【文档说明】湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题.docx，共(9)页，554.335 KB，由小赞的店铺上传

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永州市第一中学2023年下期高二第一次月考化学试卷命题人：谭艳红审题人：张秀华温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。3．请将全部答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：：H—1C—12N—14O—16

Na—23S—32Mg—24Ti—48Fe—56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．

碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列化学用语表示正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：B．HF的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．硫原子结构示意图：3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

．15gC2H6中含有共价键数目为3.5NAB．34gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为2NAC．1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3－、CO32－、H2CO3微粒数目共NAD．

5.6g铁粉与足量的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.3NA4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的有几个①分子中含有苯环，属于芳香烃②能发生加聚反应③能发生酯化反应④1molA分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是1:1A．1B．2C．3

D．45．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压

强可使颜色变深C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应6．下列离子方程式正确的是A．S2－水解反应的离子方程式：S2－+H2OH2S+2OH－B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：3Fe3＋+3Cu＝2Fe+3

Cu2＋C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO－＝SO32－+2HClOD．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－＝2H2O+BaSO4↓7．科学家合成出了一种新

化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈中性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8．N

O和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。对此反应，下列说法正确的是A．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小B．使用

催化剂能提高反应速率和NO的转化率C．体积不变充入He，CO的转化率不变D．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小9．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A．CH3COOH的电离程度减小B．Ka增大C．C

H3COO－数目增多D．()33c(CHCOO)cCHCOOH−减小10．已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484kJ，16g氧气中O=O键完全断裂时吸收的热量为248kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出的热量为463kJ，H2O(l)＝H2O

(g)△H＝＋44kJ/mol。下列说法错误的是A．电解9g液态水，吸收的热量为143kJB．常温下，氢气的燃烧热△H=－242kJ/molC．1molH－H键断裂时吸收的热量为436kJD．0.5molH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为121kJ1

1．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．图甲：测定醋酸的浓度B．图乙：探究温度对化学平衡的影响C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响D．图丁：实验室制取氯气12．已知某反应的一种反应机理

如图所示，下列说法错误的是A．OH－参与了该催化循环B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Fe的成键数目发生变化D．Fe(CO)5降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率13．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化

剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中ν正>ν逆的点是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时ν正＝ν逆14．室温下，向10.00mL0.1000mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶

液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数:Ka1=5×10－7;Ka2=5×10－11。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法不正确的是A．a点时，对于反应HCO3－+H2OH2CO3+OH－，反应达到平衡状态时，平衡常数K=2×10－8。B．b点溶液

中的全部溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D．d点溶液中存在:c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)=0.1mol/L二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.(14分)取0.

55mol/L的NaOH溶液50mL与的0.25mol/L硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：回答下列问题：（1）从(上图)中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）实验中若用70mL0.25mol/L溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反

应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。（3）①②③若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c

=4.18J/(g·℃),实验测得反应前后的温度差平均值为3.4℃。则中和反应反应热ΔH=(结果保留小数点后1位)。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1L0.1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1ΔH2(填“大于”“小于”或“等于”)。。（5）现将

浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：V1+V2=60mL)。下列叙述正确的是。A．实验的环境温度为22℃B．P点混合溶液呈中性C．由M、P点温差

计算可得到中和热为53.7kJ（6）中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是。A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满B．记录混合液的最高温度作为终止温度C．用铁制容器代替烧杯进行实验D．测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度16.(1

6分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClOH2CO3H2SO3NH3·H2O电离常数6.8×10－44.7×10－8K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11Ka1=1.4×10－2Ka2=6.0×10－8Kb=1.8×10－5（1）

常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是。(填序号)（2）25℃时，用离子方程式说明NH4Cl溶液呈酸性的原因：，pH=4的NH4Cl溶液

中各离子浓度的大小关系为，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为。（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式。（4）室温下，经测定0.1mol·L－1NaHSO3溶液pH＝4.0，则c(23SO−)c(H2SO3)（填“＞”、“＝”、“＜”）。（5）25℃时，

若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L－1，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－6mol·L-1时，溶液中=_______。17.(14分)TiN有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化

学稳定性好，可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为2TiCl4(g)+N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)ΔH=－346.2kJ/mol回答下列问题：（1）将0.2molTiCl4(g)、2molN2和2molH2投入2L反应容器中，只改变

温度，测得TiN的质量变化如下表所示：①250℃时，前2min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)___________。②平衡后，逆反应的速率：v(逆，250℃)_________v(逆，300℃)(填“>”或“<”，下同)。③达到平衡时，反应放出的热量：Q(

250℃)___________Q(300℃)。（2）将0.40molTiCl4(g)，0.30moN2(g)l和1.20molH2投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：①下列说法正确的是_

__________(填选项字母)。A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动C．混合气体的平均相对分子质量：M(c)>M(b)>M(a)②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为___________。③温度为T3K时，该反应达到平衡时

，氢气的转化率α(H2)___________(保留三位有效数字)；以气体分压表示的该反应的平衡常数Kp_________MPa。18.(14分)二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为－59℃，沸点为11.0

℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2（加热和夹持装置均省略）（1）盛装稀硫酸的仪器名称为。（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，在60℃－80℃之间

生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为。（3）将ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH2≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置

30min。（已知：2ClO2＋8H+＋10I－===5I2＋2Cl－＋4H2O）Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已

知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是。（填字母代号）A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．10mL量筒②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为，滴定终点的现象是。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上

述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com