【文档说明】山东省东营市胜利第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，260.500 KB，由小赞的店铺上传

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胜利二中2020-2021学年第一学期第一学段模块考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100第Ⅰ卷选择题（共40分）一．选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行()A．ΔH<

0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>02．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C

．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Mg条反应

放出H2B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7（常温）D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红[来源4．下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH—）的溶液③c（H+）=l×10

-6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH—）的溶液⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B．把

锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快C．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大6．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色

)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7．下列物质在常温

时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2SO3：SO2－3＋2H2OH2SO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3↑＋H2O＋H+C．CuSO4：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+D．NaF：F－＋H2O==H

F＋OH－8．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0．25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为（）A．4B．2C．1D．0．59．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·

H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c（NH＋4）c（NH3·H2O）增大A．①③⑥B．①③⑤C．①②③D．②④⑥10．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)＋3B2(g)ΔH>0，下列图像不．正确的是()二．选

择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，部分正确得2分，有错误不得分）11．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+

xD(g)H＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)—1．下列说法中正确的是（）A．B的转化率为25%B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)—1

C．恒温下达到平衡的标志是的消耗速率C和D的生成速率相等D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动12．下列表述正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]B．0.1mol·L-1NaHSO

3溶液中：[Na＋]＝[HSO3—]＋2[H2SO3]+[SO32—]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中

性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH—]=[H+]13．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始()()24HO

CHnZn=,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焓变H＜0B.图中Z的大小为b>3>aC.图中X点对应的平衡混合物中()()24HO3CHnn=D.温度

不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小14．—定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示：（SO3在该温度下为气体）甲乙丙丁密闭容器容积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.

40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3下列判断中,正确的是()A.该温度下,该反应的平衡常数K为400B.SO2的平衡转化率:α1>α2=α3C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D.达到平衡时,容器丙中c(SO3)

大于容器甲中c(SO3)的两倍15.贯彻落实习近平主席生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。向甲、乙两个绝热恒容（1L）容器中分

别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化如下表：/mint04080120160COmoln甲（）/2.001.501.100.800.80COmoln乙（）/2.001.451.001.001.00下列判断错误的是（）A.CO、NO在催化剂作用下转化

为N2、CO2的△H<0B.容器乙的温度比容器甲的温度高C.甲容器中，0～120min的速率V(N2)=0.01mol·(L·min)—1D.达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动第Ⅱ卷非选择题（

共60分）三、填空题（本题包括5个题目共60分）16.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Δ

H2下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K2)：温度250℃300℃350℃KⅠ2.00.270.012(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：KⅠ＝_________；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不

”)移动，平衡常数KⅠ____(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅱ，5min后测得c(CO)＝0.4mol·L－1，计算可得此段时间的反应

速率(用H2表示)为____mol·L－1·min－1。(3)由表中数据判断ΔH2____(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝____(用ΔH1和ΔH2表示)。(4)若容器

容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中CO转化率的是____(填序号)。a．使用高效催化剂b．充入He，使体系总压强增大c．将CH3OH(g)从体系中分离d．充入CO，使体系总压强增大(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较

高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。17.（10分）某温度(t℃)时，纯水中C(H+)=1.0×10-6mol/L（1）则该温度下水的离子积常数KW=；t℃25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）将此温度下pH=11的Na

OH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________,溶液中由水电离出的C(H+)=__________________（3）室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH

=10时,则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是。18.（10分）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10－53.0×10－8Ka1：4.1×10-7Ka2：5.6×10-11回答下列问题：（1）室温下测得CH3COOH

溶液的pH=a，用水稀释100倍测得溶液pH=b,则b-a____2（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3CO

ONa溶液，pH值由大到小的顺序是____________________（填序号）。（3）根据上表数据可知,少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为_______________（4）常温下0.1m

ol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项中数值变大的是（填字母）A．c(H＋)B．c（H＋）c（CH3COOH）C．c(H＋)·c(OH－)D．c（OH－）c（H＋）E．c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）F.c(CH3COO－)c(C

H3COOH)·c(OH－)(5)H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)19．(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧造成高温而引起氮气和氧气反应所产生的：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，已知该反应在240

℃时的平衡常数36.410K−=。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5min后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为。（2）假定该反应在恒容条件下进行，判

断该反应达到平衡的标志是。A.消耗1mol2N的同时生成1mol2OB.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.()22N(NO)vv=逆正（3）将2N、2O的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图中变化趋

势正确的是（填字母）。（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的2N和2O，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）240℃下，某时刻测得容器内2N、2O、NO的浓度分别为12.510m

ol/L−、24.010mol/L−和33.010mol/L−，此时反应（填“处于化学平衡状态”“平衡向正反应方向移动”或“平衡向逆反应方向移动”），理由是。20.（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:化学式HFHClOH2C

O3NH3·H2O电离常数Ka=6.8×10-4mol·L-1Ka=4.7×10-8mol·L-1Ka1=4.2×10-7mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-1Kb=1.7×10-5mol·L-1

(1)常温下，pH相同的三种溶液:①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是(填序号)。(2)25℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为。(3)0.1m

ol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)c平(HCO3—)(填“>”“<”或“=”);可使上述两种溶液pH相等的方法是(填序号)。A.向NaClO溶液中加适量水B.向NaClO溶液中加入适量Na

OH固体C.向NaHCO3溶液中加适量水D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为。(5)常温下，0.1mol·L—1氨水与0.1mol·L

—1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性:。胜利二中2020-2021学年第一学期第一学段模块考试参考答案及评分标准选择题答案：1-5CDCDB6-10DCBAD11-15BC、AC、B、AD、C16．(每空2分)(1)c(CH3OH)·c(H2O

)c(CO2)·c3(H2)正向不变(2)0.24(3)<（1分）ΔH1－ΔH2(4)c(5)Ⅱ17.(每空2分)（1）1.0×10-12＞（2）61.0×10-6mol/L（3）9:118.（每空2分）⑴＜(2)②①③④(5)第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用19.（每空2分）（1）0

.05mol/(Lmin)（2）AD（3）C（4）不变（5）向正反应方向进行；浓度商Q<K20（每空2分）(1)①=②=③(2)106∶1(3)<AD(4)ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—(5)NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×

10-5mol·L-1,则N的水解常数为Kh≈5.9×10-10mol·L-1,则有Kb>Kh,据此可知NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,故混合溶液显碱性