【文档说明】云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学（文）试题含答案.docx，共(12)页，252.723 KB，由小赞的店铺上传

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【考试时间：120分钟】玉溪二中2020-2021学年下学期第一次月考高一化学试卷命题教师：浦绍松审题教师：倪艳春相对原子质量：H:1，C:12，O:16，Na:23Al：27Cu：64S：32Ag:108Cl:35.5一、选择题

（每题2分，共60分每题只有一个正确选项）1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用反渗透膜从海水中分离出淡水C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2．下列关于纯净物、混合物、电解质

、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤

点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲4.下列说法正确的是()A.3NaHCO的电离方程式为233NaHCONaHCO++−=++B.向4CuSO溶液中加入Zn粉，蓝色消失：44ZnCuSOCu

ZnSO+=+C.4CuSO溶液中Na+、4NH+、3NO−、2Mg+、2S−可以大量共存D.向3NaHCO溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：2322CO2HCOHO−++=+5.下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色

溶液中：K+、Fe3+、SCN−、Br−B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3

COO-6、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3

＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7.下列说法不正确的是()A.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应B.铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用C.室温下，向3FeC

l溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比2I的强D.22Cl2Br2ClBr−−+=+、22ZnCuZnCu++=++均为单质被还原的置换反应8.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的（）①X被氧化②X是氧化剂③Y2

-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaCl23NaCO3Al

(OH)2Ca(ClO)用途作调味品作发酵粉治疗胃酸过多作消毒剂A.AB.BC.CD.D10.下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2222NaONaO+=B.将Na块放入水中，产生气体：222Na

2HO2NaOHH+=+C.22NaO在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2222322NaO2CO2NaCOO+=+D.2NaO和22NaO互为同素异形体11.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是()A.除去23NaCO固体中少

量的3NaHCO：直接加热B.除去2CO气体中的HCl：通过饱和23NaCO溶液，洗气C.除去2Cl中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气D.除去22NaO中的2NaO：将混合物在氧气中加热12.下列说法正确的是()A.金属在

氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过如图装置除去2Cl中的HCl13.实验室制备2Cl的反应为2222MnO4HCl()MnClCl2HO+===++浓△。下列说法错误

的是()A.该反应中HCl作还原剂，2MnO作氧化剂B.每生成21molCl，转移2mol电子C.每消耗21molMnO，有4molHCl被氧化D.该反应制备的2Cl粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体14.在容

积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A.分子数目：①=②=③B.质量关系：①<③<②C.压强关系：①>③>②D.原子

数目：②>③>①15、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为2NAB．0.5molH2O含有的电子数目为5NAC．1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LD.1L2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2AN16.将30mL0.5mol/LNaOH溶液

加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L17、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气

体33.6L，该NaOH溶液的浓度为A、3mol/LB、1.5mol/LC、1mol/LD、2mol/L18.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到1350kmh−。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是()A.铝合金B.铁合金C.碳素纤维D.硅

纤维19.下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③后母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④

⑤⑥20.常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A.23NaNaOHNaCONaCl→→→B.2333AlAlOAl(OH)AlCl→→→C.233FeFeClFeClFe(OH)

→→→D.42CuCuOCuSOCu(OH)→→→21．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外

电子数不同D．20983Bi和21083Bi互为同素异形体22.M+的结构示意图可表示为,则M元素在周期表中的位置是()。A.第三周期0族B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅠA族D.第三周期ⅦA族23．在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-2

41(24195Am)放射源的电离室，24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是()A．241B．146C．95D．5124.A和B是两种短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(D)。A.原子序数

:A>BB.电子总数:A>BC.原子半径:A>BD.离子半径:A->B2+25．下列微粒中，跟+4NH的电子总数和质子总数都相同的是()A．NeB．F-C．H3O+D．CH426.下列中各组性质的比较，正确的是()。①酸性：HClO4>HBrO4

>HIO4②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤⑥

27.下列说法正确的是()。①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化

合物一定是离子化合物A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．②④⑥28．下列有关化学用语正确的是（）A．HCl的电子式H：ClB．HClO的结构式H-Cl-OC．MgBr2的形成过程用电子式表示为：D．2M+离子核外有a个电子，b个中子

，M原子符号为22Maba+++29.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.22NaOC.22HOD.2HS30．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A．(-+8)mol+16nANAB．(-+10)mol+18n

ANAC．(-+2)molAND．()8nANmolA−+二、填空题（每空1分，共40分）31．（10分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式氯化铜：；硫酸铁：；（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一个化学方程式：。（3）铁是人类使用最

广泛的金属。①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则转移了mol电②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的

FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫反应的化学方程式是：。③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别。32．（10分

）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：。(2)装置B的

作用是__________________。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，

____________________________________________。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________。(6)装置E的作用是________，

该反应的离子方程式_____________。33.(10分)下表是周期表中的一部分,根据元素A-I在周期表中的位置,用符号或．．．化学式．．．回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3B

CFH(1)上述元素中性质最不活泼的是,单质氧化性最强的是,单质还原性最强的是。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强是,酸性最强的是,呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为,这些化合物中最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G、H中,

原子半径最大的是。(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程。34.(6分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有

标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应⑦

中涉及的化学反应方程式：_____。（4）写出反应⑤的离子方程式_____________________。35、写出计算过程（4分）一定量的铝和500mLNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。计算⑴计算消耗铝的质量。⑵计算NaOH溶液的物质的量浓度.玉溪第二中

学2021-2022学年上学期4月质量检测高一年级化学试卷参考答案一、选择题（每题2分，共60分每题只有一个正确选项）题号123456789101112131415答案BDCBBCDCBBBCCCC题号161718192021222324252627282930

答案BDAABBBDDCABDBA二、填空题（每空1分，共40分）31．（10分）⑴、CuCl2=Cu2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-⑵BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑶①Fe2O3、CO、6、

67.2②胶体；丁达尔效应；323FeCl+3HOFe(OH)()+3HCl胶体。③分散质粒子大小不同32．（10分）⑴分液漏斗（1分）浓盐酸（1分）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）⑵吸收Cl２中的氯化氢（1分）⑶蓝（1分）（4）能（1分）因为Cl

2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（1分）（5）装有浓硫酸的洗气瓶（1分）（6）吸收多余的氯气或吸收尾气（1分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）33．（10分）(1)Ne

,F,Na。(2)NaOH,H2SO4,Al(OH)3。(3)CH4,NH3,PH3,HF,H2S;HF。(4)Na。(5)．34．（6分）（1）AlHCl（2）自来水消毒或制取盐酸（其他合理答案均可）；白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀（1）FeCl2+2N

aOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）(4)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–35．（4分）(1).5.4g(2).0.4mol·L-1