【文档说明】浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（内部）下学期期末考试化学（1）试题含答案.docx，共(15)页，272.550 KB，由小赞的店铺上传

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瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期2020级期末考试——化学试题卷（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Si－28S－32Fe－56Ba-137一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1．按照物质的组成分类，

ClO2属于A．单质B．氧化物C．氯化物D．混合物2．天然气的主要成分是A．H2B．COC．CH4D．N23．仪器的名称为“锥形瓶”的是A．B．C．D．4．下列物质中，不能与金属钠反应的是A．氯气B．水C．乙醇D．煤油5．

下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A．钠B．钾C．镁D．铁6．反应SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl中，作还原剂的是A．SiCl4B．H2C．SiD．HCl7．下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6)B．氯化氢

(HCl)C．氯化钠(NaCl)D．氢氧化钡[Ba(OH)2]8．下列表示正确的是A．硅原子的结构示意图：14824B．四氯化碳的结构式：CCl4C．氢气的比例模型：D．氨基的电子式：HNH●●●●●9．下列说法正确的是A．1H2和2H2互为

同素异形体B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C．C60和C70互为同位素D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象10．下列说法不正确的是A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C．酒精在实验台上着火可用水

作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸12．下列方程式正确

的是A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl△Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl―＋2H2OB．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+NO2NO2OH浓硫酸60℃C．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ＋H＋……MNYZXD．碳酸钠水

解的离子方程式：23CO−＋2H2O＝H2CO3＋2OH―13．下列操作对应的现象不符合事实的是A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯

气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气体体积由小变大14．下列说法不正确的是A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应

D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构15．下列说法不正确的是A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是组别ABCD盐酸浓度/mol·Lˉ12.02.52.52.5温度/℃25305050锌的状态块状粉末块状粉末17

．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)下列说法不正确的是A．石墨作正极B．锌发生氧化反应C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D．正极的电极反应为

：NH4＋＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH318．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(4NH+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)

＜c(4NH+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同19．下列说法不正确的是A．液溴易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小B．熔点为112.8℃的硫

晶体，硬度较小，属于原子晶体C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构20．已知断开1molH2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示

意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A．断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收432kJ能量B．生成1molCl2(g)中的Cl－Cl键放出243kJ能量C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－

8641kJmol−D．HCl(g)＝12H2(g)＋12Cl2(g)△H＝92.51kJmol−21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB．1L0.1mol/L的CH3C

OONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NAC．6g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NAD．标准状况下，5.6LO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NA22．在一体积固定的密闭容器

中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确．．的是浓度/mol·Lˉ1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．在

0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．在4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变23．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海

带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉

溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋

＋2Cl―B．当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C．当n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D．当Br―开始被氧化时，

通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量25．某试样含有的阳离子为NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A．

沉淀A为BaSO4B．加入过氧化氢溶液时发生的反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D．试样中一定含NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋二、填空题(本大题共5小题，每空2分，

共44分)26．（6分）（1）①写出正丁烷的结构简式:_______；②写出石膏的化学式：_________。（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。27．（6分）A

是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：⑴有机物E中官能团的名称是⑵已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式(3)下列说法不正确的是A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能

的结构有三种C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层28．(6分)为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：X(21.45g)隔绝空气高温混合气体A无水CaCl2增重1.8g气体BAgNO3溶液稀HNO3白色沉淀

14.35g黑色固体M16g气体B的浓溶液绿色溶液CNaOH溶液蓝色沉淀请回答：(1)X的化学式是________。(2)绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是________。(3)加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学

方程式______。29．（12分）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]（铁为+3价）的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水；反应②为：FeS2＋14Fe

3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO42ˉ＋16H+。（1）步骤①选用稀硫酸来溶解烧渣，为加快溶解，可将烧渣在研钵中研细，同时溶解时适当进行（操作名称）。（2）步骤②中加入FeS2的目的是，可用代替。（

3）为得到纯净的绿矾，步骤③的操作名称为，该操作时须控制条件防止其被氧化和分解。（4）写出步骤④涉及到的总化学方程式，若反应条件控制不当会使铁黄中混有杂质。30（14分）I．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序

数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置_____

_____。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________

_______________。（4）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。④氨水/空气过滤操作③酸溶

FeS2②①烧渣溶液绿矾铁黄II．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(5)写出该反应的化学方程式：______________________。(6)下列叙述中不能说明上述反应达到平

衡状态的是__________。A．当X与Y的反应速率之比为1：1B．在混合气体中X的质量百分数保持不变C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：

2(7)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___________。A．恒压时充入NeB．适当升高温度C．缩小容器的体积D．选择高效催化剂三、计算题（本大题共1小题，共6分）31．（6分）现用17.10gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述

所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算结果保留三位有效数字）第30题图09.32V/mLm/g100（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度mol·Lˉ1。（2）现称取5.24g该固体混合物，配成1

00mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为mol·L-1（忽略体积变化）。（3）混合物中n[Na2

SO4]∶n(NaHSO4)为。瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期2020级期末考试——化学答案解析（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）一．选择题（50分）二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共44

分)26.（1）①CH3CH2CH2CH3（2分）②CaSO4.2H2O（2分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）27．（1）醛基（2分）（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl（2分）（3）D（2分）28．⑴Cu2(OH)3Cl（2

分）；⑵CuCl2＋H2OCuO＋2HCl（2分）；⑶4HCl＋O22H2O＋2Cl2（2分）29．（12分）（1）加热搅拌（2分，写出加热或者搅拌不扣分）；（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分），铁粉（2分）；（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分，只写冷却结晶的得1分）；12345678910111

2131415BCCDBBAADCBCCBC16171819202122232425DCDBCCDABD（4）4FeSO4·7H2O+O2+8NH3·H2O=4FeO(OH)+4(NH4)2SO4+30H2O（2分，绿矾写成FeSO4或氨水写成NH3，只要配平的均不扣分，

反应物和生成物都对但不配平得1分，产物写成NH4HSO4不得分，分步书写不得分）；Fe(OH)3（2分，写成碱式硫酸铁不扣分）。30（14分）(1)第三周期第IA族(2)S2－>O2－>Na＋(3)离子键、共价键(4)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(5)X(g)+Y(g)2Z(g)(

6)A、C、D、E（有错不给分，选对2个或3个给1分，）(7)A三、计算题（本大题共1小题，共6分）31．（6分）（1）0.400（2分）（2）0.300（2分）；（有效数字不做要求）（3）1:1（2分，写成1不扣分）