【文档说明】浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(12)页，1.552 MB，由小赞的店铺上传

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杭州“六县九校”联盟2022学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个

小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列仪器与名称不相符的是A.长颈漏斗B.锥形瓶C.坩埚D.蒸发皿3.下列反应既是氧化

还原反应，又是吸热反应的是A.锌片与稀硫酸反应B.石灰石的分解反应C.碳与水蒸气反应D.盐酸与碳酸氢钠反应4.下列属于电解质的是A.3NaNOB.CuC.浓硫酸D.3SO5.下列说法中正确的是A.20278Pt和19878Pt的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素B.3BaCO作X射线透视

肠胃内服药剂C.某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含4NH+D.金刚石与60C互为同素异形体6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.()()23aqNaOHHO222

3aqSiOHSiONaSiO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→B.2Ca(OH)HCl22MnOCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→稀漂白粉C.2O433NHHCONHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→催化剂D.()()()()()22OgHOl324SsSOgHSOaq点燃⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→7.下列变化中化

学键未被破坏的是A.碘升华B.食盐熔化C.氯化铵分解D.二氧化硫溶于水8.右表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A.氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>YB.Y与氢元素形成的化合物可能

有22HY和2HYC.最简单气态氢化物的热稳定性：R>YD.原子半径()r大小：()()()rXrYrZ9.食盐中所加的碘以碘酸钾()3KIO形式存在，已知反应：322IO5I6H3I3HO−−+++=+，可用该反应设计实验来证明加碘食盐中存在的3IO−

，关于上述反应的说法不正确的是A.反应中I-被3IO−氧化B.上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1C.当生成3mol2时，电子转移数目为A5ND.该反应可证明I-的还原性强于I210.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A.硅太阳能电池B.锂离子电池的C太阳能集热器D.燃气灶11.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在B.向

新制氯水中加入饱和3NaHCO溶液，有无色气体产生，说明有H+存在C.氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子D.新制氯水中通入2SO后黄绿色消失，说明2SO有漂白性12.已知化学反应()()()22AgBg2ABg+=的能量变化如图所示，下

列说法中正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量C.当反应生成4mol气体AB时，共吸收()2kJyx−的能量D.断裂2molAB−键需要吸收ykJ的能量13.下列说法不正

确的是A.轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破B.中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的3NaHCO溶液冲洗D.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并

在火焰上灼烧至无色14.下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是A.常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存B.浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中.C.常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气D.将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强15.下列指定反应的方程式不正确的是

A.向含有NaOH和2Ca(OH)的混合溶液中通入少量2CO：2232CO2OHCOHO−−+=+B.同体积同浓度的44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：2HOHHO+−+=C.铜与浓硝酸溶液反应：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++D.保存NaOH溶液的

试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：2232SiO2OHSiOHO−−+=+16.下列有关燃料电池的说法正确的是A.燃料电池清洁、高效，能量转化率可达到100%B.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被氧化C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供D.燃料电池主要是将电能

转化成化学能17.有关下列实验装置的说法中正确的是A.装置甲可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.装置乙可用于收集SO2并防止其污染空气C.实验室用装置丙可制备少量氨气D.选用合适的溶液，HCl、NH3和CO2均能用装置丁作喷泉实验18.下列表示的是化学反应()()()()Ag2BgC

g3Dg+=+在不同条件下的反应速率，其中最快的是A.()11vA0.25molLs−−=B.()11vB0.6molLs−−=C.()11vC0.15molLs−−=D.()11vD0.6molLs−−=19.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是A.纯碱、石灰石、石英

砂(主要成分是2SiO)是制造玻璃的主要原料B.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂C.合金的硬度一般都比其成分金属小D.2SO和2NO都能形成酸雨而破坏环境20.类推思

想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是A.常温下，23NaCO的溶解度比3NaHCO的大，则3CaCO的溶解度比()32CaHCO的大B.少量2CO与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量2SO与澄清石灰水也生成白色沉淀C.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁

、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极D.2SO通入2BaCl溶液中无沉淀生成，则3SO通入2BaCl溶液中也无沉淀生成21.一定条件下，在恒容密闭容器中充入41molSiF和22molHO发生反应：()

()()()422SiFg2HOgSiOs4HFg++，下列能说明该反应达到化学平衡的是A.单位时间内消耗22nmolHO同时生成4nmolHFB.容器内4SiF、2HO、HF的浓度之比为1:2:4C.断开1个SiF−键的同时有4个HF−键断开D.密闭容器内压强不再发生变化22.银锌

纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是A.锌粉为正极B.Ag2O发生氧化反应C.电池工作时，电流从锌粉流向Ag2OD.负极的电极反应式

为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)223.设阿伏伽德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LCO含有的共用电子对数为A0.2NB.18210gHO所含的质子数为A5N的C.21molN与24molH充分反应后生成的3NH分子数为A2ND.10.1molL

−的24NaSO溶液中含有的Na+的数目为A0.2N24.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：222NO2CO2CON++，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应2min后达到平衡，测得NO的浓度为46.0

010mol/L−。下列说法不正确的是实验编号t/()℃NO的初始浓度()/mol/LCO的初始浓度()/mol/LⅠ28031.0010−33.6010−Ⅱ350a33.6010−A.表中a的数值应为31.0010−B.当()()2NO2N=正逆，说明该

反应已达到平衡状态C.280℃时，前2min内，用2N表示的平均反应速率为()4210mol/Lmin−D.280℃的情况下达到平衡时2CO的浓度为44.0010mol/L−25.下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象或结论A向蔗糖中加入浓

硫酸，搅拌得黑色海绵状固体浓硫酸只体现脱水性B向某无色溶液中先加入2BaCl溶液，再加稀盐酸加入2BaCl溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有24SO−C将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色气体中可能含有2SOD将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细金属性：铜>铁A.AB

.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.完成下列小题（1）胆矾的化学式为：___________；（2）H2S的电子式为___________；（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。27.

在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：（1）当a与b混合时，可观察到的现象是___________；（2）固体f露置在空气中易变质转化为g

，该转化的化学方程式为___________；（3）某同学利用下列装置测定空气中2SO的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中2SO与碘()2I溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为1VLmin−，当2

SO与碘()2I溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中2SO的含量是___________1mgL−。(用含V的最简表达式表示)28.2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效

方法。原电池反应能够提供电能但不产生2CO气体，右图是某原电池装置图。（1）该原电池正极的电极反应是___________。（2）溶液中24SO−向___________(填“Zn”或“Cu”)电极移动。（3）放电一段时间后，导线上

通过了A0.2N个电子，则锌片质量减轻___________g。29.为了探究某固体化合物M(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)：请回答：（1）组成固体M的元素是___________(填元素符号)

；（2）白色沉淀E中所含化学键类型为___________；（3）反应①的化学反应方程式为___________。30.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将2CO和2H以一定比例混合通入反

应器，适当条件下可获得甲醇()3CHOH。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入22molCO和26molH，发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++。现测得2CO和()3CHOHg的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的

平均反应速率()2vH=___________11molLmin−−。（2）其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇()3CHOH的反应速率增大的是___________(填字母)。A.降低温度B.增大2CO的浓度C.将容器的容

积变为1LD.恒容条件下充入一定量Ne（3）能判断该反应已达到化学反应限度标志是___________(填字母)。A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器中3CHOH浓度与2CO浓度相等C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持

不变D.2CO的生成速率与2HO的生成速率相等31.3NH和3HNO是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。（2）在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是___________，从氧化炉中出来的气体，先

降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是___________。（3）若要实现32NHN→，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。A.FeB.2OC.2NOD.4NHCl（4）氮

及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是的___________。A.2N与2H反应属于氮的固定过程B.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成C.在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量D.催化剂a作用下转化涉及电子转移，催化剂b作用

下的转化不涉及电子转移32.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。（2）一定量的铜片与11

00mL18molL−的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。（3）将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的2BaC

l溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com