【文档说明】山东省临朐县实验中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题缺答案.docx，共(9)页，240.835 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照

题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．

有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B．植物油

中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C．淀粉通过发酵法制得的乳酸CH3CH(OH)COOH是乙酸的同系物D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒3.化学科学需要借助化学专

用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）A.H2O2的电子式：B．CO2分子的空间填充模型：20C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．中子数为20的氯原子：Cl4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4含有的共用电

子对数为2NAB．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，生成SO3分子的数目为2NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的分子数为3NAD．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10N

A5.在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（）ABCD6.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（）A.该电池的总反应：2H2+O22H2OB。该电池工作时电能转化为

化学能C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下

列说法错误的是（）A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中，太阳能转化为化学能C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量D．过程Ⅲ属于氧化还原反应4458.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是

同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为YX+XWZ−。下列说法正确的是（）A.元素的最高正化合价：ZYB.气态氢化物的热稳定性：WZC.化合物R2Z2与R2W中的阴、阳离子个数比都为1:2D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物9.一定温度下，恒容密闭容器中发生

反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（）A.N2与CO2的浓度相等B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．相同

时间内，消耗2molNO2的同时产生1molN210．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（）A.该流程中乙酸乙酯可循环利用B.萃取振荡

时，分液漏斗下口应倾斜向上C.分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体D．蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.全氮类物质具有高

密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N−，N−是制备全氮类物质N+N−的重要中间体。下列说法错误的是（）5555A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N−中含有36个质子C．N+N−结构中含有离子键和共价键D．N+N−属于离子化合物555512.下列实验操作能达到实验目

的的是（）选项实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入KMnO(H+)溶液中，4洗气B除去乙醇中的少量乙酸加入NaOH溶液充分反应，静置、分液C鉴别苯和环己烷分别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异D除去乙醇中的少

量水加入CaO，蒸馏A．AB．BC．CD．D13.香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似．下列有关烟酸的说法错误的是（）A.分子中所有的碳原子不可能处于同一平

面上B.与硝基苯（）互为同分异构体C.1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应D．六元环上的一氯代物有5种14.某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计

流程如图。下列说过法正确的是（）A.试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸3343323B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C.操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有Fe2+15.某化学小组欲测定酸性条

件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1molL−1KClO溶液和10mL0.3molL−1NaHSO溶液，所得c(Cl−)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的离子方程式为ClO−+3HSO−Cl−

+3SO2−+3H+B.该反应在0~4min的平均反应速率v(ClO−)=2.510−3molL−1min−1C.在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D.起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果三、非选择题：本题共4小题，共50分。16

．（10分）A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD，E+与D2−具有相同的电子层结

构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是，BD2的电子式为；（2）D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；（3）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；（4）设计一个简

单的实验证明G和B的非金属性强弱：（用化学方程式表示）。17．（11分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。回答下列问题：（1）某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。2①实验室利用NH4C

l和Ca(OH)制备氨气的化学方程式为；②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→；（2）原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量．已知H－H键、N－H键、NN键的键能分别为436kJmol−1、391kJmol

−1、946kJmol−1．关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题．若有1molNH3生成，需要（填“吸收”或“放出”）热量kJ；该反应的能量变化可用图表示（填“甲”或“乙”）．（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图。①离子导体

中，OH−向Pt电极（填“a”或“b”）移动；②写出Pt电极(b)上的电极反应式：。18．（12分）很多重要的化工原料都来源于石油，模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：3回答下列问题：（1）A→B的

反应类型为；（2）丙烯酸中含有的官能团的名称为；（3）丙烯分子中，最多有个原子共平面；（4）已知石蜡油的分解产物中除含有A、丙烯外，还可能含有C5H12等有机物。C5H12的一氯代物有种；（5）写出反应②的化学方程式；（6）聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯

酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：。19．（14分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100molL−1的AgNO标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积

的平均值为20.00mL．（1）仪器A的名称为；仪器B上的标示是．（2）计算海带中碘的百分含量为%．实验（二）碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小．（3

）“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电子式为．（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是（填序号）；步骤Y中的方法称为．A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转

化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可由乙醇代替（6）方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为，其中操作Z的名称是；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是．20．（13分）Ⅰ．如图是某同学设计的一个简易原电池装置．请回答下列问题．（1）若a电极材料为碳、b

溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol．（2）若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→（填电极材料，下同），溶液中的H+向极移动．42222

（3）某固体酸膜燃料电池（如图所示）以NaHSO固体为电解质传递H+，电池总反应可表示为2H2+O22H2O．则a为电池极，b极上的电极反应为．Ⅱ．HO在Fe3+催化下可发生分解反应，为探究一定温度下HO溶液的浓度、Fe3+的浓度对H2O2分解速率的影响，某同学设计

了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性Fe2(SO4)溶液3H2O2溶液H2OV/mLc/(molL−1)V/mLc/(molL−1)V/mL甲40.1323乙40.122V1丙50.1V222（4

）①V1=．②实验甲、乙的探究目的是．③实验甲、丙探究催化剂浓度对H2O2分解速率的影响情况，则V2=；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是．