【文档说明】黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，974.585 KB，由小赞的店铺上传

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2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷化学考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选

择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．3．本卷命题范围：人教版选择性必修3(30%)；必修第一册+选择性必修2第一章(70%)．可能用到的相对原子质量：H1C

12O16Na23Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆．下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（）A．商代青铜四羊方尊B．汉代竹简C．元代青花龙纹罐D

．清代砚台A．AB．BC．CD．D2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑．下列说法正确的是（）A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B．C929配套的“长江200

0”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592U与23892U互为同素异形体3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”．下列

说法错误的是（）A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质C．自行车采用T1100碳纤维材

料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体4．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素．菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤．下列操作方法不正确的是（）A．研磨B．

溶解C．过滤D．检验5．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是（）A．常温下，pH11=的溶液中：23NaKClCO++−−、、、B．通入大量2CO的溶液中：33NaClOCHCOOHCO+−−−、、、C．铁与过量稀硝酸反应

后的溶液中：HClINa+−−+、、、D．NaHS溶液中：224ClKSOCu−+−+、、、6．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用．该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．该物质有三种官能团B．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C．

1mol该物质最多可以与24molH反应D．该物质可以发生酯化反应7．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A．28g聚丙烯中含有的碳原子数为ANB．1mol葡萄糖分子中含羟基个数为A6NC．38g正丁烷

和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为A13ND．100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成2H的分子数为A0.5N8．下列实验操作错误的是（）图1图2图3图4A．图1：过氧化钠与水反应B．图2：比

较3NaHCO和23NaCO的稳定性C．图3：氢气在氯气中燃烧D．图4：配制溶液时，进行定容9．玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下：下列说法正确的是（）A．有机物Y的分子式为6127CHOB．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应C．有机物X是乙醇的同

系物D．1molY与碳酸钠反应得244gCO10．下列反应中，对应的离子方程式不正确的是（）A．2Cl通入冷的NaOH溶液中：22Cl2OHClClOHO−−−+=++B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：22CuO2HC

uHO+++=+C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：222BrClBr2Cl−−+=+D．向223NaSO溶液中加入稀硫酸：22322SO2HSOSHO−++=++11．硼氢化钠()4NaBH被称为“万能还原

剂”，能与水反应产生24H,NaBH在催化剂钉（Ru，第五周期元素，价层电子数为8）表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是（）A．整个过程中失电子的元素是硼B．电负性：OHBNaC．在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行D

．B原子y2p轨道的电子云轮廓图：12．某硝酸钾样品中含有少量()3242MgNOKSO、，提纯过程如下，下列说法中正确的是（）KOHXYZ113pH→→→→→⎯⎯⎯⎯→一系列操作水样品溶解除杂

除杂除杂调硝酸钾晶体A．加入Z前必须过滤B．X是2BaCl溶液C．Y是23KCO，用于除去22MgBa++、D．上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作13．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化

物在同周期中酸性最强．下列说法正确的是（）甲乙丙丁A．第一电离能：乙>甲>丙B．原子半径：甲>乙>丙C．最简单氢化物的沸点：乙>甲D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液14．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关

系如图所示．下列推断不合理的是（）A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀24HSO，如果有

f生成，则有a生成15．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向4FeSO溶液中滴入硝酸酸化的22HO溶液溶液变黄氧化性：322HOFe+B向NaCl溶液中滴入几滴3AgNO溶液，再加入氨水，振荡先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失AgCl不溶于水，但可溶于氨水C

向1mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制2Cu(OH)悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解D向4CuSO溶液中加入过量氨水溶液呈深蓝色反应生成()224CuHO+A．AB．BC．CD．D二、非

选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性（装置如图）；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液，制得3NaIO；③打开K，通入2HS至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭

K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2HS；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品．回答下列问题：（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________．（2）盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器，若换

成分液漏斗，其缺点是______________．（3）C装置的作用是_______；可能发生反应的化学方程式为______________．（4）步骤②可观察到的现象是______________．（5）通入2HS至饱和，与3NaIO反应制得NaI的离子

方程式为______________．（6）若三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为_______．17．（14分）电子工业中，人们常用3FeCl溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：（1）3

FeCl溶液中通常加入一定量的盐酸，目的是______________；将3FeCl溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_______．（2）用足量3FeCl溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___（填离子符号）．（3）步骤①中加入22HO溶液的目的是____________

__（用离子方程式表示）．（4）生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)开始沉淀时的pH4.77.01.9沉淀完全时的pH6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是_______（5）步骤③中，3NaHCO部分水解生成223Cu(OH)CO沉淀和

2CO气体，写出其反应的离子方程式：_____________________．（6）步骤③中生成的223Cu(OH)CO中会混有少量3CuCO，取样品wg，测得n(Cu)amol=，则223Cu(OH)CO的纯度为_______（用字母表示，列出表达式即可）．18．（13分）34NaPS是固态电

解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率．回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为_______（2）焰色试验可用于检验钠及其化合物

，焰色试验中的特殊焰色属于_______（填“吸收”或“发射”）光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是______________．（3）在34PS−中，S元素显_______（填“正”或“负”）价，理由是______________（4）P的第一电离能_______（填“>”或“<”

）S的第一电离能，其原因为_______．（5）钠原子激发态的电子排布式有_______（填标号，下同），其中能量较高的是_______．a．22611s2s2p3pb．22621s2s2p3sc．22511s2s2p3sd．22521s2s2p3p19．（14分）利尿药物可以减轻静脉回

心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血．有机化合物F是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）．回答下列问题：（1）A的化学名称为_______，B中含氧官能团的名称为_______（2）BC→的反应类型为__________

____．（3）D的结构简式为______________．（4）AB→的化学方程式为__________________（5）G分子式比B少了一个Cl,G属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G有_______种同分异构体．写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面

积之比为2:2:1的结构简式：_______、_______．（6）请写出由苯与苯酚钠合成的合成路线：______________．2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题

3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B商代青铜四羊方尊属于金属材料；竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；青花龙纹罐属于无机非金属材料；砚台的主要成分是硅酸盐矿物．2．A3．D4．C过滤需要玻璃棒引流，C错误．5．A常温下，pH11=的溶液为碱性溶液，该溶

液中可大量存在23NaKClCO++−−、、、，A项正确；通入大量2CO的溶液能与ClO−反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B项错误；铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在3HNO+−、，具有强氧化性，能够氧化I−，C项错误；HS−与2Cu+能生成黑色CuS沉淀，不能大

量共存，D项错误．6．C7．C28g聚丙烯中含有的碳原子数为A2N，A错误；葡萄糖分子结构为24CHOH(CHOH)CHO,1个分子中有5个羟基，B错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为410CH，

所含键数均为3个碳碳键和10个碳氢键，二者之和为1mol，含共价键A13N，C正确；钠还可与水反应，D错误．8．D胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误．9．B有机物Y的分子式为6107CHO，A错误；玻尿酸中羟基和羧基均能发生取代反应，玻尿酸存在羟基

，并且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，B正确；同系物是结构相似，分子式相差1个或n个2CH的有机物，该物质的结构与乙醇不相似，C错误；Y只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，D错误．10．B铜绿的主要成分是223Cu(OH)CO，醋酸

为弱电解质不可拆．11．A过程①中失电子的元素是氢，A项错误；4BH−中氢元素显1−价，故电负性HB，B项正确；同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C项正确；B原子y2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D项正确．12．A加水溶解后，加入的KOH是用于除去

2Mg,X+是用于除去24SO−，为不引入新杂质，X应是()32BaNO,Y是用于除去2Ba+，应是23KCO,Z是3HNO，用于除去23KCO，但由于前面形成的23Mg(OH)BaCO、沉淀能与3HNO反应，故加入Z之前必须过滤除去．由分析可知A正确；B、C错误；上述提

纯过程包括过滤、蒸发结晶，没有分液操作，D错误．13．C甲~丁均为短周期主族元素，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl；由相对位置可知，甲、乙、丙分别为NOSi、、．第一电离能：甲>乙，A错误

；原子半径：丙>甲>乙，B错误；最简单氢化物的沸点：23HONH，C正确；丙与乙形成的二元化合物为22SiO,SiO不溶于水，D错误．14．B15．B向4FeSO溶液中滴入硝酸酸化的22HO溶液，硝酸也可以将2Fe+氧化为3Fe+

，使溶液变黄，无法证明氧化性：322HOFe+，A错误；向NaCl溶液中滴入几滴3AgNO溶液，再加入氨水，先生成AgCl白色沉淀，后AgCl溶于氨水生成()32AgNHCl，故AgCl不溶于水但可溶于氨水，B正确；淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，

无法得出结论，C错误；向4CuSO中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了()234CuNH+，D错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（1）22FeS2HHSFe+++=+（2分）（2）不能使液体顺利流下（2分）（3）吸收2HS气体，防止污染空气

2222NaOHHSNaS2HO+=+（或22NaOHHSNaHSHO+=+）（各2分）（4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色（2分）（5）2323HSIO3SI3HO−−+=++（2分）（6）5.28g（2分）17．（1）抑制3Fe+水解23FeO（2）322FeFe

Cu+++、、（3）232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+（4）3.2pH4.7„（5）23223222Cu4HCOCu(OH)CO3COHO+−+=++（6）(124aw)111100

%13w−（每空2分）18．（1）M（1分）3:5（1分）（2）发射（1分）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（1分）（3）负（1分）S的电负性大于P,S对键合电

子的吸引能力强（2分）（4）>（1分）P的价层电子排布式为233s3p,p轨道为半充满状态，更稳定（2分）（5）ad（2分）d（1分）19．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（1分）（2）取代反应（2分）（

3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（1分）（1分）（6）（2分）