28．（14分）NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就

可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：-142221CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-890.3kJmol①-12222N(g)+2O(g)=

2NO(g)ΔH=+67.7kJmol②则反应42222CH(g)2NO(g)CO(g)N(g)2HO+=++ΔH=_______（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH4+NH3HCN+3H2ΔH＞0①在一定温度条件下，向2L恒容密闭

容器中加入2molCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______mol·L−l·min−1，该温度下平衡常数K=___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，则此时v正_

__（填“>”“=”或“<”）v逆。②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表___（填字母代号）。A．温度B．压强C．原料中CH4与NH3的体积比（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中

阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A—E分别代表生产中的原料或产品，b表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为_______。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，

则按所做的第一题计分。）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，E是一种过渡元素。A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，B是同周期元素中最

活泼的金属元素，C和A形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满。请回答下列问题：（1）B基态原子的电子排布式是___________，C和D中电负性较大的是______填元素符号）。（2）C的氢化物的沸点低于与其

组成相似的A的氢化物，其原因是___________。（3）C与A形成的CA3分子的空间构型是___________。（4）A和B所形成的一种离子化合物B2A晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。（5）在过量的氨水中，E的阳离子与氨分子通过___

________形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为___________。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。

以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为。（2）A分子中最少有原子共面。（3）C生成D的反应类型为。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符

合以下条件的G的同分异构体共有种。①除苯环之外无其他环状结构②能发生银镜反应③苯环上有只有两个取代基其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为。（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。答案：7-13:AC

BDCDB26.【答案】⑫→⑪→⑨→⑩⑩←⑨←⑦进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸馏（或分馏）0.71取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液

，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。27.答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)SiO2,Fe(4)①FeSO4＋2NH4

HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑②140(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化28.【答案】（1）-958.0kJ·mol−1（2）0.0250.1875(mol/L

)2＜B（3）阴SO2−3-2e−+H2O=2H++SO2−435.【答案】（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形（4）Na+（5）配位

键[Cu(NH3)4]2+36.【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛）氨基、羧基（2）12（3）取代反应（或酯化反应）（4）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+（5）6、