【文档说明】北京市昌平区新学道临川学校2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题.pdf，共(4)页，491.580 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共4页临川学校2020—2021学年度第一学期期末考试高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Fe—56Cu—64I—127第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题（共18小题，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C.铝合金的大量使用归功于人们能使

用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeC

l3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确

的是A.此萜类化合物的化学式为C10H14OB.该有机物属于芳香烃C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃4．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该

反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.cH＋cOH－

＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－36．下列有关叙述正确的是（）A.由反应：M(s)+N(g)R(g)△H1，M

(g)+N(g)R(g)△H2，得出△H2＞△H1B.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量C.电解精炼铜时

，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18g水使溶液恢复7．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2

HClOC．AlCl3•6H2OAlCl3MgD．N2NO2HNO38．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2O第2页共4页B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由

于汽油燃烧产生的C．NH4+中含有非极性共价键D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热

、过滤、萃取等操作)（）选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SO42—SO32—B硫氰化钾溶液，氯水Fe2＋Fe3＋C稀盐酸、品红溶液SO32—CO32—D稀氨水Mg2＋Al3＋10．已知A、B、C、D为原子序数依次增

大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确．．．

的是()A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA11．某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为

2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-＝2Cl-＋SO2↑B．电池的e极连接电解池的g极C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜D

．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大12．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵

受热分解生成的两种气体13．下列说法一定正确的是A.离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低B.物质熔化的过程不破坏化学键C.由同种元素组成的物质是纯净物D.电解质的电离需要通电14．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微

溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是()A．途径1中产生的Cl2可以回收

循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑+2H2OD．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解15．将镁铝合金溶于1

00mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/

LB．沉淀最大质量为4.08g第3页共4页C．n（Mg）：n（Al）=1:1D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L16.下列实验仪器或装置的选择正确的是A.配制50.00mL0.1000mol.L−1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶

17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象[实验结论ACu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2＋B向KNO3和KOH混合溶液中加

入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3－被还原为NH3C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液

中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜18.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aa(HCOOH)(HF)KKB．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液

中3CHCOONaHOHccccC．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spsp(FeS)(CuS)KKD．在121molLNaS溶液中，212SHSHS1molLccc第Ⅱ卷(非选择题共46分)19

.（12分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系__

______(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NH4+SO42-NO3-Cl－浓度/

mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝_____

___mol·L－1。(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是_______(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越

大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_________

_________________。20.(6分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:（1）

G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。（2）A与F形成离子化物FA的电子式为。（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。（4）A4C2B3是离子化合

物，常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。第4页共4页21.(15分)丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：主反

应：①C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)△H1＝＋124.27kJ·mol－1(脱氢反应)②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.82kJ·mol－1(烧氢反应)副反应：③C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)△H3＝＋81.30kJ·mol－1④C2H4

(g)＋H2(g)C2H6(g)△H4＝－136.94kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)△H5回答下列问题：(1)△H5＝kJ·mol－1。(2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?

，其原因是。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有(填序号)A.降低压强B.增大压强C.采用选择性优良的催化剂D.选择性的氧化消除部分氢气(3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、

温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为。脱氢反应的平衡常数的表达式为K＝(4)当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75kJ·mol－1，为保证烧氢所放

热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%)，则烧氢率应大于；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以。22.（13分）某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是______________。（

2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。A．质谱仪B．元素

分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪（4）写出D→E的化学方程式___________。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______

。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。