【文档说明】江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 PDF版缺答案.pdf，共(6)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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高一调研测试化学试卷第1页共6页大桥高级中学2020-2021学年第二学期高一期中考试(四)化学试题命题:校对:2021.4.18可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-2

4Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．如图是氮元素的循环示意图，下列说法中不．正确的是A.NO－3均由氮气经氧化反应得到B.氮素化肥的生产属于人

工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素2．光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.

燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾3．CO+3H2――→催化剂CH4+H2O，下列有关化学用语的表示不．正确的是A．CH4的球棍模型：

B．H2的电子式：H:HC．CO的晶体类型：分子晶体D．H2O的结构式：H—O—H4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．甲烷燃烧时的能量变化右图所示C．CaCO3分解是吸热

反应D．吸热反应均需要加热才能发生5．对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物6．恒容密闭容器中，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列不．能说

明该反应达到平衡状态的是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态图1能量反应物反应进程生成物高一调研测试化学试卷第2页共6页H2SO4

溶液ZnCu水NH3图1图2图3图4水→饱和氢氧化钠溶液溴的CCl4溶液→7．锌铜原电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．Cu是负极B．反应一段时间后，溶液显蓝色C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+D．该装置

实现电能向化学能的转化8．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法不．正确的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消

耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化9.某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与一定体积盐酸反应生成V(CO2)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不．正确的是A.CaCO3与盐酸的反应离子

方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.收集气体最多的时间段为t1～t2C.平均反应速率：v(t2～t3)＞v(t1～t2)＞v(0～t1)＞v(t3～t4)D.将CaCO3粉碎可以加快反应速率10．厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨

氮去除技术，下列说法中正确的是A．1molNH＋4所含的质子总数为10NAB．1molNH＋4经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2L(假设每步转化均完全)C．该过程的总反应是NH＋4＋NO－2=====催化剂N2↑＋2

H2OD．该方法每处理1molNH＋4需要的NO－2为0.5mol11．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是()12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图1所示的装置进行“喷泉”实验B．用图2所示的装置收集少量NO2气体C．用图3所示的装置除去

甲烷中少量乙烯D．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯高一调研测试化学试卷第3页共6页13．下列有关含氮化合物说法不．正确的是A．氨气具有还原性，能还原氧化铜B．浓硝酸具有强氧化性，常温时与铁反应放出氢气C．浓硝酸具有

不稳定性，保存在棕色试剂瓶中D．氨气易液化，能作为制冷剂14．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．常温常压下都是气体B．苯分子中存在碳碳双键C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色15．下列反应中属于加成反应的是A．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HClB．2C2H6＋7O2――→

点燃4CO2＋6H2OC．CH2===CH2＋H2O――→催化剂加热、加压CH3CH2OHD．CH3CH2Cl＋H2O――→碱CH3CH2OH＋HCl16．下列变化中，不．属于化学变化的是A.煤的气化B.石油的分馏C.煤的干馏D.石油的裂解17．CH3浓硫酸H2OCH3NO2

HONO2。下列有关说法不．正确的是A．CH3中所有原子共平面B．该反应的类型为取代反应C．CH3NO2的分子式是C7H7NO2D．CH3NO2与CH3NO2互为同分异构体18．某有机物的结构为CHCH2CH2

OH，下列关于有机物的叙述中，正确的是A．该有机物属于烃类有机物B．1mol该有机物能与3molH2加成C．1mol该有机物能与足量的Na反应生成11.2LH2D．能使酸性KMnO4溶液褪色19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不．能实现．．．的是A．点燃光照CH4Cl

2H2O2H2OB．N2HClNH4ClH2高温高压催化剂NH3C．Cu浓HNO3NO2H2OHNO3D．CH3CHOO2催化剂CH3CH2OHCuH2OCH2CH220．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入1mol·L－1的稀硝酸250mL，当固体物质完全

溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5mol·L－1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是()A．产生NO的体积为2.24LB．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0

.1molC．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol·L－1D．原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1高一调研测试化学试卷第4页共6页非选择题（共60分）21．（4分）下列各组物质中：①CH3CH2O

H和CH3OCH3②③CH2=CH—CH2CH3和CH2=CH2④35Cl和37Cl⑤石墨和金刚石⑥CH2=CH—CH2CH3和CH3—CH=CH—CH3(1)互为同分异构体的是▲(2)互为同素异形体的是▲(3)互为同位素的是▲(4)属于同系物的

是▲22．（12分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图12所示：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝▲kJ·mol－1（用含E1、E2的计算式表示）（2）①下列措施不能．．使该反应速率加快的是▲。A．升高温

度B．降低压强C．使用催化剂②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是▲。A．SO3的浓度不再变化B．SO2与SO3的物质的量相等C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2（3）运用电化学原理可生产硫

酸，装置如图13所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。①电池工作时，电子从电极a流出经外电路到电极b。该电池的负极是▲。（填“电极a”或“电极b”）②H+通过质子交换

膜时的移动方向是▲。A．从左向右B．从右向左③通入O2的电极反应式是▲。23．（18分）丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图10所示（部分反应条件略去）：（1）A→B的反应是加成反应，则物质X的化学式为▲。化合物B的分子式是▲。（2）

化合物D中含氧官能团的名称为▲。（3）E→F的化学反应方程式是▲，反应类型是▲。图101）NaOH溶液2）H+物质XABCDCH3CHCH2CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHO2CuCH3CH2CHO催化剂O2CH3CH2COOHCH3CH2OH丙酸乙酯EF图1

3能量/kJ反应过程E1E22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)图12高一调研测试化学试卷第5页共6页（4）已知乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况如下所示：推测C的同分异构体OHCH3CHCH3催化氧化的产物为▲。（5）某同学向试

管中加入3mlC，滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明C具有▲性。（6）E→F转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是2∶5，则Q的分子式为▲。（7）除去

丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的▲（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。24．（12分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，

不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图11所示：图11过滤滤液洗涤烘干（NH4)2SO4固体产品混合反应FeSO4溶液乙醇（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是▲，该过

程中乙醇的作用是▲。（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL

。已知：MnO－4+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O①检验产品中含NH＋4的操作步骤为▲。②若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积▲20.00mL。（填“大于”或“小于”

或“等于”）③试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）▲高一调研测试化学试卷第6页共6页25．（14分）某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮

氧化物含量，实验装置如图14所示：（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去▲。（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质

的量比值为▲（填字母）。a．≥1b．≤1c．任意值②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO－2全部转化为NO－3，此时H2O2的作用是▲。（填“氧化剂”或“还原剂”），恰好反应时，H2O2和NO－2的物质的量之比为▲。（3）溶液中NO－3直接排放在水体中也会造成

污染，现用活泼金属将溶液中NO－3转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO－3)为0.100mol·L-1的溶液甲。步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝

铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。步骤三、重复实验2~3次，实验结果如图15所示。①金属铝和金属铁在0~3h内，NO－3的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是▲。②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因是▲。（4）气囊用来储存处理后气

体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO－3和Cl－，发生反应的离子方程式是▲。图14ABCD干燥装置烟道气加热装置气囊NaOH溶液检测采样口图151.00.80.60.40.2反应时间/h铝铁合金金属铁金属

铝的值起始浓度剩余浓度0123456