【文档说明】山西省大同市第一中学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题+PDF版含答案.docx，共(11)页，1.171 MB，由小赞的店铺上传

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2023—2024—1高三年级10月学情检测化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1．很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是（）选项成语化学角度解

读A甘之如饴“饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖B石破天惊火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石（硝酸钾）、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热C信口雌黄雌黄

（23AsS）颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿（2FeS）中S元素的相同D火树银花火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化A．AB．BC．CD．D2．污水处理厂处理含CN−废水的过程分两步进行：①向含CN−的废水中加

入过量NaClO将CN−转化为CNO−；②调节①所得溶液为酸性，使CNO−继续被NaClO转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（）A．CN−的电子式为:CN:−B．过程①中，生成CNO−的反应中氧化剂与

还原剂的物质的量之比为2:1C．过程②中，生成的两种无污染的气体为2CO和2ND．氧化性：CNOClO−−3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析ANa+、3Al+、3NO−、32NHHO不能大量共存，因发生反应332242Al4NHHOAlO

4NH2HO+−++++BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSSOHO+−+++CNa+、2Cu+、24SO−、22HO能大量共存，粒子间不反应DH+、K+、25CHOH、

4MnO−能大量共存，粒子间不反应A．AB．BC．CD．D4．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：265226532CHOCOHO2CHOHCO−−++→+B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO：23223

2NaCOHOCO2NaHCO+−+++C．向()243FeSO溶液中通入过量2HS：3222FeHS2FeS2H++++++D．向澄清石灰水中滴加少量()32CaHCO溶液：2332CaHCOOHCaCOHO+−−+++5．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是（）A

．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32BaNO溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO−B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe+C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石荵试纸检验

产生的气体，若红色石荵试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH+D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO−6．工业中制取高铁酸钾()24KFeO，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至

饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备24NaFeO，的主要反应为：23422Fe(OH)3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++++；干法制备24NaFeO，的主要反应为：4222424222FeSO6NaO2NaF

eO2NaSO2NaOO++++。下列有关说法不正确的是（）A．湿法和干法制备中，生成质量相同的24NaFeO转移电子数目相同B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．干法制备的主要反应中22NaO既是氧化剂又是还原剂D

．24KFeO处理水时，既能杀菌消毒，生成的3Fe(OH)胶体还能吸附水中的悬浮杂质7．有机物Z是制备某药物的中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是（）A．X的同分异构体中，含苯环的二元醛有10种B．可用酸性4KMnO溶液验证Y中含有碳碳双键C．Z分

子中的所有碳原子不可能全部共平面D．Z与足量2H加成后的产物分子中含5个手性碳原子8．按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是（）选项气体试剂瓶M中溶液A3NH4CuSO溶液B2SO2BaCl溶液C2CO2NaAlO溶液D2CO23NaSi

O溶液A．AB．BC．CD．D9．中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（）A．纤维素是自然界分布广泛的一种多

糖B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C．NaOH提供OH−破坏纤维素链之间的氢键D．低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性10．现有4组标准电极电势：①24PbO/PbSO，E1.69V=；②24MnO/Mn−+，E1.51V=；②32Fe

/Fe++，E0.77V=；④2Cl/Cl−，E1.07V=。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是（）A．22224445PbO2Mn2HO5SO5PbSO2MnO4OH+−−−+++++B．向含22mo

lFeCl的溶液中加21molPbO能观察到黄绿色气体C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸D．氧化性由强到弱的顺序为3224PbOClFeMnO+−11．24NF可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：32224HNFFeNFFeH++++→++（

未配平）。下列说法错误的是（）A．氧化性：324FeNF+B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．若生成标准状况下242.24LNF，转移电子0.2molD．24NF作氧化剂时，其还原产物可能是2N和HF12．1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在

反应过程中能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是（）A．水既属于酸又属于碱B．可以根据3HNO的性质推断3NO−的碱性较强C．根据2242243HCOHOHCOHO−++，则碱性：224HOH

CO−D．2BrOHOHBrOOH−−++是酸碱反应13．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）A．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉

B．“合成”过程中原子利用率为100%C．“氯化”时发生反应的化学方程式为23347Cl2FeTiO6C2FeCl2TiCl6CO++++，还原剂只有CD．上述流程中生成钛时不可用2CO代替Ar14．由26CH与2NO制备乙醛的反应机理如

图所示。下列说法错误的是（）A．每产生21molN可制得30.5molCHCHOB．Fe+为催化剂，X为25CHOHC．过程①~⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种D．增加Fe+的量，平衡时25CHOH和3CHCHO的物质的量之比不发生变化15．实验室

分别进行如下实验：①向蓝色的4VOSO溶液中滴加酸性4KMnO溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()2VO+；②向()242VOSO溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）A．①中还原剂与氧化剂物

质的是之比为1:5B．②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子C．由①②可知，酸性条件下氧化性：422MnOClVO−+D．向()242VOSO溶液中滴加2FeI溶液发生反应23222FeVO2HFeVOHO+

++++++++16．某科研团队研究发现硼氢化钠()4NaBH在催化剂Ru表面与水反应可生成2H，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是（）A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B．X是33HBO，33HBO和3BH两分子中H的化合价相同C．过程③和过程

④各产生21molH时转移的电子数不相等D．40.25molNaBH的还原能力与标准状况下222.4LH的还原能力相当（还原能力即生成H+失去电子的量）17．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将苯、液溴与铁粉充分

混合，将生成的气体先后导入4CCl、3AgNO溶液3AgNO溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应B加热32CHCHOH与浓24HSO的混合液至170℃，将生成的气体导入溴水中溴水褪色32CHCHOH发生了消去反应D向电石中滴加饱和食盐水，将生成的

气体导入酸性4KMnO溶液中酸性4KMnO溶液褪色CHCH=被4KMnO氧化D向23NaCO固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚A．AB．BC．CD．D18．离子化合物22NaO和2CaH与水的反应分别为①22222NaO2HO4NaOHO++

；②2222CaH2HOCa(OH)2H++。下列说法正确的是（）A．22NaO、2CaH中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．22NaO中阴、阳离子个数比为1:2，2CaH中阴、阳离子个数比为2:1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的2O和2H

的物质的量相同二、非选择题19．（12分）根据提供的情境书写指定反应的方程式。（1）通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料2LiCoO（难溶于水）中钴元素和锂元素。写出反应1的离子方程式：_________。（2）活性自由基HO可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示

。写出HO除去苯酚()65CHOH反应的化学方程式：____________________________。（3）现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和23AsO）制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。①已知：“溶浸”后浸出液中含()23

4ZnNH等。写出该过程中生成()234ZnNH+的相关离子方程式：_______________。②“氧化除杂”的目的是将“25AsCl−”转化为25AsO胶体，再经吸附聚沉除去。写出“氧化除杂”反应的离子方程式：_________

_____。（4）辉铜矿（主要成分是2CuS）是提炼铜的重要矿物原料之一、以22HO作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成4CuSO的模型如下：根据上述转化关系，请回答．（1）Ⅰ和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是______________。将过程Ⅰ的化学方程式补充完整并配

平：________________。20．（18分）．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。已知：①2HONaCNHRBrRCNRCOOH+−⎯⎯⎯→−⎯⎯⎯→−醇；②NaOH3RCHOCHCHORCHCHCHO−+⎯⎯⎯⎯→−=溶液△。请回答：（

1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是_________、_________．C的化学名称为_________．化合物M的结构简式是_________。（2）下列说法不正确的是_________。A．化合物D分子中所有原子可能共平面B．化合物E与苯甲酸互为同系物C．EF→、GJ→的反应类型分别为加

成反应、取代反应D．化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得（3）反应FG→第①步反应的化学方程式是_________。（4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_________。①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；②1HNMR−谱表明分子中有5种化学环境

不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。（5）设计以HCHO、3CHCHO为原料合成的合成CHO|3CHCHCOOH−−路线_________（用流程图表示，其它无机试剂任选）。21．（16分）我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储

量较高，其主要成分为23AlO和23FeO，还含有少量2SiO、2FeS。现以高硫铝土矿为原料生产金属Al和34FeO的部分工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）过程②通入足量空气，写出“焙烧”过程中2FeS发生反应的

化学方程式：__________（2）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为__________（填化学式）。（3）向“滤液1”中通入过量2CO，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为__________，滤液

2的主要溶质是__________（填物质名称）（4）过程⑥若采取物理方法可以使用__________（填物质名称）分离。（5）纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性4KMnO溶液，若酸性4KMnO溶液褪色，__________（填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO，理由是___

_______。（6）“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是__________（任答一点）。参考答案：1．B2．B3．B4．A5．C6．A7．B8．A9．D10．B11．D12．B13．C14．A15．B16．B17．A18．C19．（每空2分，共12分）（1

）2LiCoO2+6H++SO23−=2Li++2Co2++SO24−+3H2O（2）4HO+65CHOH+H2O→3CH3COOH（3）ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=()2+34ZnNH+3H2O225A

sCl−+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH4++5H2O（4）Cu、S、2222442CuSHOHSOCuSCuSO2HO++=++20.（18分）（第五问4分，其它每空2分）（1）氯气光照苯甲醛CH

3CH2OH（2）BD（3）（4）、（5）2HOHCHOHBrNaCN32333OH/H|||CNCHOBrCHCHOCHCHCHOCHCHCHOCHCOOHCHCHCH−+⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→=−⎯⎯⎯→−−

⎯⎯→−→−醇——CHO或2HOHCHOHCN3233OH/H||CNCHOCHCHOCHCHCHOCHCHOCHCOOHCHCH−+⎯⎯⎯→=−−−⎯→⎯⎯⎯→⎯−−⎯催化剂21．（每空2分，共16分）（1）222324FeS11O2FeO8SO高温++（2）2AlO−或者()

4AlOH−（3）22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−−+++碳酸氢钠（或小苏打）（4）磁铁（5）不能34FeO和稀硫酸反应会生成2Fe+和3Fe+，生成的2Fe+能让酸性高锰酸钾褪色获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公

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