【文档说明】浙江省（湖州、丽水、衢州）三地市2022-2023学年高三上学期11月份教学质量检测（一模）化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.650 MB，由小赞的店铺上传

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丽水、湖州、衢州2022年11月三地市高三教学质量检测化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Zn65选择题部分一、选择题(本大题共22小题，1~1

6题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.氯水C.柴油D.冰醋酸2.下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是A.CuB.HClC.KNO3D.葡萄糖(

C6H12O6)3.下列表示不正确．．．的是A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.乙烷分子的空间填充模型：D.1，3-丁二烯的键线式：4.N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确．．．的是A.元素电负性大小：χ(N)＜χ(O)B.原子半径大小：r(C)＜r(N)C

.分子中含σ键和π键D.该物质分子间存在范德华力5.下列说法不正确．．．的是A.6Li和7Li互为同位素B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C.CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同

分异构体6.下列物质中，由极性键构成的极性分子是A.CH4B.BF3C.NH3D.H27.下列说法不正确．．．的是A.将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅B.NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液

可长期存放而不分解C.碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D.硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理8.下列说法不正确．．．的是A.蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应B.纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖C.长期

服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NAB.6gSiO2中含有的Si-O键

的数目为0.4NAC.78gNa2O2中含有的离子总数为3NAD.50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10.关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2S

O4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是A.KI发生还原反应B.H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.消耗0.5molNaNO2时，转移1.0mol电子11.下列有关实验说法正确的是A.对

于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理B.配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入C.滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次D.向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化12.下列

反应对应的方程式不正确．．．的是A.大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑B.铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)通电Cu(阴极)C.钠与水反应生成气体：2

Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O13.下列说法正确的是A.乙醇分子中有−OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性B.甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲

基的间位为主C.乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH3CH(OH)CND.1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)14.有关的说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成C.分子中含有1个手性碳原子D.1mol该

物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH15.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W

元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：一定有Z＜WB.同周期中第一电离能小于Z的有5种C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均

满足8e﹣稳定结构16.向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列

关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确．．．的是A.根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心B.普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体C.图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换D.测定晶体的结构常采用X射线衍射法17.室温

下，用0.1001molL−的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于51.010−

1molL−时，认为该离子沉淀完全。()10spKAgCl1.810−＝，()13spKAgBr5.410−＝，()17spKAgI8.510−＝)。下列说法不正确．．．的是A.a点溶液中有黄色沉淀生成B.原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1C.当

Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显D.b点溶液中：()()()()()()3cNOcNacClcBrcIcAg−+−−−+18.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(

J·K−1·mol−1)∆H/(kJ·mol−1)ρ/(kg·m−3)C(金刚石)2.4−395.403513C(石墨)5.7−393.512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A.该反应的∆H

＜0，∆S＜0B.由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1C.金刚石比石墨稳定D.超高压条件下，石墨有可能变为金刚石19.在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示pΔpv=Δt。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：t/min05010

0150200p总/kPa200250275x293.75下列说法正确的是A.0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min−1为B.第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率C.推测上表中的x为287.5D.反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C)20.一种利用电化学法生产高纯

金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl4]−的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法不正确．．．的是A.阳极发生的发应为---4Au-3e+4Cl=AuClB.粗

金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取AgClC.隔膜E为阳离子交换膜D.每生成1mol-4AuCl，阴极区产生2H体积为33.6L(标准状况)21.关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理．．．的是A.在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3B.可由K2CS3

酸化制成C.水溶液为弱酸D.易分解成H2S和CS222.下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是目的方案设计现象和结论A探究样品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素B探究Fe2+、Br−的还原性

强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br−C检验铁粉是否变质取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质D确认二氯甲烷分子不存在同分异构体先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代

任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)23.中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武

岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。请回答：（1）基态Fe2+价层电子的轨道表示式为______。（2）3-4PO空间结构为______，其中

P采取______杂化方式；3-4PO能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3−，其中与Fe3+配位的原子是______(填元素符号)。（3）PCl5是白色晶体，其晶胞结构如图所示。PCl5熔融时形成一种能导电的液体。①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶

体的密度为______g/cm3(列出计算式，1pm＝1×10−10cm)。②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式______。24.利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等

)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：已知：酸浸时，锰与铅元素被还原+2价，锗以Ge4+存在。的为请回答：（1）酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是______(填化学式)。

（2）为了提高锗的浸出率，可以采取______(填两种方法)。（3）流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是______。（4）沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO3·bZn(OH)2，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获

得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为______，则沉锌的化学方程式为______。25.我国力争于2030年前做到CO2排放不再增长。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：Ⅰ

．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)（1）设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压pB(pB＝xB×

p总，xB为平衡系统中B的物质的量分数)除以p0(p0＝100kPa)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr随1T的变化如图1所示。图1①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是______。②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)＝1

：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。CH4的平衡转化率为______。（2）二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：Ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来

实现：的Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H1＝+41kJ·mol−1Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H2＝−90kJ·mol−1①反应Ⅴ的∆S______。A大于0B．小于0C．等于0D．

无法判断②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图______。③不同压强下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。26.对氨

基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。Ⅰ．合成原理：Ⅱ．实验步骤：步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60m

L水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加

入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。请回答：（1）图示装置中冷凝管的冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入。（2）步骤1中对甲基-N-

乙酰苯胺被KMnO4氧化的离子方程式为______。（3）步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的______溶液处理(必要时可加热)。A.KHSO3B.CH3CH2OHC.H2SO4D.NaOH（4）下列有关步骤3的说法正确的是______。A.装置中使用倒立漏斗为了防止倒吸

B.使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质C.为减少杂质的析出，可增加水的用量D.加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温（5）为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为______。27.物质J是一种具有生物活

性的化合物。该化合物的合成路线如下：是已知：①；②请回答：（1）下列说法不正确．．．的是______。A.B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应B.C中的官能团为羧基和醚键C.步骤D→E的目的是为了保护羰基D.J可与溴水发生反应，1molJ最多消耗3molBr2（2）A的结构简

式是______。（3）F→G的化学方程式是______。（4）写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式______。①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4mo

lNaOH。（5）参照上述合成路线，以和为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。