【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题 含答案.docx，共(6)页，245.551 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考高二化学试卷第I卷（选择题）一、单选题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2C

O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2

SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应2．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2

H5OH(l)的ΔH为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－13．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X

→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4．分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l

)＝2H2O(g)ΔH=-482.6kJ·mol-1奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2013.8kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ·mol-1A．571

.6kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1B．241.3kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1C．285.8kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1D．285.8kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-15．下列说法不

正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变

化，也表明了其能量变化6．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是（）A．氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C．放热反应

的反应物的总能量高于生成物的总能量D．煅烧石灰石制生石灰是吸热反应7．已知：101Ka时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO

2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-57

1.6kJ/molA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部8．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时

间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s9．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确

的是（）A．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n<p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应10．将等物质的量的A、B混合于2L

的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下

列说法正确的是（）A．反应速率()vB0.25=11molLmin−−B．该反应方程式中，x1=C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C

(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol(L•s)③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④

反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③B．②③C．①④D．③④12．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数

。据此可判断()①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜bA．①③B．①④C．②③D．②④13．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任

何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度1

4．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)∆H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T1<T2P1>P2m+n<PQ<0B．T1>T2P1<P2m+

n>PQ>0C．T1<T2P1<P2m+n<PQ>0D．T1>T2P1<P2m+n>PQ<015．以下自发反应可以用熵判据来解释的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B

．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－116．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．若t=4，则0~t的X的化学

反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大第II卷（非选择题）二、填空题17．断开1molAB(g)分子中的

化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量

变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝_____(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示表示反应H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝____。(3)曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气

跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______。18．1840年盖斯根据一系列

实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。19．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH反应过

程的能量变化如图所示，已知1molSO2（g）被氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－98kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_____、______。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应

通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高”“降低”），理由是________。（2）图中ΔH＝________kJ/mol。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；

四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：___________，________。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的总反应的ΔH=________kJ/m

ol。20．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N

2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=__________。平衡时H2的转化率为_______%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。A.加了催化剂B.增大容器体

积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K30.5请完成下列问题：①

写出化学平衡常数K的表达式________②试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时

，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体

积V变化的曲线如右图所示。请回答：(1)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为_____________；(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________；(3)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号)A．通

HCl气体B．加Zn粒C．加入固体KOHD．加水E．加固体CH3COONa参考答案1．C2．A3．A4．D5．C6．B7．B8．C9．D10．C11．C12．D13．C14．D15．C16．B17．放热(a-b)kJ·mol-1496O2+4HCl450C催化剂2Cl2+2H2O放出热量

31.5kJ18．C（金刚石、s)＝C（石墨、s）△H＝－1.9kJ/mol石墨19．反应物能量生成物能量没有影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能E降低－196SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5－118220．0.05

mol/L50%CD23322(NH)(N)(H)cccK=＞2＞C21．b＞a＞ccBCE