【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学 试题.docx，共(8)页，598.689 KB，由小赞的店铺上传

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哈三中2022-2023学年度上学期高一学年期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55I卷(选择题共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2

分，11-20每题3分，共50分)1.二十大报告中指出“我们要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”，下列做法不符合上述要求的是A.深入推进能源革命，加强煤炭清洁高效利用B.推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式C.大面积使用化肥农药，使粮食增产农民增收D.合理利用

和保护稀土资源，实现可持续发展战略2.对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是A.23AlO——碱性氧化物B.漂白粉——混合物C.纯碱——碱D.2CO——电解质3.下列各组物质反应，条件(

温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.3NaHCO溶液和盐酸B.Na和2OC.C和2OD.3AlCl溶液和NaOH溶液4.下列各物质所含原子数最多是A.0.5mol3NHB.4gHeC.标准状况下2.24L2OD.0.2mol24HSO5.下

列关于碱金属元素的叙述正确的是A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B.为防止锂单质()30.534g/cm=变质，应将其保存在煤油中C.相同条件下，钠与水反应比钾与水反应剧烈D随核电荷数增大，碱金属单质熔沸点逐渐升高6.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下

列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.将NaOH固体放在滤纸上称量B.溶解NaOH固体后未经冷却C.定容时仰视刻度线D.摇匀后液面比刻线低再加水至刻的.线7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯

气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠氦气氢氧化钠C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠过氧化氢氯化铵8.下列描述中不正确的是A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同

的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.2-2O和S2-具有相同的质子数和电子数9.化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是A.高效化学电源应用于新能源汽车B.高铁酸钠()24NaFeO用于饮用水处理C.过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或

潜水艇中D.碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物10.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LCO和2CO的混合气体中所含的碳原子数一定是ANB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的原子数是A9NC.58.5

gNaCl固体中含有离子总数是A2ND.1molNa+中含有电子数为A11N11.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10

H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA①②B.②③C.①③D.①②③12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A.相同温度下，二者在水中的

溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠C.二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成2CO的量多于碳酸氢钠D.二者在一定条件下可以相互转化13.下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是A.用3FeCl溶液腐蚀印刷电路板：3222

FeCu2FeCu++++=+.B碳酸钙固体与盐酸反应制2CO：2322CO2HHOCO−++=+C.复方氢氧化铝中和胃酸：2OHHHO−++=D.向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClOHHClO−++=14.下列方法都可以制备氯气

，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为(1)322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++(2)2222MnO4HClMnClCl2HO+++(3)227322KCrO14HCl2CrCl2KCl3Cl7HO+=+++A.5:6:6B.1:1:1

C.6:6:5D.1:3:115.下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果2MnO过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较23NaCO和3NaHCO的热稳定性发出黄色的火焰ABCDA.AB.BC.CD.D16.两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的

是A.()32CaHCO溶液与NaOH溶液B.23NaCO溶液与稀盐酸C.24HSO溶液与()2BaOH溶液D.2MgCl溶液与NaOH溶液17.2HClO易发生分解生成2ClO，化学方程式为2225HCl

O4ClOHCl2HO=++。下列说法正确的是A.2HClO属于非电解质B.上述反应中，2ClO是氧化产物C.上述反应中，5mol2HClO分解转移8mol电子.D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:218.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛

有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是A.由图甲可推知光照可使氯水酸性增强B.由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一是光照使HClO分解C.由图丙可推知光照可催化水分解D.由图甲、乙、丙可验

证HClO见光分解的产物19.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是A.④B.

⑤C.①②③D.①②③④20.标准状况下，现有①6.72L4CH；②233.0110个HCl分子；③7.2g2HO；④0.2mol3NH，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不．正确的是A.物质的量：②>③>①>④B.体积：②>③

>①>④C.氢原子个数：①>③>④>②D.质量：②>③>①>④II卷(非选择题共50分)21.按要求填写下列方程式（1）NaOH溶液和3NaHCO溶液反应的离子方程式：______；（2）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：______；（3）工业生产漂白粉的化学方程式：___

___；（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式：______。22.铝土矿的主要成分是23AlO和少量23FeO、2SiO，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备23AlO的工艺流程如图所示。查阅资料可知：2SiO难溶于酸和水。（1）溶液1中的金属阳离子包括_

_____和______。（2）写出向溶液1中加入过量NaOH溶液的离子方程式______。（3）试剂X可以是______(填选项字母)。a．稀24HSOb．氨水c．2CO23.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中位置。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②④3⑤⑥⑦③⑧⑨请按

要求回答下列问题：（1）①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为______。（2）③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)

。（3）④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是______(填化学式)。（4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。24.哈三中某化学兴趣小组同学为探究氯气及其化合物的性质，做了如下实验：（1）若用高锰酸钾、

浓盐酸为原料，利用如图装置制取2Cl。装置中仪器a的名称为______。甲同学为证明2Cl溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入3NaHCO粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是______。的（2

）小组同学又设计了如图所示的装置，制备无水3FeCl。经查阅资料得知：无水3FeCl在空气中易潮解，加热易升华。①下列操作步骤的正确顺序为______(填选项字母)。a．体系冷却后，停止通入2Clb．通入干燥的2Cl赶尽装置中的空气c．在铁屑下方加

热至反应完成d．用干燥的空气赶尽2Cle．检验装置的气密性(2)该实验装置存在的明显缺陷是______。（3）小组同学上网查阅资料发现：氯气可用于自来水的杀菌、消毒，但近年来发现氯气会与水中有机物发生反应，生成的有机氯化物可能

对人体有害，所以世界环保联盟已经要求2ClO逐渐取代2Cl作为自来水消毒剂。已知：232NaCl3HONaClO3H++通电，32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO+=+++。有关物

质的熔、沸点如下表：物质熔点/C沸点/C2ClO59−112Cl107−34.6−2ClO的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是______。从2ClO发生

器中分离出2ClO，可采用的方法是______。25.计算（1）已知酸性条件下，2SO可将4MnO−还原为2Mn+。将标准状况下11.2L的2SO气体通入足量酸性4KMnO溶液中，①写出该反应的离子方程式______。②被还原的4MnO−的质量为______。（2）为了

检验某含有3NaHCO杂质的23NaCO样品的纯度，现将1gw样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为2gw，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含12ww的代数式来表示)。（3）有一块表

面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为6.15g，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气2.24L(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com