【文档说明】湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案【武汉专题】.docx，共(16)页，953.231 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-0ac067956792efb1a7520fdec4ba54ac.html

以下为本文档部分文字说明：

2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试高二化学试卷考试时间：2021年7月3日下午I4：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2，回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改

动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31C1-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性。B．淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮

的银镜生成。C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了。D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应。2．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g3FeCl水解形成的()3F

eOH胶体粒子数为0.1ANB．1mol920CH中含有共价键数目为28ANC．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02AND．()23HSOn和()3HSOn−之和为1mol的3KHSO溶液中，含有K+数目为AN3．下列叙述

错误的是（）①热稳定性：22HOHFHS②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族③4NaHSO晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤金刚石和石墨互

为同素异形体，熔点和硬度都很高⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为234HClOHClOHClOHClO⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦4．下列实验操作或装置正确的是（）①②③④A，利用①

所示装置证明了乙炔能使溴水褪色。B．利用②所示装置制取乙烯C．利用③所示装置可以比较4KMnO、2Cl、S的氧化性D．利用④所示装置制取并收集干燥纯净的3NH5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()323

2332Al3COAlCO+−+B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：2224HO6I3I2HO+−+++C．已知还原性2FeBr+−，amol2FeBr溶液中通入amol2Cl：23222Fe2Br2ClBr2Fe4C1+−+−++++D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2

332CaOHHCOCaCOHO+−−+++6．下面关于四种微粒的比较正确的是（）①基态原子的电子排布式：226241s2s2p3s3p；②价电子排布式：233s3p；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子A．原子半径：②＞①＞③＞④B．最高正化合价：

④＞①＞③=②C．电负性：④＞③＞②＞①D．第一电离能：④＞③＞①＞②7．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463FeFeCN，下列说法正确的是（）A．3Fe+的价电子排布式为323d4sB．该物质中2Fe+与3Fe+数目之比为3：4C．1mol该物质中

含数目为18AND．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键8．下列说法中错误的是（）A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低B．碘易溶于四氦化碳，2CS在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释C．向含0.1mol()32CoNHClCl的水溶液中加入足量3AgNO溶液只生

成0.1molAgClD．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为()HFn，则2NO分子间也是因氢键而聚合形成24NO9．碳化硅（SiC）俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为270

0℃，其品胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．SiC品体中碳原子和硅原子均采用3sp杂化B．距离硅原子最近的硅原子数为12C．金刚石的熔点低于2700℃D．若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为3731

60gcm6.0210a−10．已知：4SiCl发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是（）A．4SiCl的键角与白磷（4P）的键角相同B．44HSiO脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环C．2SiO和4SiCl均属于共价晶体（原子晶体）

D．4CCl不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小11．下列叙述错误的是（A．1，3-丁二烯分子中所有原子可能共平面。B．与互为同分异构体C．分子式为48CHBrCl的有机物共有14种（不

含立体异构）。D．分子式为3102CHO并能与NaOH溶液反应的有机物有13种。12．下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是（）A．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应B．该有机物的分子式为12115CHOC．1mol该有机物可以和6mol2H

发生反应D．1mol该有机物分别与足量Na或3NaHCO反应，产生的气体在相同条件下体积相等13．下列说法错误的是（）A．叠氮酸（3HN）与3CHCOOH酸性相近，则3NaN溶液中离子浓度大小顺序为：()()()()3NaNOHHcccc+−−+B．①100mL0.11mol

L−3NaHCO、②100mL0.11molL−23NaCO两种溶液中水电离出的H+个数：②＞①C．4NHCl、3CHCOONa、3NaHCO、4NaHSO溶于水，对水的电离都有促进作用D．室温下，向0.011molL−44NHHSO溶液中滴加NaOH溶

液至中性：()()()()()244NaSONHOHHccccc++−+=14．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（）A．石墨电极作阴极B．理论上NHPI的总量在反应前后不变C．3232CHCHOHC

HCHOH+通电D．每消耗1mol乙醇，产生22.4mL氢气15．a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，他们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐

和水。0.11molL−甲、丙、丁溶液的pH分别为13、0.7、1（已知lg20.3=）。下列说法正确的是（）A．c的最高价氧化物的分子构型为三角锥形B．a、b分别与d形成的化合物均为离子化合物C．b、c的简单离子都会影响水的电离平衡D

．乙在浓氨水中能溶解二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）次磷酸钠（22NaHPO）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（4P）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和3PH，3PH是一

种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开1K，通入2N一段时间，关闭1K，打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。①已知22NaHPO能与盐酸反

应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（32HPO）是_____________元弱酸。②反应开始时，首先打开1K，通入2N一段时间，其目的是___________________________。③为了尽可能避免3PH造成的空气污染

，拆卸装置前还要进行的一项操作是_______________，a中反应的化学方程式为______________________________________________________________

______________。（2）装置c中的NaClO溶液吸收3PH生成22NaHPO和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过________________________________的方法可分离出22NaHPO固体。装置d的作用是___________________________

_____。S（25℃）S（100℃）NaC1373922NaHPO100667（3）产品纯度测定：取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0．01molL4KMnO，标准溶液滴定至终点（氧化产物是

PO），达到滴定终点时消耗VmL4KMnO标准溶液，产品纯度为______________。17．（14分）邻羟基苯甲酸己酯的结构简式为：，具有青草香味，无色至浅黄色液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，用作化妆品

香料的定香剂，也用作烟草香精，它一种同分异构体A具有如下转化关系：已知：分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1molC和足量金属Na反应能产生0.5mol2H；②F中除了含有1个苯环外，还含有1个五元

环（1）B的结构简式为：____________________，有关B的说法正确的是：____________________a可以发生加成反应、取代反应、氧化反应。b．分子中所有原子一定共平面。c．核磁

共振氢谱有4个峰。d．分子中碳原子的杂化类型为2sp、3sp（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________；（3）B生成F的反应类型是____________________________；C生

成D的反应类型是________________；（4）化合物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________________________________________

________________a．属于芳香族化合物b．能发生银镜反应c．1mol该有机物最多与3molNaOH发生反应d．酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种18．（15分）Ⅰ．二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为33CHOCH，是一种无色气体，被

称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。（1）()()()23COg2HgCHOHg+11H90.1kJmol−=−()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++12H49.0kJmol−=−()()()

()222COgHOgCOgHg++13H41.1kJmol−=−()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+14H24.5kJmol−=−由2H和CO直接制备二甲酵（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为__________________

_________（2）T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol2H发生制备二甲醚的反应：()()2HgCOg+→()()332CHOCHgHOg+（没有配平），测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。①T℃时

，反应的平衡常数1K=_______________。②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则1K_________2K（填“＞”、“<”或“=”）。③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改

变的条件可能是____________________________________。（3）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融23NaCO作为电解质，一极充入二甲醚，另

一极充入空气和2CO气体，该电池的负极反应式为___________________________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13（室温下测定）时，消耗二甲醛的质量为____________g。（忽略溶液

体积变化，不考虑损耗）Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式3CHCOOH32NHHO23HCO23HSO2HS电离平衡常数51.710−51.710−71K4.310−=112K5.610−=21K1.310−=42K6.310−=71

K1.310−=152K7.110−=请回答下列问题：（1）25℃时，0.11molL−的()42NHS溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（2）用足量23NaCO溶液吸收工业尾气中少量2SO气体，发生反应的离子方程式为__________

_________。（3）25℃时，取浓度均为0.10001molL−的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.10001molL−NaOH溶液、0.10001molL−盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法错误的是（）a

．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：()()()()3CHCOONaHOHcccc−++−b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中()()()()33CH

COOOHCHCOOHHcccc−−+++d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小19．（12分）碳酸锰（3MnCO）是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿

物加工过程中产生的滤渣（主要成分为2MnO、23FeO含少量2SiO）为原料制备3MnCO的流程如图：回答下列问题：（1）锰、铁在元素周期表中均属于______________（填标号）。a．短周期元素b．第四周期元素c．副族元素d．过渡

元素（2）上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品，其化学式为________________________。（3）写出2MnO转化为4MnSO这一反应的离子方程式为_______________________________。（4）已知：25℃，()2MnOH的13Ksp

1.910−=。若4MnSO溶液的浓度为1.91molL−，制备3MnCO时为避免沉淀中混有()2MnOH，需控制溶液的pH不超过________________。（5）4MnSO溶液和23NaCO溶液混合产生3MnCO

的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥可获得3MnCO过滤时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________________________。请你简述证明沉淀洗涤干净的操作方法：___________________________________________

__________________________。2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试答案1．C解析：A．浓的硫酸钠溶液可使蛋白质发生盐析，而在福尔马林的作用下会使蛋白质变性，故A错误；B．淀粉溶液在硫酸作催

化剂的条件下发生水解产生葡萄糖，溶液呈酸性而银镜反应必须在碱性条件下才发生，所以必须要有中和酸的过程，故B错误；D．聚氯乙烯的结构中没有碳碳双键，则不能发生加成反应，故D错误。2．B解析：A．16.25g3FeCl的物质的量

为16.25g0.1mol162.5g/mol=，3FeCl水解形成的()3FeOH胶体粒子是多个()3FeOH的聚集体，所以0.1mol3FeCl水解形成的()3FeOH胶体粒子数小于0.1AN，故A错误；B．()1AA1mo19120mol28NN−−+=，

故B正确；C．二氯甲烷在标准状况下为液态，不能使用标准状况下摩尔体积进行换算，故C错误；D．3KHSO溶液中的物料守恒的关系为：()()()233KHSOHSOccc+−=+()23SOc−+，则K+数目大于AN，故D错误。3．D

解析：①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性FOS，稳定性：22HFHOHS，故错误；②可能是He，位于0族，故正确；③244NaHSONaHSO++−++，则离子键、共价键均被破坏，故错误；④根据元素周期表

，ⅢB族到ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；⑤金刚石为原子晶体，熔点和硬度都很高，而石墨为混合型晶体，熔点很高，但硬度较小，故错误；⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性

越强，即234HClOHClOHClOHClO，故正确；⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如3AlCl，含有共价键，不含离子键，故错误；综上所述，选项D正确。4．C解析：A.电石的主要成分为2CaC，还含有杂质，则产生的乙炔气体中混有硫化氢等杂质，硫

化氢也能使溴水褪色，该装置需要增加一个装有硫酸铜溶液的洗气装置，故A错误；B．乙醇与浓硫酸的混合液共热制乙烯为防止副反应发生应使混合液的温度迅速升温至170℃，故温度计水银球应插入混合液中，故B错误；C.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生

成硫，说明氧化性：42KMnOClS，故C正确；D．3NH的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，故D错误。5．C解析：A．硫酸铝和碳酸钠会发生双水解：()3232232Al3CO3HO2AlOH3CO+−+++故A错误；B．电荷不守

恒，故B错误；D．碳酸氢钠溶液过量，223323Ca2OH2HCOCaCOHOCO+−−++++，故D错误。6．A解析：①为S，②为P，③为N，④为F。A．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则

原子半径：②＞①＞③＞④，A正确；B．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为5+价，S最外层电子数为6，最高正化合价为6+，F没有正价，最高正化合价：①＞③=②，B错误；C．非金属性越强，元素的电负性越大，则

电负性：④＞③＞①＞②，C错误；D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能

逐渐减小，因此第一电离能：④＞③＞②＞①，D错误。7．B解析：A．Fe原子核外有26个电子，3Fe+的价电子排布式为53d，A错误；B．()463FeFeCN中含有4个3Fe+，3个2Fe+，2Fe+与3Fe+数目之比为3：4，B正确；C

．1mol()463FeFeCN中含有()36636+=个键，C错误；D．()463FeFeCN中除共价键和配位键外，3Fe+与()46FeCN−之间存在离子键，D错误。8．D解析：A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基

苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故A正确；B．碘、四氯化碳、2CS为非极性分子，水为极性分子，故B正确；C．0.1mol配合物可以电离出0.1molCl−，与硝酸银反应生成0.1molAgCl，故C正确。D．2NO分子间不存在氢键，2NO分子间因形成

化学键而聚合成24NO，D错误。9．C解析：A．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用3sp杂化，故A正确；C．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比Si-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，C错误；D．碳原子位于晶胞的顶点和

面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为3330373A160g160gcm10cm6.0210Naa−−−=，D正确；10．B解析：A．4SiCl是和甲烷相似的结构，

正四面体中心与顶点夹角为10928'，4P为中空的正四面体结构，键角为60°，故A错误；B．44HSiO脱水后加热分解得到二氧化硅，一个Si被12个12元环共用，故B正确；C．4SiCl属于分子晶体，由分子构成，故C错误；D．4CCl不能按照上述机理发生水解反应，是

因为C原子只有两个电子层，没有d轨道，难以形成3spd杂化，故D错误；11．C解析：A．依据乙烯分子的六个原子共平面和碳碳单键可旋转判断A正确；B．两者的分子式均为88CH，故B正确；C．利用等效氢法，先进行一元取代，再进行二元取

代，分子式为48CHBrCl的有机物共有12种（不含立异构），故C错误；D．分子式为5102CHO并能与NaOH溶液反应的有机物可以是羧酸，也可以是酯，则同分异构体有4913+=种，故D正确。12．D解析：该物质结构中含有羧基、羟基、碳碳双键和酯基。A．1mol该有机物可以与2molNaOH发

生反应，故A错误；B．该有机物的分子式为12125CHO，故B错误；C．1mol该有机物可以和4mol2H发生反应，故C错误；D．1mol-OH和1mol-COOH与足量的金属钠反应生成1mol2H，1mol-COOH

和足量的3NaHCO反应生成1mol2CO，故D正确。13．C解析：A．叠氮酸（3HN）与3CHCOOH酸性相近，则3NaN为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故A正确；B．23CO−的水解能力比23HCO−的强，故23NaCO溶液的pH较大，水电离出的H+总数与OH−总数相同

，故B正确；C．244NaHSONaHSO++−++，H+对水的电离起抑制作用，故C错误；D．室温下，向0.01mol/L的44NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，设溶液的体积为1L，如加入0.01molNaOH，反应为HOH+−+2HO，由于4NH+离子水解，则反应后溶液

呈酸性，如加入0.02molNaOH，发生反应有：4NHOH+−+32NHHO，2HOHHO+−+，生成32NHHO电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，所以()()()244NaSON

Hccc+−+，溶液呈中性，则()()OHHcc−+=，所以有：()()()()()244NaSONHOHHccccc+−+−+=，故D正确。14．D解析：A．22H2eH+−+石墨作阴极，A正确；B．NHPI和PINO循环转化，则理论上N

HPI的总量在反应前后不变，故B正确；由图可知，循环物质在总反应中不体现，则总反应为：3232CHCHOHCHCHOH+通电，故C正确；D气体体积没有告诉是标准状况，故D错误。15．C解析：0.11molL−甲溶液的pH13=，说明甲是一元强碱，则

甲为NaOH、a为Na，0.11molL−丁溶液的pH1=，说明丁为一元强酸，又因原子序数d大于a，则丁为4HClO、d为Cl元素，0．11molL−丙溶液的pH0.7=，说明丙为二元强酸，则丙为2

4HSO、c为S元素，常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为()3AlOH、b为Al元素。A．c的最高价氧化物为3SO，分子构型为平面正三角形，故A错误；B．Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的3AlCl是共价化合物，故B错误；C．3Al+、2S

−在水中都会发生水解促进水的电离，故C正确；D．浓氨水是弱碱，不能溶解()3AlOH，故D错误。16．一排尽装置中的空气，防止反应生成的3PH自燃引起爆炸打开1K，继续通入一段时间2N42223P3NaOH3HO3NaHPOPH+++加热蒸发浓

缩、冷却结晶验证3PH是否吸收完全，若未吸收完全，则也可对3PH进行吸收，确保3PH被完全吸收，避免污染空气1.1Vm或0.011V100%m（每空两分）【分析】制备次磷酸钠，所用的药品是4P和NaOH溶液，加热条件下

二者反应生成次磷酸钠的同时也生成了3PH，所以4P发生了歧化反应；题干中给出了关于3PH性质的信息，明确指出该物质无色，有毒能自燃，所以为了避免制备过程中生成的3PH发生自燃，需要在制备前，利用2N将装置内残余的空气排尽；此外，为了避免3PH造成的空气污染，也需要对装置a的出口气体进行吸收；因

此，结合3PH还原性较强的特点，利用c中的NaClO对其进行氧化吸收，而装置d则起到验证是否吸收完全的作用，若未吸收完全，则也可对3PH进行吸收；至于装置b的作用，考虑到a装置出口气体组成中含有大量的易与NaCl

O反应的3PH，所以起到一定的防倒吸作用，防止c中的NaClO进入a中；制备反应结束后，由于装置内会残留部分3PH，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，持续通一段时间的2N，以尽可能地排尽装置内残余的3PH，使其在c和d装置中被吸收。【详解】（1）①由

于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以22HPO−不能电离出H+，所以次磷酸为一元弱酸；②由于制备过程中会生成能自燃的3PH，所以需要在制备前通一段时间的2N，排尽装置内的空气，以防止3PH自燃；③3PH有毒，制备结束后，装置内仍会残余少量的3PH气体，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前

，再持续通一段时间的2N，使残余的3PH尽可能地排尽，使其在c和d装置内被吸收；a中发生的是4P的歧化反应，制备出次磷酸钠的同时也产生了3PH，所以方程式为：42223P3NaOH3HO3NaHPOPH+++加热

；（2）分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法即：蒸发浓缩，冷却结晶；（3）在计算产品纯度时，一定要注意题干中在用样品配制成溶液后

，只取了一部分进行滴定；次磷酸钠与高锰酸钾反应，由题可知，P最终被氧化成34PO−，所以有：()()224NaHPO:KMnO5:4nn=；所以产品纯度()()422510KMnOmol88g/molN

aHPO1.1V4100%%mmnmm===16．（1）ad（2）（3）取代反应（或酯化反应）消去反应（4）（第四小题4分，其余每空2分）分析：邻羟基苯甲酸己酯和A是同分异构体，则A的分子式为13183CHO，由2-甲基丁烷反推D为烯烃，结合E的性质推出C中含有2CHOH−

的结构，由于反应过程碳骨架没有变，结合信息①得到C为；据信息②及B到G可推出B为17．Ⅰ．（1）()()()()23322COg4HgCHOCHgHOg++1H204.7kJmol−=−（2）①2.25②=③升高温度（3）233322CHOCH12e6CO8CO3HO

−−−++0.115Ⅱ．（1）碱性（2）22322332COHOSO2HCOSO−−−+++（3）ab（其余每空2分）解析：（2）①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，剩余氢气是2mol时反应到达平衡，平衡时CO、氢气、二甲醚和水蒸气的浓度分别是（mol/L）0.5、1、0.75、0

.75，则反应的平衡常数1240.750.752.250.51K==。②反应正向是体积减小的放热反应，从图象可知：状态Ⅱ在4min达到平衡，说明反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ小，说明平衡正向移

动，即改变条件为：增大压强，由于温度不变，所以平衡常数k不变，即12KK=；③状态Ⅲ在5min达到平衡，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ大，说明反应速率加快，且平衡逆向移动，所以改变的条件为升高温度。（3）233322CHOCH12e6CO8CO3HO−−−++222HO2

eH2OH−−++原电池和电解池串在一起，转移电子数相同，则33CHOCH12OH−−二甲醚的质量为：110.1mo1L0.3L1246gmol0.115g−−=。Ⅱ．（1）32NHHO的5K1.710−=，23HSO的82

K6.310−=，则25℃时，10.11molL−的()42NHS溶液呈碱性。（2）22322332COHOSO2HCOSO−−−+++（3）曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ表示用氢氧化钠滴定醋酸。曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时，得到的是等浓度的一水合氨

和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故a错误；当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，分别得到呈碱性的醋酸钠溶液和呈酸性的氯化铵溶液，则曲线Ⅰ和Ⅱ此时不会相交，故b错误；曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，得到等浓度的醋酸和

醋酸钠溶液，据物料守恒可知：()()32NaCHCOOcc+−=+()3CHCOOHc，据电荷守恒可知：()()()()3NaHCHCOOOHcccc++−−+=+，()()3CHCOOOHcc−−+()3CHCOOHc=()()()HHOHccc++−++−，此

时溶液呈酸性，()()HOH0cc+−−，则曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中()()()()33CHCOOOHCHCOOHHcccc−−+++，故c正确；滴定过程中，能发生水解的盐越来越多，水的电离程度增大，恰好完全反应后，强碱或强酸越来越多，水的电离

程度减小。故d正确。19．bd23FeO2222422MnOHCO2HMn2CO2HO++++++7.5玻璃棒、普通漏斗取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入稀盐酸，再加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净了。（其它合理答案也可以）（每空2分）解析

：由流程可知，滤渣（主要成分为2MnO、23FeO含少量2SiO），加盐酸溶解，23FeO和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出2MnO、2SiO，向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解二氧化硅，过滤分离出不溶的二氧化锰，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸与2MnO发生氧化还原反应得到硫酸锰溶液，

加入碳酸钠溶液沉锰，经过滤、洗涤、干燥得3MnCO。（1）锰的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，铁的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，二者均属于过渡元素，故答案选：bd；（2）由流程可知，滤渣（主要成分为2MnO

、23FeO含少量2SiO），加盐酸溶解，23FeO和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出2MnO、SiO2，滤液中含有氯化铁溶液，经蒸干、灼烧可得到23FeO，故答案为：23FeO；（5）()()()222KspMnOHMnOHcc+−=()()136.521.910OHmol/

L1101.9MnspKcc−−−+===，则()()147.56.5110H10110OHwKcc−+−−−===，7.5pHlg107.5−=−=，故需控制溶液的pH不超过7.5。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com