【文档说明】【精准解析】浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（7-10）班下学期期初考试化学试题.doc，共(14)页，467.500 KB，由小赞的店铺上传

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瑞安市上海新纪元高级中学2019学年第二学期2019级高一期初考试——化学试题卷（本试卷满分共70分，考试时间:60分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共

40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A.C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B.Na2CO3属于无机盐，B不合

题意；C.Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。2.下列属于强电解质的是A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以

对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。3.下列图示表示过滤的是A.B.C.D.

【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。故答案选C。4.下列属于

置换反应的是A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2【答案】D【解析】【分析】置换反应是指单质与

化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。【详解】A．生成物中没有单质，不属于基本类型的反应，A不合题意；B．两种反应物生成一种产物，属于化合反应，B不合题意；C．反应物中没有单质，不属于基本类型的反应，C不合题意；D．单质与化合

物反应，生成单质和化合物，符合置换反应的定义，D符合题意；故选D。5.下列溶液呈碱性的是A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A不合题意；B．H2SO4为强酸，溶液显酸

性，B不合题意；C．KCl为强酸强碱的正盐，溶液呈中性，C不合题意；D．Na2CO3为强碱弱酸的正盐，溶液呈碱性，D符合题意；故选D。6.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的

量之比为A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2【答案】A【解析】【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被

氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。7.下列表示不正确．．．的是A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH2＝CH2D.原子核内有8个中子的碳原子146C【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构

，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。8.下列说

法不正确．．．的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【答案】B【解析】【详解】A.液氯就

是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；D.硫在地壳中主要以硫化物、

硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。故答案选B。9.下列说法不正确的是A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.分液漏斗在使用前要检漏C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.金属钠着火不可用水来灭火【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏时为防止烧瓶内的液体受热不均而产

生暴沸现象，常加入碎瓷片，A正确；B．分液漏斗在使用前，需要检查其是否漏液，B正确；C．苯和四氯化碳混合液中加水，液体只分为两层，要么上层是水，下层是有机混合液，要么上层是有机混合液，下层是水，C不正确；D．金属钠及燃烧产物都能与水反应，且生成物

能燃烧或助燃，所以钠着火不能用水灭火，D正确；故选C。10.下列说法正确的是A.18O2和16O2互为同位素B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素【

答案】B【解析】【详解】A．同位素是同种元素的不同原子的互称，而18O2和16O2是两种单质，A错误；B．正己烷和2,2−二甲基丙烷是分子式不同的两种烷烃，互为同系物，B正确；C．C60和C70是碳元素的两种单质，而不是核素，C错误；D．一种元素可能存在多种核素，所以元素的种类与核素

种类不等，D错误；故选B。11.针对下列实验现象表述不正确．．．的是A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，

再滴加双氧水，产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项

错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉

淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选A。12.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消

毒C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B.明矾有吸附性，可用

来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；故答案选B。13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A.二氧化

硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁

粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正

确的。故答案选D。14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不．合理．．的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是＋7D.第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】

【详解】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于

最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。故答案选C。15.下列说法正确．．的是A.正丁烷的沸点比异丁烷的高B.甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯与溴水发生加成反应

的产物是CH2CH2Br2D.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应【答案】A【解析】【详解】A．对于烷烃来说，取代基数目越多，分子间的距离越大，分子间作用力越小，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高，A正确；B．乙炔能使溴水或酸

性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应的产物是BrCH2CH2Br，C错误；D．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，D错误；故选A。【点睛】苯与氯气在铁的催化作用下，可发生取代反应，生成氯苯

和氯化氢；苯与氯气在紫外线的照射下，能发生加成反应，生成六氯环己烷C6H6Cl6。16.下列有关工业生产中，不正确．．．的是A.制氯气：电解饱和食盐水B.硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C.炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D.制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛【答案】D【解析】

【详解】A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；

故答案选D。17.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4【答案】C【解析】【详解】A.过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；B.氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；C.氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直

接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；D.四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；故答案选C。18.下列说法不正确．．．的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液

的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【答案】C【解析】【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作

用力被破坏，B项正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分

子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N

AD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A

项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于

0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移

电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。20.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确．．．的是A.无色溶液B的p

H≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl【答案】

C【解析】【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量

硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。【详解】A.无色溶

液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故无色溶液pH≥7，A项正确；B.白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B项正确；C.固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成

的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可

，D项正确。故答案选C。二、填空题（每空2分）21.按要求填空(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____(3)“腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：

_______【答案】(1).Na2CO3(2).FeS2(3).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(4).2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋(5).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【详解】(1)纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，黄铁

矿的主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2。答案为：Na2CO3；FeS2；(2)乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH

3CH2OH；(3)“腐蚀法”制作印刷电路板，是利用FeCl3的氧化性，将铜氧化为Cu2+的过程，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

；(4)铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【点睛】在书写方程式时，若题目要求书写离子方程式，而我们书写的是化学方

程式，则不得分，所以解题时，一定要看清要求，细心严谨。22.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分________(填化学式)。(3)X的化学式_____

___。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。【答案】(1).O(2).Cu和NaOH(3).NaCuO2(4).2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4

H2O【解析】【分析】固体混合物Y溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol），混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1）C

uSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O元素。（2）现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。（3）NaOH为0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g

，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.461.280.64::236416=1：1：2，故化学式为NaCuO2，X与浓盐酸反应，

根据反应现象，产物有Cl2，和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O23.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答

：(1)仪器1的名称________。装置5的作用________。(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。(3)装置改进后，将3中反

应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。【答案】(1).滴液漏斗(分液漏斗)(2).液封，防止空气进入装置4(3).在装置2、3之间添加控制开关(4).装置4

内的空气没有排尽【解析】【分析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。【详解】（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴

液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将Fe

SO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。24.CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：将2.50molCO2气体通过2

.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：(1)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）；(2)吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：___

____。【答案】(1).560(2).n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:1【解析】【分析】CO2气体通过NaOH溶液中，可能发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。滴加

盐酸后，Na2CO3中发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，若溶液中只含有Na2CO3，则从开始生成气体到反应完全，两个过程消耗的盐酸体积相同，若Na2CO3中混有NaHCO3，则后一阶段消耗的盐酸体积比前一阶段多。现20

mL>15mL，所以溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物。【详解】(1)2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3共2.50mol，从中取出20.0mL，则

Na2CO3和NaHCO3共为2.0L2.5mol0.02L=0.0250mol，n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.0250mol，V(CO2)=0.0250mol×22400mol/L=560mL。答案为：

560；(2)从反应中可以看出，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3时，消耗盐酸15mL，则生成的NaHCO3再与盐酸反应时，又消耗盐酸15mL，则原混合物中的NaHCO3消耗盐酸5mL，从而得出n(Na2CO3):n(NaHCO3)=c(HCl)×

15mL:c(HCl)×5mL=3:1。答案为：n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:1。【点睛】分析图象时，我们可以分以下五种情况进行，即分为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaOH与Na2CO3的混

合物、Na2CO3与NaHCO3的混合物，然后根据“滴加开始至刚有气体放出，从刚有气体放出至气体完全放出”，两个阶段消耗盐酸的体积关系，将反应时用量与图象信息进行对照，从而判定是哪种情况。