【文档说明】四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，719.290 KB，由小赞的店铺上传

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威远中学2026届高二上期半期考试化学试题(本试卷满分100分，限时75分钟)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B.“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶

属于无机硅酸盐材料C.燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D.万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH7的雨水为酸雨【答案】D【解析】【详解】A．将花盖梨放在冰雪里保存，以减缓腐败速率，降温化学反应速率减慢，A正确；B．绥棱黑陶是陶瓷的一种，陶瓷属于

无机硅酸盐材料，B正确；C．燃烧化学能转化为热能的过程，C正确；D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH5.6的雨水为酸雨，D错误；故选D。2.在25℃、101kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是A.C2H

5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.2NO2=O2＋2NO；ΔH=＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+

296.8kJ·mol-1D.12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热要求产物中水为液态，A错误；B．热化学方程式中，应该注明反应物和生成物聚集状态，B错误；C．该反应为放热反应，反应

热为负值，C错误；D．该选项为正确的热化学方程式，D正确；故选D。3.已知[2ΔH、3ΔH、5ΔH对应的反应中()2Og已省略，且25ΔΔHH]：的下列说法正确的是A.1Δ0HB.3ΔH的值是()3223CHCHCHCHg的燃烧热C.1

234ΔΔΔΔHHHH+=+D.稳定性：正丁烷>异丁烷【答案】C【解析】【详解】A．2ΔH、5ΔH分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若25ΔΔHH，说明燃烧1mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量

较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；C．ΔH1+Δ

H2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正确；D．相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，故D错误；故选C。4.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催

化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A.①→②过程属于放热反应B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C.反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成D.X的空间结构为正四面

体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)【答案】D【解析】【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新

组合生成CH3COOH。【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2⎯⎯⎯→催化剂CH3COOH，原子利用率为100%，B正确；C．根据反

应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确；D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误；故选D。5.下列说法正确的是①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效

碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大A.①②B.①③C.②③D.①②③【答案】A【解析】【详解】

①升高温度，部分普通分子获得能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故①正确；②增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故②正确；③使用催化剂能降低活化能，部分普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数

增加，反应速率加快，没有提高分子的能量，故③错误；由以上分析可知，①②正确，故A正确。6.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH(g)HO(g)C

O(g)3H(g)++11H203.3kJmol−=+反应Ⅱ：4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++2H反应Ⅲ：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++13H41.3kJmol−=−已知：在5110Pa、298K条件下，断开1molAB(g)

分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：化学键C—HC=OH—OH—H键能1/(kJmol)−414803x436则x的值是A.464B.504C.584D.676【答案】A【解

析】【详解】根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ⋅mol−1，反应Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ⋅mol−1，x=464kJ⋅mol−1，故选A。7.某温度下，在某一恒容

密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应22NO(g)+Cl(g)2NOCl(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小B.加入合适的催化剂，该反应达到平衡时222c(NOCl)c(NO)c(Cl)的值将增大C.

υ(Cl2)=2υ(NOCl)D.保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大【答案】A【解析】【详解】A．仅适当降低温度，反应体系能量降低，活化分子百分数减小，故该反应的正、逆反应速率均减小，A正确；B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不

变，加入合适的催化剂，222c(NOCl)c(NO)c(Cl)=K不变，B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则()22υ(Cl)=υNOCl，C错误；D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，故该反应的速率将

不变，D错误；故答案为：A。8.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：()()()2Xg2Yg+Zg，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态是①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY②Y的浓度不再改变③Y与Z的物质的量之比为2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混

合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.②④⑥【答案】B【解析】【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：()()()2Xg2Yg+Zg：①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY

，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意；②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意；③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意；④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正

，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意；⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意；⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此

容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意；故选B。9.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有个①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体③实验室可用排饱和食盐水的

方法收集氯气④将盛有2NO和24NO混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率A.2B.5C.4D.3的【答案】B【解析】【详解】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向生成气体的方向移动，会从瓶口逸出气

体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故符合题意；②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热

量有利于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，、能用勒夏特列原理解释，故符合题意；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和实验水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应方向移动，有利于降低氯气的溶解

度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故符合题意；④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四

氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合气体的颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故符合题意；⑤合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，原料的利用率提高，则将氨液化分离可提高原料利用率能用勒夏特

列原理解释，故符合题意；能用勒夏特列原理解释的有5个，故选B。10.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2

(g)⇌2HI(g)丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α

(Ⅱ)C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆【答案】D【解析】【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加

入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误；B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误；C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也

可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误；D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确；答案选D。11.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入118molL−和1242molLHSO−溶液中反应比较浓度对化学反应

速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入2NO气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的22HO溶液中分别加入2滴等浓度的()243FeSO和2CuCl溶液，观察产生气泡的速率探究3Fe+和2Cu+的催化能力强弱D向135mL

0.1molLlFeC−溶液中滴加10.1molLKI−溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有2I外，还含有3Fe+判断该反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．118molL−24HSO溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化

，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；B．2242NONO，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意；C．等浓度的()243FeSO

和2CuCl溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究3Fe+和2Cu+的催化能力强弱，C不符合题意；D．3FeCl溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有2I外，还含有3Fe+，不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意；故选B。12

.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入31molNH和22molO，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的

速率B.氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右C.520℃时，3NH的转化率为40％D.840℃以上，可能发生了反应：()()()222NOgOgNg+【答案】C【解析】【详解】A．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-Rh合金的作用是提高反应速率，故A正确；B．由图可知，840℃

时NO的物质的量最大，则氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右，故B正确；C．520℃时NO、N2的物质的量均为0.2mol，由N原子守恒可知，3NH的转化率为0.20.22100%60%1+=，故C错误；D．840℃以上NO的物质的量减小，N2的物

质的量增加，则可能发生反应：()()()222NOgOgNg+，故D正确；故答案为C。13.消除汽车尾气的过程中，反应()()()222NOgNgOg+H起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.当

混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡B.平衡常数：bcK>KC.保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和【答案】D【解析】【详解】A．恒容密闭容器中，体积不变，反应前后均气体且反

应前后气体质量不变，则密度为恒定值，不能说明反应达平衡，A错误；B．由图可知，T2>T1，温度升高，NO的浓度增大则正反应为放热反应，平衡常数：bcK<K，B错误；C．恒容密闭容器中，保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应不移动，C错误；D．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物

的键能总和，D正确；故选D。14.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2HO，发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++。4CH的平衡转化率按不同投料比()()42nCHxxnHO

=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.反应速率：bcvv正正C.点a、b、c对应平衡常数：abcK<K=KD.反应温度为1T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】

A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则12xx，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应

速率：bcv>v正正，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：abcK<K=K，故C正确；D．该反应为气

体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。15.回答下列问题的（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应222NO(g)O(g)2NO(g)+

已知NO和O2的物质的量按2：1通入，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0060.0060.006①如下图中A点处，v(正)_______v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。②下图中表示2NO的变化的曲线是_____

__。③下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。A．及时分离出2NO气体B．适当升高温度C．增大2O的浓度D．选择高效的催化剂（2）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液之间的反应：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H

2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HO/mLV1/molLc−/mLV1/molLc−/mLVA29320.024

0.106BT120.0230.1V18C31320.022V0.11t①通过实验AB、，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验_______(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。②C组实验中溶液褪色时间t

_______(填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率()4KMnOv=_______。(用含有t的式子表示)③同学们在实验中发现反应速率总是如下图所示，其中12tt时间内速率变快的主要原因可能是：A．产物(2Mn+或

4MnSO)是反应的催化剂：B．_______。（3）五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ

/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40请回答①0～150s内，υ(PCl3)=_______。②该温度下，此反应的

化学平衡常数数值为_______。【答案】（1）①.②.b③.A（2）①.BC②.③.110.02molLs3t−−④.该反应为放热反应（3）①.0.0012mol/(L·s)②.403【解析】【分析】探究外界条件对反应速率的影响，需

控制变量，其他条件相同时，温度越高、浓度越大，反应速率越快，加入催化剂也可加快反应速率，反应速率cnv=tVt=VVV；【小问1详解】①通过表格中数据可知，3s后该化学反应才达到平衡，而A点时间小于1s，未达平衡，反应正向进行，v>())v(正逆，故答案为：>

；②根据表格中数据结合图像可知，2c(NO)=c(NO)VV，表示二氧化氮的是曲线b，故答案为：b；③A．及时分离出NO2，生成物浓度减小，平衡正向移动，但化学反应速率减小，A符合题意；B．适当升高温度，化学反应速率加快，B不符合题

意；C．增大氧气的浓度，化学反应速率加快，C不符合题意；D．选择高效的催化剂，化学反应速率加快，D不符合题意；故答案选A；小问2详解】①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则温度相同，溶液总体积相同，体积V1=6mL-2mL-3mL=1mL，温度T1=293K，V2=6mL－1m

L－2mL＝3mL；实验B、C中只有温度不同，其他条件相同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：BC；②其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，则C组实验中溶液褪色时间t1<8s；C组实验中，试剂混合好后，c(KMnO4)=0.02mol/L2mL6mL=0.

02mol/L3，则C组实验的反应速率cnv=tVt=VVV0.02mol/(Ls)3tg，故答案为：<；0.02mol/(Ls)3tg；③由随时间变化的趋势图象可知，增加的先快后慢，最后不变，则其中12tt时间内速率变快的主要原因可能是某种粒子

对该反应有催化作用或者该反应为放热反应，故答案为：该反应为放热反应；【小问3详解】①由表格中数据可知：0～150s，35n(PCl)=n(PCl)=0.36molVV，35c(PCl)=c(PCl)=0

.18mol/LVV，33c(PCl)0.18mol/L(PCl)=0.0012mol/(L?s)Δt150sv==；故答案为：0.0012mol/(Ls)g；②根据题干得到如下三段式：()()()325PCl(g)Cl(

g)PCl(g)cmol/L0.50.250cmol/L0.20.20.2cmol/L0.30.050.2+起始转化平衡可以得到532c(PCl)0.2/L40Kc(PCl)?c(Cl)0.3/L0.05/L3molmolmol===。16.醋酸(3CHCOOH)是一种常见的酸，广泛应用

于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。【（1）常温下，采用如下图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将140.00mL0.50molL−'醋酸溶液与140.00mL0.55molL−NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸

和氢氧化钠溶液的密度都为31.0gcm−，中和反应后生成溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_______。②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：_____

__。③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热H_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5kJ热量，已知甲烷的燃烧热(H)是1893kJmol−−，写出2CO和甲烷在

催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的热化学方程式是_______。（3）已知2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-bkJ·mol-1，若正反应的活化能为1akJmol−，则逆反应的活化能为_______1kJmol−(用含a的代数式表示)。【答案】（1）①

.将酸完全中和②.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O③.偏小（2）()()()423ΔCHgCOgCHCOOHl+催化剂1ΔH23kJmol−=−（3）b+a【解析】【小问1详解】①实验过

程中采用稍过量NaOH溶液的原因是将酸完全中和；②醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，则量取酸的体积偏大，放出的热量更多，则H偏小；【小问2详解】①醋酸燃烧热化学方程式为3

222CHCOOH(l)+2OCO(g)2HO(l)(g)2+=点燃ΔH60(14.5)870kJ/mol=−=−，②甲烷燃烧热化学方程式为4222CH(g)+2OCO(g)2HO(l)(g)+=点燃ΔH893kJ/mol=−，则CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下

合成醋酸液体热化学方程式是423CH(g)+CO(g)CHCOOH(l)催化剂，可由②-①得到，则ΔH893kJ/mol(870kJ/mol)=23kJ/mol=−−−−；【小问3详解】2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-bkJ

·mol-1，若正反应的活化能为akJ⋅mol−1，则逆反应的活化能为akJ⋅mol−1-(-bkJ·mol-1)=(b+a)kJ⋅mol−1。17.回答下列问题（1）在密闭容器中，使1molX和4molY混合发生下列反应：()()()Xg3Yg2Zg+H0。①

反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）3CaCO在密闭真空容器中发生反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则2CO浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）已知反应：()()()()2242

COg4HgCHg2HOg++H0。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得2H的转化率随温度变化的影响如图所示。①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。②温度高于320℃时，

2H转化率减小的原因可能是______。的【答案】（1）①.＞②.正向③.不变（2）不变（3）①.320℃②.催化剂2③.升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动）【解析】【小问1详解】①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计

量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。【小问2详解】()2COKc=，K

不变，则()2COc也不变。【小问3详解】①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂2H的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，2H的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。②由于该反应是一个放热反应，则

温度高于320℃时，2H转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。18.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠

(Na2S2O5)，流程如下图所示。已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。（1）Na2S2O5中S的化合价为___________。（2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。（3）

煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。（4）试剂X是___________。（5）Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。限选试剂：稀盐酸、稀24HSO、稀3HNO、2BaCl溶液、酸性4KMnO溶液、22HO溶

液实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液II取实验I的溶液，①___________最终有白色沉淀生成样品已被氧化III另取实验I的溶液，②___________③___________样品未完全变质（6）225NaSO可用作食品

的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中225NaSO残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用10.01000molL−的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为2225224SO2I3HO2SO4I6H−−−+++=++，该样品中225NaSO的残留量为______

_____-1gL。(225NaSO的相对分子质量为190)【答案】（1）+4（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（3）4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（4）98.3%浓硫酸（5）

①.滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加2BaCl溶液②.向其中加入酸性4KMnO溶液，充分振荡③.酸性4KMnO溶液褪色（6）0.19【解析】【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生

成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5，据此分析作答。【小问1详解】Na2S2O5中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为+4价；【小问2详解】黄铁矿需要研磨，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；【小

问3详解】由分析可知，煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，化学方程式：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；【小问4详解】工业上不能直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，因为那样容易形成酸雾，不利于对三氧化硫的吸收，为了尽可能提高吸收效率，采用98.3%浓硫酸作吸收剂

，即试剂X是98.3%浓硫酸；【小问5详解】II．若样品变质，S元素化合价升高，被氧化生成Na2SO4，检验是否硫酸根离子存在即可，故取少量实验I的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为BaSO4沉淀，则样品已氧化变质；

III．已知反应322522NaHSONaSOHO+，另取实验I的溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，若观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有焦亚硫酸钠，即样品未完全氧化变质；【小问6详解】225NaSO可用作食品的抗氧化剂，说明N

a2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，在测定某葡萄酒中225NaSO残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L碘标准液滴定至终点，消耗10mL。滴定反应的离子方程式为2225224SO2I3HO

2SO4I6H−−−+++=++，根据反应方程式，则样品中Na2S2O5的残留量为：3310.0010L0.01000mol/L190g/mol20.19g/L50.0010L−−=，该样品中225Na

SO残留量为0.19g/L。