【文档说明】浙江省余姚中学2022-2023学年高二上学期10月月考试题 化学.pdf，共(8)页，1.487 MB，由管理员店铺上传

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1余姚中学2022学年10月质量检测高二化学学科试卷命题：黄金萍审题：王琦凯可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Li7Na23Mg24Al27S32Cl35.5I127Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分(共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每

个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于弱电解质的是()A．Fe(OH)3B．CuC．SO2D．AgCl2．用0.10mol/L的NaOH滴定未知浓度的盐酸来测盐酸浓度，需要用到

的仪器是()A.B.C.D.3．含有极性共价键的盐是()A．KClB．H2O2C．NH4ClD．Cu2S4．下列说法不正确的是()A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．高纯度的Si可用于制造芯片D．苯甲酸

钠可用作食品的营养强化剂5．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为9的氮原子：79NB．NH4Cl的电子式：C．NH3的球棍模型：D

．Cl-的结构示意图：6．下列说法正确的是()A．铁与硫反应生成硫化铁B．电解CuSO4溶液可以得到CuC．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸不发生反应D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀7．下列说法正确的是()A．HCO3—的水解方程式：HCO3—+H2O⇌CO32-+H3O+B．H2S

O3的电离方程式：H2SO3=H＋+HSO3—C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．H2还原CuO反应中电子的转移：8．关于反应K5IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是()A．K5IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成25.4gI2时，转移0.1mol电子D

．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：129．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.02NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中，氮原子的个数为1.5

NAD．3molNO2与H2O完全反应，转移的电子数目为2NA10．下列说法不正确的是()A．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道B．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀C

．在使用的燃煤中加入适量CaO，可减少SO2气体的排放D．氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）在一定条件下加热可生成氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁11．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X

、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol·L−1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是()A．原子半径：r(W)<r(X)B．最简单氢化物的热稳定性：X>YC．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸

酸性D．如图分子中的W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W12．下列说法不正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA－的电离程度大于水解B．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小D．在

室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH－的物质的量为1.0×10-4mol13．已知25℃时，K(HA)=5.0×10－4，K(HB)=1.7×10－5，下列说法不正确是()A．25℃时，等浓度的N

aA和NaB两溶液，水的电离程度：前者<后者B．25℃时，等浓度的NaA和NaB两溶液，c(A－)>c(B－)C．25℃时，等浓度的HA和HB两溶液加水稀释10倍后，电离度ɑ(HA)<ɑ(HB)D．25℃时，c(A－)和c(B－)相等的两种酸溶液pH相等，混

合后pH不变14．为探究锌与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小15．下

列实验对应的方程式正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH−==CaCO3↓+CO32-+H2OB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−+2H++H2O2==I2+2H2OC．少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2Cl

O−=2HClO+SO32−D．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl−+2H2O==2OH−+H2↑+Cl2↑16．下列说法正确的是()A．Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，Na2O2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型

不同D．次氯酸分子和氯化氢分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构317．下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是()A.制取乙酸乙酯B.测定中和热C.稀释浓硫酸D.测定醋酸浓度18．已知：①CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−

akJ·mol−1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−bkJ·mol−1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−ckJ·mol−1则下列叙述正确的是()A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷

的燃烧热为bkJ·mol−1C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b−a)kJ⋅mol−1D.若甲醇和甲烷的物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q(a+2b)mol19．在2L恒

温恒容容器内充入0.20molA和0.60molB，发生的反应：A(g)+3B(g)⇌C(S)+4D(g)△H<0，体系中n(B)随时间的变化如表：时间(s)01234n(B)(mol)0.600.400.3

00.250.25下列说法正确的是()A.0-2s内消耗C的平均速率为0.75mol·L−1·S−1B.反应达到平衡时，3v正(B)=v逆(C)C.上述平衡状态迅速升温，达到新平衡过程中正反应速率先增大后

减小D.当容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态20．下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B.图乙表示常温下，0.1

000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶玻璃搅拌器4液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌

N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a21．已知HX、HY均为一元酸，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20

.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是()A．a=20B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸C．若E为滴定终点，则室温下Ka(HY)<1×10-6D．图中B、D两点对

应的溶液中存在：c(X－)=c(Y－)22．以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．阴极区的电极反应式为:2HSO3−+2H++2e−=2S2O42-+2H2OB．每处理1

molNO电解池右侧质量减少32gC．吸收柱中的反应为:2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3−D．B是质子交换膜23．常温下，向0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2－的物质的量分数。随pH

的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．b曲线代表A2－的物质的量分数随pH的变化B．M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H＋)＞c(HA－)=c(H2A)＞c(OH－)C．pH=2.73时，c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.

1mol·L－1D．N点pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，溶液中不存在H2A分子24．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A．气体X中含有SO

2辉铜矿Cu2S(含杂质Fe3O4)ACu2+(Fe3+)溶液CNH3H2O[Cu(NH3)4]2+溶液DFe(OH)3H+Cu2+溶液ECu2(OH)2CO3CuO蒸氨产品Na2CO3滤液O2煅烧固体B气体X盐酸滤渣5B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红

棕色沉淀刚好完全，过滤即可C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+H2O△CuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案

设计现象和结论A判断固体样品是否是铵盐用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐B探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响向2支试

管中各加入5mL6%H2O2溶液，再分别加入1ml0.1mol·L－1FeCl3溶液和少量CuCl2固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好C检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加K

SCN溶液若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁D检验某无色溶液中是否含有CO32-取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含CO32-非选

择题部分(共50分)二．非选择题（本大题共5题，共50分）26．（8分）按要求回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是________（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式是

________（3）向氯化铁溶液中通入少量SO2气体，写出该反应的离子方程式（4）在常压下，H2O的沸点比H2S的沸点高，主要原因是27．（10分）固体X是由3种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。某学习小组开展了如下实验进已知：气体A能使品红试液褪色；白

色固体H具有两性。请回答：（1）固体X所含的元素有（填元素符号），固体混合物D的成分为（2）固体X在空气中灼烧的化学方程式为；白色固体H与NaOH溶液反应的离子方程式为（3）单质E在潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子6(+2价)

与酸根离子物质的量之比为2:1，该反应的化学方程式为。28．(10分)氮元素广泛存在于自然界中，对人类生产和生活具有重要意义。（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用（2）在合成氨工业中，压强通常控制在20～5

0MP，其原因是（3）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠至恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度由大到小的顺序（4）用氨气处理氮氧化物是一种常见的大气污染治理方法，其反应方程式为：4NH3＋6NO===5N2＋6H2O，为了使该反应发生得更有效率，将该反应设计成

电解池，以惰性电极为阴、阳极，以NaOH溶液为电解液，则阳极的电极方程式为（5）N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下电离常数Kb1＝1.0×10−6，常温下，将0.2mol·L−1N2H4·H2O与0.1mol·L−1盐酸等体积混合(忽略体积变化

)，则此时溶液的pH约等于________(忽略N2H4的二级电离)29.(12分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa

2SO3+S△Na2S2O3滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：ⅠNa2S2O3制备：装置A制备的

SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ产品纯度测定请回答：

（1）步骤Ⅰ单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是。（2）步骤Ⅱ产品混合溶液经过、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到Na2S2O3·5H2O产品。（3）步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→

开始滴定。7A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数②滴定时以作指示剂，用Na2S2O3·5H2O配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为，碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应

盖上瓶塞，目的是。读Na2S2O3溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致Na2S2O3溶液的浓度。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。30.（10分）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳

中和”的重要研究课题。回答下列问题。利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：反应Ⅰ：2CO2(g)+6H2CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH1=－246.4kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+4H

2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=－166.8kJ/mol（1）某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催

化剂在840℃时主要选择反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是。（2）520℃时，0~tmin内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。（3）

利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。①上述反应自发的条件是②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中

画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．CO2的消耗速率与H

2O的消耗速率相等C．CO2的体积分数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变④现向2L恒温密闭容器中充入2molCO2和4molH2，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为50%，则反应III的K=获得更多资源请扫码加

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