【文档说明】广西贵港市覃塘区立德高级中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题 含答案.doc，共(4)页，444.855 KB，由小赞的店铺上传

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1贵港市立德高中2021年春季期12月月考试题高二化学试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5K39Ca40Fe56源:学第Ｉ卷(选择题，

共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．近日，中国抑制新冠肺炎病毒扩散取得了阶段性胜利，下列说法正确的是()A．气溶胶的分散质的直径小于1nm，故具有在空气中传播快的特点B．84消毒液的溶质NaC1O水解生成HC1O，故

其消毒原理是利用其酸性C．碘伏是单质碘与聚乙烯毗咯烷酮的不定型结合物，其消毒原理利用单质碘的氧化性D．聚丙烯是医用外科口罩的主要原料，它是由丙烯通过缩聚反应制得2．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的

是()A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化B．曲线b表示反应的热效应减小了C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH

=-2(m-n)kJ·mol-13．下列表述正确的是()A．142N与152N互为同位素B．正丁烷的球棍模型：C．NaClO的电子式：Na:O:ClD．3NaHCO水解的离子方程式23233HCOHOHOCO−+−++4．化学反应速率在工农业生产和日常生活

中都有重要作用，下列说法正确的是()A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大5．将等物质的量的A、

B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（）A．反应速率()vB

0.25=11molLmin−−B．该反应方程式中，x1=C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%6．下列属于吸热的氧化还原反应的是()A．Zn与稀盐酸反应制备氢气B．铵盐和碱反应生成氨气C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D．铝热反应7．下列

物质的水溶液肯定呈酸性的是()A．含H+的溶液B．pH<7的溶液C．加酚酞显无色的溶液D．c(H+)>c(OH-)的溶液8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数

之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是()A．四种元素中X的原子半径最大B．W分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱D．X、Z形成的化合物能抑制

水的电离平衡9．K、aK、WK分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是()A．在500C、20MPa条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下()aa3(HCN)CHCOOHKK＜，说明3CHCOOH电离产生的()+

cH一定比HCN电离产生的()+cH大2C．100C时，12WK10−=，此温度下pH7=的溶液一定呈中性D．2232SOO2SO+平衡后，改变某一条件时K不变，2SO的转化率可能增大、减小或不变10．国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境

进行彻底消毒。氯水中存在+-22Cl+HOH+Cl+HClO，下列叙述正确的是()A．向氯水中加入少量23NaCO粉末，其漂白性减弱B．向氯水中通入氯气，()()+-cHcClO减小C．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动D

．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.1NAB．2gH218O中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为

0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA12．下列溶液呈碱性的是()A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KClD．K2CO313．下列说法正确的是()A．NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO

4属于酸B．石墨和C60是同素异形体，它们不属于电解质C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质D．Fe(OH)3、Fe(OH)2难溶于水，所以它们不是电解质14．下列装置或操作不能达到目的的是()A．图①装置用于测定生成氢气的速率B．图②装置用标准

酸溶液滴定氢氧化钠溶液C．图③装置进行中和反应反应热的测定实验D．图④装置探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响15．下列物质中，属于盐类的是（）A．CaCO3B．H2SO4C．Na2OD．Ca(OH)216．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下其离子

积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－)B．c(OH-)随温度的升高而升高C．温度越高，水的pH值越小D．水

的电离是吸热的第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．（共12分）(1)用正确的序号．．填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同

位素的是_________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是_________；互为同系物的是_________。（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中

间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为____________反应（填吸热、放热）；B中现象为：__

____________。（3）下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确．．的是___________。a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减

小b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行c．t2～t3，各物质浓度不再变化d．t2～t3，各物质的浓度相等3（4）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时

间变化如图2所示。①表示NO2变化的曲线是_______________________(填“X”或“Y”)。②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是___________mol·L－1·min－1。18．（共8分）已知A、B、C、D四

种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水

，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：(1)D元素原子的结构示意图为___________________________________；(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_________

_____________；(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________________________；(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小

到大的顺序为____________________________________。19．（共12分）化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：(1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH

4。属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________________________________。(2)一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2

NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。①10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为________________________，平衡时NH3的物质的量浓度为________________；②能判断该反应达到化

学平衡状态的依据是____________________。A．容器中密度不随时间变化而变化B．容器中各物质的浓度保持不变C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1③平衡时N2的转化率为___________；该反应的

平衡常数表达式为K=__________________，该温度下反应的平衡常数是___________。20．（共10分）回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将_______移动(填

“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)（1分），NH3·H2O的电离平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)（1分）。(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为_____________________

_______。(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)______c(NH+4)(填“>”、“＜”或“=”)。(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。①用_______（(填仪器名称)。量取25.

00mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_______(填字母)。A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外B．滴定起始时仰视读数C．锥形瓶水洗后未干燥D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后

消失21．(共10分)(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_________(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_________。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈_________(填

“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_________mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_________(填“向左”

“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_________移动。(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_________(填序号)。①HC

l②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。4贵港市立德高中

2020年春季期高二化学3月答案1．C2．D3．B4．C5．C6．C7．D8．D9．D10．C11．D12．A13．B14．B15．A16．A17．（8分）(1)①④②③⑥(2)放热颜色变浅(3)ac(4)Y0.318

．（8分）(1)（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）N＜Al＜Na（4）酸c(OH-)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Cl-)19．（12分）（1）乙醇、CH4HClO（2）0.06mol/(L·min)0.4mol/LB50%12.5(L/m

ol)220．（10分）（1）向逆反应方向不变（2）Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+（3）=（4）碱式滴定管③AB21．（10分）（1）>升温促进水的电离，Kw增大（2）碱性1×10-7（3）向右向右（4）③=④>

①=⑤>②=⑥（5）等于