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新高中创新联盟TOP二十名校高三10月调研考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小

题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是A．利用臭氧的氧化性处理污水中的3NO－B．用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道C．纳米铁能快速除去水中溶解氧

与其高效的吸附能力有关D．用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点2．氮化铝（AlN）是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN＋NaOH＋3H2ONa[Al（OH）4]＋NH3↑。下列说法正确的是A．NH3空间填充模型

：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示H2O的形成过程：D．用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以验证Mg、Al金属性强弱3．下列叙述正确的是A．Li在O2中燃烧得到Li2O2B．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火C．化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸D．高温

下，铁与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H24．物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是A．制粗硅：SiO2＋C高温Si＋CO2↑B．制CCl4：CH4＋2Cl2⎯⎯⎯→光照CCl4＋2H2C．制甲醇：CO2＋3H2⎯⎯⎯→催化剂CH3OH＋H2OD．

制SO3：2S＋3O2（过量）点燃2SO35．已知C6H12O6（葡萄糖）⎯⎯⎯→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应生成22gCO2，转移电子数目为4NAB．1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NAC．100g质量分数46％的乙醇溶液含

有O－H键数目为7NAD．标准状况下，22．4LC2H5OH共用电子对数目为8NA6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是7．下列离子方程式正确的是A．用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OB

．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：3CO2－＋H＋3HCO－C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体：23SiO−＋2H＋H2SiO3↓D．氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－8

．某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图Ⅰ、图Ⅱ所示的两个实验。已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2min内图Ⅰ、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为ag和bg（a≠b）。下列有关说法正确的是A．b＞aB．消

耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ＞图ⅠC．2min时，图Ⅰ中溶液的pH大于图Ⅱ的pHD．若图Ⅰ中的锌换成粗锌，与图Ⅰ装置相比，反应速率不变9．化合物（YX4）2W2Z8能用作高分子聚合物的引发剂，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳

中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．简单阴离子的还原性：Z＞WD．X、Y、W三种元素能组成离子化合物10．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属

”、“现代金属”的美称。以钛铁矿（FeTiO3中Ti为＋4价）为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是A．“氯化”时矿料（FeTiO3＋C）与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行B．“氯化”时理论上参加反应的Cl2与C

O物质的量之比为7：6C．Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行D．流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取11．下列操作、现象和结论均正确的是12．白色固体样品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2S

O3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。A．X可能是Na2S2O3B．X可能是Na2S

O3和Na2S2O3C．溶液2中的阴离子不可能含有S2－和OH－D．向溶液3中加入Ba（OH）2溶液，可能会产生白色沉淀13．乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH170⎯⎯⎯→浓硫酸℃C2H4↑＋H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、

CO2。某兴趣小组在实验室模拟该反应并用下列装置检验反应产物（H2O除外）。关于各装置的作用，下列说法正确的是A．甲和乙均可以用于SO2的检验B．丙可以用于SO2和CO2的鉴别C．连接装置时，乙一定与丁

相邻D．可以先检验C2H4，再检验CO214．实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是二、非选择题（

本题共4小题，共58分）15．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________；干燥氨气常用的干燥剂是__________（填名称）。（

2）实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质，若用如图1装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口__________（填“a”或“b”），理由是__________。（3）某兴趣小组用如图2装置探究氨气的还原性并检

验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色物质（经检验为Cu）；无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。写出氨气与CuO反应的化学方程式：__________；若固体质量减少4．8g，则参加反应的氨气的体积为__

________L（标准状况）。②该装置存在明显缺陷，改进措施为__________。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O，请你设计一个简单

的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：__________。16．（14分）某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO4。查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的K2MnO4；K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：（1）“熔融”阶段所发生的反应__________（填“能”或“不能”

）在耐高温石英坩埚中进行，其原因是__________。（2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热MnO2和KClO3混合物，一段时间后再加入KOH”，甲同学的观点__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。（3）“水浸”操作时，需

用玻璃棒搅拌，其目的是__________。（4）写出K2MnO4“歧化”时发生反应的离子方程式：__________。（5）“系列操作”的具体内容为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。（6）用惰性电极电解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H

2，若理论上生成H2的体积为4．48L（标准状况下），则生成KMnO4的质量为__________g。17．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FeCO3为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FeCO3的装置

及药品如图所示（夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）仪器B的名称是__________。实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是__________。（2

）装置C中反应需要控制温度在35℃以下，其原因是__________；写出生成FeCO3的离子方程式：__________。（3）装置D的作用是__________。（4）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。①“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是__________

。②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是__________。（5）将FeCO3样品溶于足量的酸中，然后用KMnO4标准液滴定，就可以测定样品中Fe2＋的百分含量。上述过程中所用的酸可以是__________（填字母）。a．氢碘酸b．稀硫酸

c．稀硝酸d．浓盐酸18．（15分）FeSO4·7H2O和Na2S2O5在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一种流程如图所示。已知：①烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物；②吸

收液Ⅰ中的溶质只有NaHSO3，吸收液Ⅲ是NaHSO3的过饱和溶液。回答下列问题：（1）煅烧前黄铁矿要粉碎，其目的是__________。（2）滤渣Ⅰ的成分是__________（填化学式）。（3）在“还原”步骤中，发生主要反应的离子方程式为__________。（

4）列举：Na2CO3在工业上的用途：__________（填2种即可）。（5）得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2、__________（写化学方程式）。（6）Na

2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取80．00mL葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入0．01000mol·L－1的碘标准液，反应完全后，共消耗12．00mL碘标准液。则

该样品中Na2S2O5的残留量为__________mol·L－1（计算结果用m×10－n形式表示，其中1≤m＜10，n为正整数，225SO－＋2I2＋3H2O242SO－＋4I－＋6H＋）。有同学认为，该测定实验可以用酸性KMnO4标准液代替碘标准液进行实

验，该同学的观点__________（填“正确”或“错误”），其原因是__________。