【文档说明】湖北省云学新高考联盟2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题.pdf，共(6)页，381.262 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第1页共6页2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级10月联考化学试卷命题学校：崇阳一中审题人：崇阳一中赤壁一中考试时间：2023年10月9日14：30～15：45时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-

80N-14Ba-137S-32一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过

三种方式传播，2～3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘(21H）和氚(31H)，则下列属于同位素的是（）A.H2O和21H2OB.23894Pu和23892UC.

O4和O2D.35Cl和37Cl2.下列依据实验或事实得出的结论正确的是（）A.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，故NO2是酸性氧化物B.Mn2O7为金属氧化物，故Mn2O7是碱性氧化物C.NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+和SO42-，故NaHS

O4是盐D.Al2O3、Fe2O3与硫酸反应都只生成对应的盐和水，故二者都是碱性氧化物3.下列事实与胶体性质有关的是（）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

，减少对空气的污染③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，

为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦江河入海处易形成三角洲⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦⑧C.②③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦{#{QQABLQaAggioABIAAA

hCQwUQCkCQkBACAAoGRFAEoAAAwQFABAA=}#}化学试卷第2页共6页4.仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（）A．该过程通常表示为NaCl=Na++Cl-B．因为NaCl在水中

发生电离，故NaCl溶液为电解质C．Na+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．往2CaCl溶液中通入少量2CO：2223CaHOCOCaCO2HB.酸性介质

中4KMnO氧化H2O2：+2+422222MnO+5HO+6H=2Mn+5O+8HOC．向2BaOH溶液中滴入少量4NaHSO溶液：22442HSO2OHBaBaSO22HOD．将稀盐酸滴在氧化铁上：222HFeOFeH

O6.下列离子在指定环境中一定．．能大量共存的是（）A.碱性溶液中：Na＋、HCO－3、NO－3、SO2－4B.无色透明的溶液中：K＋、MnO－4、Na＋、Cl－C.含有大量Na＋的澄清透明溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO

32-、SO42-7.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。针对上述过程，下列说法不正确．．．的是（）A．维生素C具有还原性B．+3价砷类化合物为还原

产物C．+5价砷类物质作氧化剂D．上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应{#{QQABLQaAggioABIAAAhCQwUQCkCQkBACAAoGRFAEoAAAwQFABAA=}#}化学试卷第3页共6页8.下列有关物质的

分类或归纳的说法正确的是（）A．氨气溶于水得到的氨水能导电，故氨气是电解质B．NH4HSO4与NaOH溶液反应的离子方程式与相对用量无关C．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢

氧化钠溶液都能沉淀，但二者产生沉淀的原理不同9.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加

入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝10.含-3XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的-3XO与2-3SO的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的生成物可能是（）A

.XO-B．XO2-C．XO4-D．X1-11.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确．．．的是（）A．高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2作保护气,H2为还原剂

B．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化D．获得的纳米级Fe粉，属于胶体12.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误．．的是（）A．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+

+HCO3-B．该循环过程中未涉及氧化还原反应{#{QQABLQaAggioABIAAAhCQwUQCkCQkBACAAoGRFAEoAAAwQFABAA=}#}化学试卷第4页共6页C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．“钙化

作用”的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O13.氢化亚铜(CuH，其中Cu为+1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体:2CuH+2HCl=Cu

Cl2+2H2↑+Cu。以下有关它的推断中错误．．的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH＋3Cl2Δ2CuCl2+2HClC．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH

为还原剂D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向

滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A.加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为BaSO4和BaCO3B.K+、Cl-不一定存在，Fe3+、HCO3-一定不存在C.CO32、SO42、Fe3+一定不存在，NH4+、Ba2+、HCO3-一定存在D.SO

42-、NH4+、Ba2+一定存在15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A.FeS2在反应中只得到电子B.CuSO4在反

应中会氧化FeS2C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移二、非选择题(本题包括4小题，除标注外，每空2分，共55分)16.(12分)现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗

糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧NaHSO4；⑨铜；⑩硫酸铁溶液；（1）上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，该状态下能导电的有_______。（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为。（3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为。（4）

写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为。{#{QQABLQaAggioABIAAAhCQwUQCkCQkBACAAoGRFAEoAAAwQFABAA=}#}化学试卷第5页共6页17．（12分）根据所学知识完成下列问题。(1)有下列四个反应：①CaO+H2O=Ca(OH)2②Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③2F2+2H2O=4HF+O2④CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O上述反应中H2O只作还原剂的是(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。(2)漂白粉

中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。(3)唐代是我国古代炼丹术的鼎

盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)323224HNOPbO2PbNO2HO则铅丹的化学式为，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为。18.(17分)Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备和性质在小烧杯中加入

20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH3)胶体。（1）①请指出描述中错误的操作原文，②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_

_________________________________________。（2）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置10min后，再更换烧杯中的蒸馏水。该操作称为，可用于分离胶体与溶液；（3）取少量半透膜外最初的液体于试管中，置于暗处

用一束强光从侧面照射，_______(填“能”或“不能”)观察到丁达尔现象。(4)向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现负极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带______电荷。Ⅱ.离子反应在工农业生产和日常

生活中有着广泛的应用：(5)工业上得到的粗盐中往往含有SO42-、Mg2+，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为NaOH、、，然后通过(填操作名称，1分)后，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过(填操作名称)得到氯化钠固体。{#{QQABLQaAggioA

BIAAAhCQwUQCkCQkBACAAoGRFAEoAAAwQFABAA=}#}化学试卷第6页共6页19．(14分)I.已知A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子

可能分别是NO3、SO42-、OH-、CO32-中的某一种。①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、__

_____。（2）写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_______。II.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl

(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：（1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。（2）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为______

_。（3）请将反应③配平：______KMnO4+_____HCl(浓)=______KCl+_____MnCl2+______Cl2↑+______H2O。（4）将离子方程式补充完成并配平：______Ag++____H3PO2+_____H2O=______Ag↓+__

____H3PO4+_______{#{QQABLQaAggioABIAAAhCQwUQCkCQkBACAAoGRFAEoAAAwQFABAA=}#}